Негізгі айырмашылық – Молекулярлық пен реакция реті
Химиялық реакциялар – химиялық қосылыстарда болатын өзгерістер. Ол бір химиялық заттың екінші химиялық затқа айналуына әкеледі. Химиялық реакцияға түсетін бастапқы қосылыстар реактивтер деп аталады. Реакцияның соңында алатынымыз өнімдер болып табылады. Затқа қатысты реакция реті берілген; ол реагентке, өнімге немесе катализаторға қатысты болуы мүмкін. Затқа қатысты реакция реті оның жылдамдық теңдеуіндегі концентрациясы көтерілетін көрсеткіш болып табылады. Химиялық реакциялардың молекулалығы реакцияға әрекеттесуші молекулалардың қаншалықты қатысатынын көрсетеді. Реакция реті мен молекулалық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: реакция реті химиялық түрдің концентрациясы мен ол өтетін реакция арасындағы байланысты береді, ал молекулалық реакцияға қанша әрекеттесуші молекулалар қатысатынын көрсетеді.
Реакция реті дегеніміз не
Затқа қатысты реакция реті жылдамдық теңдеуіндегі оның концентрациясы көтерілетін көрсеткіш болып табылады. Бұл ұғымды түсіну үшін алдымен тарифтік заңның не екенін білуіміз керек.
Тарифтік заң
Жылдамдық заңы химиялық реакцияның жүру жылдамдығы (тұрақты температурада) тәжірибе арқылы анықталған дәрежеге көтерілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларына пропорционал екенін көрсетеді. Бұл дәрежелер сол концентрациялардың реттері ретінде белгілі. Мысал қарастырайық.
2N2O5 ↔ 4 ЖОҚ2 + O 2
Жоғарыдағы реакция үшін жылдамдық заңының теңдеуі төменде берілген.
Бағасы=k.[N2O5]x
Жоғарыдағы теңдеуде k – жылдамдық константасы ретінде белгілі пропорционалдық тұрақтысы. Ол тұрақты температурада тұрақты болады. Жақшалар әрекеттесуші заттың концентрациясы екенін білдіру үшін қолданылады. x символы әрекеттесушіге қатысты реакция реті. х мәнін тәжірибе арқылы анықтау керек. Бұл реакция үшін x=1 екені анықталды. Мұнда реакция реті реакцияның стехиометриясына тең емес екенін көреміз. Бірақ кейбір реакцияларда реакция реті стехиометрияға тең болуы мүмкін.
Екі немесе одан да көп әрекеттесуші заттары бар реакция үшін жылдамдық заңының теңдеуін төмендегідей жазуға болады.
A + B + C ↔ P
Бағасы=k.[A]a[B]b[C]c
a, b және c сәйкесінше A, B және C реагенттеріне қатысты реакция реттері. Мұндай жылдамдық теңдеулері үшін (реакцияның бірнеше реті бар) реакция реттерінің қосындысы реакцияның жалпы реті ретінде берілген.
Жалпы тапсырыс=a + b + c
1-сурет: Бірінші ретті және екінші ретті реакциялардың жылдамдығы
Реакция реті бойынша реакциялардың бірнеше түрі бар:
- Нөл ретті реакциялар (қолданылатын реагентке қатысты реакция реті нөлге тең. Сондықтан реакция жылдамдығы қолданылатын реагенттердің концентрациясына тәуелді емес.)
- Бірінші ретті реакциялар (жылдамдық бір әрекеттесуші заттың концентрациясына пропорционал)
- Екінші ретті реакциялар (реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттың концентрациясының квадратына немесе екі әрекеттесуші заттың концентрацияларының көбейтіндісіне пропорционал)
Молекулярлық дегеніміз не
Реакцияның молекулалығы – реакцияға әрекеттесуші заттар ретінде қатысатын молекулалар немесе иондар саны. Ең бастысы, қарастырылатын реагенттер жалпы реакцияның жылдамдығын анықтау сатысына қатысатындар болып табылады. Реакцияның жылдамдығын анықтау сатысы жалпы реакцияның ең баяу сатысы болып табылады. Себебі ең баяу реакция қадамы реакция жылдамдығын анықтайды.
2-сурет: бірмолекулярлық реакция
Молекулярлық әртүрлі болуы мүмкін:
- Бірмолекулалық реакцияларда бір әрекеттесуші молекула (немесе ион) болады
- Бимолекулалық реакцияларда екі әрекеттесуші бар (екі әрекеттесуші бір қосылыстан немесе әртүрлі қосылыстардан болуы мүмкін)
- Тримолекулярлық реакцияларда үш әрекеттесуші бар.
Реакция реті мен молекулалық арасындағы айырмашылық неде?
Реакция реті және молекулалық |
|
| Затқа қатысты реакция реті оның жылдамдық теңдеуіндегі концентрациясы көтерілетін көрсеткіш болып табылады. | Реакцияның молекулалығы – реакцияға әрекеттесуші заттар ретінде қатысатын молекулалар немесе иондар саны. |
| Реактивтермен байланыс | |
| Реакция реті әрекеттесуші заттардың концентрациясы реакция жылдамдығына қалай әсер ететінін түсіндіреді. | Молекулярлық реакцияға қатысатын реагенттердің санын береді. |
Қорытынды – Молекулярлық пен реакция реті
Жылдамдық заңы химиялық реакцияның жүру жылдамдығының (тұрақты температурада) тәжірибе арқылы анықталған дәрежеге көтерілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларына пропорционал екенін көрсетеді. Әрекеттесуші затқа қатысты реакция реті берілген. Ол реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін түсіндіреді. Реакция тәртібі мен молекулалық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: реакция реті химиялық түрдің концентрациясы мен ол өтетін реакция арасындағы байланысты береді, ал молекулалық реакцияға қанша әрекеттесуші молекулалар қатысатынын көрсетеді.
