Иондық және коваленттік байланыстың негізгі айырмашылығы - иондық байланыстар электртерістігі өте әртүрлі атомдар арасында, ал коваленттік байланыстар электртерістігі ұқсас немесе өте төмен атомдар арасында болады.
Американдық химик Г. Н. Льюис ұсынғандай, атомдар валенттік қабатында сегіз электрон болған кезде тұрақты болады. Атомдардың көпшілігінің валенттік қабаттарында сегізден аз электрон бар (периодтық жүйенің 18 тобындағы асыл газдардан басқа); сондықтан олар тұрақты емес. Бұл атомдар тұрақты болу үшін бір-бірімен әрекеттеседі. Осылайша, әрбір атом асыл газдың электронды конфигурациясына қол жеткізе алады. Иондық және коваленттік байланыстар химиялық қосылыстағы атомдарды байланыстыратын химиялық байланыстың екі негізгі түрі болып табылады.
Иондық байланыстар дегеніміз не?
Атомдар электрон алуы немесе жоғалтуы және теріс немесе оң зарядталған бөлшектер түзуі мүмкін; иондар деп атаймыз. Иондар арасында электростатикалық әсерлесулер болады. Иондық байланыс – бұл қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы тартымды күш. Иондық байланыстағы атомдардың электртерістігі иондар арасындағы электростатикалық әсерлесу күшіне көп әсер етеді.
01-сурет: Натрий мен хлор атомдары арасында иондық байланыстың түзілуі
Электротерістілік – атомдардың электрондарға сәйкестігінің өлшемі. Электртерістігі жоғары атом иондық байланыс құру үшін электртерістігі төмен атомнан электрондарды тарта алады. Мысалы, натрий хлоридінде натрий ионы мен хлорид ионы арасында иондық байланыс бар. Натрий – металл, хлор – бейметалл; сондықтан Хлормен (3,0) салыстырғанда оның электртерістігі (0,9) өте төмен. Осы электртерістігінің айырмашылығына байланысты Хлор натрийден электрон тартып, Cl– түзе алады. Сонымен бірге натрий Na+ иондарын түзеді. Осының арқасында екі атом да тұрақты асыл газдың электрондық конфигурациясына ие болады. Cl– және Na+тартымды электростатикалық күштермен бірге ұсталады, осылайша иондық байланыс түзеді; Na-Cl байланысы.
Ковалентті байланыс дегеніміз не?
Электртерістігінің айырмашылығы ұқсас немесе өте төмен екі атом өзара әрекеттескенде, олар электрондарды ортақ пайдалану арқылы коваленттік байланыс түзеді. Осылайша, екі атом да электрондарды ортақ пайдалану арқылы асыл газдың электрондық конфигурациясын ала алады. Молекула - атомдар арасындағы коваленттік байланыстың түзілуі нәтижесінде пайда болатын өнім. Мысалы, бір элементтің атомдары қосылып Cl2, H2 немесе P4 сияқты молекулалар түзеді., әрбір атом екіншісімен коваленттік байланыс арқылы байланысады.
02-сурет: метан молекуласындағы көміртек және сутегі атомдары арасындағы коваленттік байланыс
Метан молекуласының (CH4) көміртегі мен сутегі атомдары арасында коваленттік байланыстары да бар; бір орталық көміртегі атомы мен төрт сутегі атомы арасында төрт коваленттік байланыс бар (төрт C-H байланысы). Метан - электртерістігінің айырмашылығы өте төмен атомдар арасында коваленттік байланысы бар молекуланың мысалы.
Иондық және коваленттік байланыстардың айырмашылығы неде?
Иондық және коваленттік байланыс |
|
| Иондық қосылыстағы қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы электростатикалық күш әсерінен туындаған екі атом арасындағы химиялық байланыс. | Екі атом немесе иондар арасындағы электрон жұптары ортақ болатын химиялық байланыс. |
| Атомдар саны | |
| Металдар мен бейметалдар арасында кездеседі. | Көбінесе екі бейметал арасында кездеседі. |
| Электрондар саны | |
| Электрондардың толық тасымалдануы орын алады. | Екі (немесе одан да көп) элемент электрондарды ортақ пайдаланғанда пайда болады. |
| Қосылыстар | |
| Әдетте оң зарядталған иондар теріс зарядталған ионды қоршайтын кристалдар түрінде көрінеді. | Ковалентті байланыстар арқылы байланысқан атомдар бөлме температурасында негізінен газ немесе сұйықтық түрінде болатын молекулалар түрінде болады. |
| Полярлық | |
| Иондық байланыстар жоғары полярлыққа ие. | Ковалентті байланыстың полярлығы төмен. |
| Физикалық қасиеттер | |
| Иондық қосылыстар ковалентті молекулалармен салыстырғанда өте жоғары балқу және қайнау нүктелеріне ие. | Ковалентті молекулалардың иондық қосылыстармен салыстырғанда балқу және қайнау нүктелері төмен. |
| Суда ерігіштік | |
| Полярлы еріткіштерде (мысалы, су) иондық қосылыстар бөлетін иондарды ерітеді; мұндай шешімдер электр тогын өткізуге қабілетті. | Полярлы еріткіштерде ковалентті молекулалар айтарлықтай ерімейді; сондықтан бұл шешімдер электр тогын өткізе алмайды. |
Қорытынды – иондық және коваленттік байланыс
Иондық және коваленттік байланыстар қосылыстарда болатын химиялық байланыстың негізгі екі түрі болып табылады. Иондық және коваленттік байланыстың айырмашылығы - иондық байланыстар электртерістігі өте әртүрлі атомдар арасында, ал коваленттік байланыстар электртерістігі ұқсас немесе өте төмен атомдар арасында болады.
