Валенттілік пен ядролық электрондардың негізгі айырмашылығы мынада: валенттілік электрондары химиялық байланыстың түзілуіне қатысады, ал негізгі электрондар қатыспайды.
Атомдар бар барлық заттардың құрылыс материалы болып табылады. Олардың кішкентай болғаны сонша, біз оларды жай көзбен де байқай алмаймыз. Әдетте атомдар Ангстром диапазонында болады. Атом ядродан тұрады, оның протондары мен нейтрондары бар. Орбитальдарда ядроның айналасында айналатын электрондар бар. Атомдағы кеңістіктің көп бөлігі бос. Оң зарядталған ядро (протондардың оң заряды) мен теріс зарядталған электрондар арасындағы тартымды күштер атомның пішінін сақтайды. Электрондар орбитальдарда атомдарда жұп болып орналасады және олардың спиндері қарама-қарсы болады. Сонымен қатар, валенттік электрондар және ядролық электрондар сияқты электрондардың екі түрі бар.
Валенттік электрондар дегеніміз не?
Валенттік электрондар – атомдағы химиялық байланысты түзуге қатысатын электрондар. Химиялық байланыстар пайда болған кезде атом электрондарды ала алады, электрондарды бере алады немесе электрондарды бөлісе алады. Бұл электрондарды беру, алу немесе бөлісу қабілеті олардағы валенттілік электрондарының санына байланысты. Мысалы, H2 молекуласы түзілгенде, бір сутегі атомы коваленттік байланысқа бір электрон береді. Осылайша, екі атом екі электронды бөліседі. Демек, сутегі атомында бір валенттік электрон болады. Натрий хлоридінің түзілуінде бір натрий атомы бір электрон береді, ал хлор атомы электрон алады. Бұл олардың валенттілік орбитальдарында октетаны толтыру үшін болады. Онда натрийде бір ғана валенттік электрон бар, ал хлорда жеті. Сондықтан валенттік электрондарға қарап, атомдардың химиялық реактивтілігін анықтауға болады.
01-сурет: натрий атомында бір валенттік электрон бар
Негізгі топ элементтерінің (I, II, III, т.б. топ) ең шеткі қабаттарында валенттік электрондары болады. Валенттік электрондардың саны олардың топтық нөміріне эквивалентті. Инертті атомдар валенттілік электрондарының ең көп саны бар қабықтарды аяқтады. Өтпелі металдар үшін кейбір ішкі электрондар валенттік электрон ретінде де әрекет етеді. Валенттік электрондардың санын атомның электронды конфигурациясына қарап анықтауға болады. Мысалы, азоттың электронды конфигурациясы 1s2 2s2 2p3 2-дегі электрондар nd қабықша (бұл жағдайда ең жоғары негізгі кванттық сан) валенттілік электрондары ретінде алынады. Демек, азотта бес валенттік электрон бар. Байланысқа қатысудан басқа, валенттік электрондар элементтердің жылу және электр өткізгіштігінің себебі болып табылады.
Негізгі электрондар дегеніміз не?
Негізгі электрондар атомның валенттік электрондарынан басқа электрондар болып табылады. Бұл электрондар атомның ішкі орындарында орналасқандықтан, ядроның электрондары байланыс түзуге қатыспайды. Олар атомның ішкі қабықтарында орналасады. Мысалы, азот атомында (1s2 2s2 2p3), бес электрон жетеуі де валенттік электрондар, ал екі 1s электрон негізгі электрондар.
02-сурет: Азоттың екі ядролық электроны бар
Сонымен қатар атомнан ядроның электронын шығаруға қажетті энергия валенттік электрондарға қажет энергиядан өте жоғары.
Валенттілік пен ядролық электрондардың айырмашылығы неде?
Валенттік электрондар да, ядролық электрондар да атом ядросының айналасында қозғалады. Валенттік электрондар ең сыртқы электронды қабықшаларда, ал ядролық электрондар ішкі қабықтарда орналасады. Мысалы, азот атомында электронды конфигурацияға сәйкес 5 валенттік электрон және 2 ядро электроны болады; 1s2 2s2 2p3 Ең бастысы, валенттілік пен ядро электрондарының арасындағы негізгі айырмашылық валенттік электрондар болып табылады. химиялық байланыстың түзілуіне қатысады, бірақ негізгі электрондар қатыспайды.
Сонымен қатар, валенттілік пен ядролық электрондардың тағы бір маңызды айырмашылығы - ядролық электрондарды жоюға қажетті энергия валенттілік электрондарын жоюға қажетті энергиямен салыстырғанда өте жоғары.
Қорытынды – Валенттілік пен негізгі электрондар
Атомда валенттік электрондар және ядролық электрондар сияқты электрондардың екі түрі бар. Валенттік электрондар ең сыртқы қабықшаларда, ал ядролық электрондар ішкі қабықтарда болады. Валенттілік пен ядролық электрондардың негізгі айырмашылығы мынада: валенттік электрондар химиялық байланыстың түзілуіне қатысады, ал негізгі электрондар қатыспайды.
