D блок элементтері мен өтпелі элементтер арасындағы айырмашылық

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Негізгі айырмашылық – D блок элементтері мен өтпелі элементтер

D-блок элементтері мен өтпелі элементтер арасындағы айырмашылық өте шатастырады. Екі сөз де бір-бірінің орнына қолданылады және көптеген адамдар d-блок элементтері үшін «өтпелі элементтер» сөзін пайдаланады. D-блок элементтері мен өтпелі элементтер арасындағы негізгі айырмашылық мынада: барлық өтпелі элементтер D-блок элементтері болғанымен, барлық D-блок элементтері өтпелі элементтер емес. d-блок элементтерінің d-қосалқы қабатында d-электрондары бар екені анық. Өтпелі элементтер – толық толтырылмаған d-орбитальдары бар тұрақты иондар түзетін элементтер. Мысалы, мырыш және скандий - d-блок элементтері; бірақ өтпелі элементтер емес.

D-блок элементтері дегеніміз не?

D-блок элементтерін электронды конфигурацияны және периодтық кестенің орнын пайдаланып анық анықтауға болады. d-блок элементінің негізгі ерекшелігі d- ішкі қабатында кем дегенде бір электронның болуы. Біртүрлі нәрсе, d-блок элементтерінде Ауфбау принципі бойынша электрондарды толтыру кезінде болады, 4s -электрондар алдымен 3d -электрондардан бұрын толтырылады; бұл 3d-электрондардың 4s-электрондарға қарағанда энергиясы жоғары екенін білдіреді. Бірақ, олар иондарды қалыптастыру үшін электрондарды алып тастағанда; 4s -электрондар алдымен атомнан шығарылады.

Элемент		Электрондық конфигурация
Скандиум	Sc	[Ar] 3d14с2
Титан	Ti	[Ar] 3d24с2
Ванадий	V	[Ar] 3d34с2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54с1
Марганец	Mn	[Ar] 3d54с2
Темір	Fe	[Ar] 3d64с2
Кобальт	Co	[Ar] 3d74с2
Никель	Ni	[Ar] 3d84с2
Мыс	Cu	[Ar] 3d104с1
Мырыш	Zn	[Ar] 3d104с2

Ескертпе: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Өтпелі элементтер дегеніміз не?

Өтпелі элементтер – толық толтырылмаған d-орбитальдары бар тұрақты иондар түзетін элементтер. Иондар d-блок элементтері арқылы түзілгенде; олар алдымен s -электрондарды (n-деңгей) жояды, содан кейін d -электрондарды (n-1 деңгей) жояды. Мырыш және Скандий d-блоктағы екі ерекше элемент; олар толық толтырылмаған d -орбитальдары бар иондарды түзбейді; сондықтан олар өтпелі элементтер ретінде қарастырылмайды. d-тобындағы барлық басқа элементтер толық толтырылмаған d -электрондары бар тұрақты иондарды құрайды.

Transition Metal Solutions

D-блок элементтері мен өтпелі элементтердің айырмашылығы неде?

D-блок элементтері мен өтпелі элементтердің анықтамасы

D-блок элементтері: d- ішкі қабатында бір немесе бірнеше d- электроны бар элементтер d-блок элементтері ретінде белгілі. d-блок элементтерінің көпшілігі металдар.

Өтпелі элементтер: толық толтырылмаған d -орбитальдары бар тұрақты иондар құра алатын элементтер өтпелі элементтер деп аталады.

Ескертпе:

Zn және Sc өтпелі элементтер емес. Олар толтырылмаған d-орбитальдары жоқ Zn²⁺және Sc^{3+ иондарын ғана түзбейді.}

Zn²⁺=1с²2с²2p⁶ 3сек²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1сек²2сек²2p⁶ 3сек²3p⁶3d¹⁰

Келесі иондарда толтырылмаған d-орбитальдары бар. Сондықтан бұл элементтер өтпелі элементтер ретінде қарастырылады.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3с²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1сек²2сек²2p⁶ 3сек²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3сек²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1сек²2сек²2p⁶ 3сек²3p⁶3d⁶

Тотығу күйлері:

D-блок элементтері: кейбір D-блок элементтері бірнеше тотығу күйін көрсетеді, ал олардың аз бөлігі бір тотығу күйін көрсетеді.

Мысалы:

Мырыш тек +2 тотығу дәрежесін, ал Скандий тек +3 тотығу дәрежесін көрсетеді.

d-блоктағы басқа элементтер бірнеше тотығу күйлерін көрсетеді.

Өтпелі элементтер: Өтпелі элементтер бірнеше тотығу күйлерін көрсетеді. Кем дегенде бір күйде толтырылмаған d -орбитальдары бар.

Мысалы:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Марганец +2, +3, +4, +6, +7

Темір +2, +3

Кобальт +2, +3

Никель +2, +4

Мыс +1, +2