Негізгі айырмашылық – қос тұз бен координациялық қосылыс
Қос тұз бен координациялық қосылыс арасындағы негізгі айырмашылық мынада: қос тұзда әртүрлі кристалдық құрылымдары бар екі тұз болады, ал координациялық қосылыста лигандтар деп аталатын молекулалармен немесе иондармен қоршалған орталық металл ионы болады.
Қос тұз – екі түрдегі тұз қосылыстарының қоспасы. Бұл екі тұз қосылыстарының екі түрлі кристалдық құрылымы бар. Координациялық қосылыс немесе координациялық кешен күрделі құрылымды құрайтын координаталық коваленттік байланыстар арқылы бір немесе бірнеше лигандтармен байланысқан орталық металл ионын қамтиды.
Қос тұз дегеніміз не?
Қос тұз – екі қарапайым тұздың қоспасынан тұратын, бірақ кристалдық құрылымы екеуінен де басқа кристалды тұз. Қос тұзда бірден көп катион немесе анион болады, өйткені барлық тұздар аниондар мен катиондардан тұрады. Қос тұзда бір иондық торда кристалданған екі түрлі тұз қосылыстары бар. Бұл иондық тор иондардың қалыпты құрылымы болып табылады.
Алюм - қос тұздың қарапайым мысалы. Құрамында алюминий катиондары мен сульфат аниондары бар. Қос тұз жалғыз тұз қосылысы ретінде кристалданады, бірақ суда еріген кезде екі түрлі тұз қосылысы ретінде иондалады. қос тұздардың басқа мысалдарына калий натрий тартраты, алюминий сульфацетат (құрамында екі түрлі анион бар) және т.б. жатады.
01-сурет: аммоний темір (II) сульфаты – қос тұз
Қос тұзды суда еріткенде, ол толығымен ионданады, сулы иондық түрге айналады. Мысалы, KCeF4 қос тұз және ол K+ иондарын береді, Ce3+ иондары және суда еріген кезде F– иондары. қос тұздың қасиеттері қос тұз жасалатын жеке тұз қосылыстарынан өзгеше.
Координациялық құрам дегеніміз не?
Координациялық қосылыстар - молекулалармен немесе лигандтар деп аталатын иондармен қоршалған орталық металл ионынан тұратын күрделі құрылымдар. Бұл лигандалар координаталық коваленттік байланыстар арқылы орталық металл ионымен байланысады. Орталық металл ионының әрқашан оң заряды болады. Лигандалар жалғыз электронды жұптарға бай. Бұл электрондар металл ионындағы оң зарядты азайту үшін металл ионына беріледі. Байланыстың бұл түрі координаталық байланыс ретінде белгілі.
02-сурет: Трансдихлоротетраамминкобальт(III) координациялық кешенінің үлгісі
Координаталық кешендердің металл ионының түріне және координациялық кешендегі лигандтардың санына негізделген әртүрлі құрылымдары болады. Координациялық қосылыстың құрылымы комплексті қосылыстың координациялық санымен анықталады. Координациялық сан – металл ионымен байланысқан лигандтар саны. Көбінесе координациялық қосылыстардың координациялық саны 2 – 9 арасында болады. Координациялық қосылыстарда келесідей бірнеше құрылым (геометрия деп те белгілі) кездеседі.
- Сызықтық құрылым – екі лиганд
- Тригональды жазық – үш лиганд металл ионымен байланысқан
- Тетраэдрлік немесе шаршы жазық – төрт лиганд
- Тригональды бипирамидалық – бес лигандты металл ионының айналасында табуға болады
- Октаэдрлік – алты лиганд бар
- Бесбұрышты бипирамидалық – жеті лиганд
- Квадрат антипризматикалық – сегіз лиганд бар
Барлық дерлік координациялық қосылыстардың орталық металл ионының тотығу күйіне негізделген әртүрлі түстері бар. Тотығу күйі – металл атомынан шығарылған электрондар саны. бұл түстер жарықтың жұтылуына байланысты металл атомының атомдық орбитальдары арасындағы электрондық ауысулардың нәтижесі болып табылады. Мысалы, барлық дерлік мыс қосылыстары көк немесе көк-жасыл түсті, ал темір (Fe3+) қосылыстары қоңыр түсті, ал темір (Fe2+)) қосылыстар жасыл түсті.
Қос тұз бен координациялық қосылыстың қандай ұқсастықтары бар?
- Қос тұз және координациялық қосылыс екеуі де күрделі қосылыстар
- Қос тұзда да, координациялық қосылыста да көптеген иондар (аниондар мен катиондар) бар
Қос тұз бен координациялық қосылыстың айырмашылығы неде?
Қос тұз және координациялық қосылыс |
|
| Қос тұз – бұл екі қарапайым тұздың қоспасынан тұратын, бірақ кристалдық құрылымы екеуінен де басқа кристалды тұз. | Координациялық қосылыстар - молекулалармен немесе лигандтар деп аталатын иондармен қоршалған орталық металл ионынан тұратын күрделі құрылымдар. |
| Құрамы | |
| Қос тұзда бір иондық торда кристалданған тұз қосылыстарының екі түрі бар. | Координациялық қосылыста сол металл ионымен координаталық коваленттік байланыстар арқылы байланысқан лигандтармен қоршалған металл ионы бар. |
| Химиялық байланыс | |
| Қос тұздар катиондар мен аниондар арасында иондық байланыстарды қамтиды. | Координаталық қосылыстарда металл иондары мен лигандтар арасындағы координаталық коваленттік байланыстар бар. |
| Ерігіштік | |
| Суда еріген кезде қос тұздар иондық түрлерге диссоциацияланады. | Координациялық қосылыстар еритін қосылыстар болып табылады және иондық түрлерге бөлінбейді. |
Қорытынды – Қос тұз және координациялық қосылыс
Қос тұздар және координациялық қосылыстар күрделі қосылыстар болып табылады. Қос тұз - бір кристалдық торда кристалданған екі түрлі тұз қосылыстарының қоспасы. Координациялық қосылыстар еритін комплекстерге жатады. Қос тұз бен координациялық қосылыс арасындағы айырмашылық мынада: қос тұзда әртүрлі кристалдық құрылымдары бар екі тұз болады, ал координациялық қосылыста молекулалармен немесе лигандтар деп аталатын иондармен қоршалған орталық металл ионы болады.
