Электролит пен электролиздің негізгі айырмашылығы - электролит иондар шығара алатын зат, ал электролиз химиялық реакцияны жүргізу үшін электр тогы қолданылатын процесс.
Біз негізінен электрохимияда электролит және электролиз терминдерін қолданамыз, мұнда электр және химия арасындағы байланысты зерттейміз.
Электролит дегеніміз не?
Электролит – ион түзе алатын зат. Электролиттер иондарды балқыту сатысында болғанда немесе еріткіште (суда) еріткенде береді. Бұл иондар электролиттерді электр тогын өткізуге қабілетті етеді. Дегенмен, қатты күйдегі электролиттер де бар. Сонымен қатар, көмірқышқыл газы сияқты кейбір газдар суда ерігенде иондар (сутегі және бикарбонат иондары) түзеді.
Біз электролиттерді екі түрлі топқа бөлуге болады: күшті электролиттер және әлсіз электролиттер. Олардың ішінде күшті электролиттер еріген кезде иондарды оңай түзеді. Мысалы, иондық қосылыстар күшті электролиттер болып табылады. Балқытылған натрий хлориді немесе сулы NaCl ерітінділері толық диссоциациядан өтеді (Na+ және Cl– иондарына); сондықтан олар электр тогын жақсы өткізеді. Күшті қышқылдар мен негіздер де жақсы электролиттер болып табылады. Екінші жағынан, әлсіз электролиттер суда еріген кезде аз иондар шығарады. Сонымен қатар, сірке қышқылы және әлсіз негіздер сияқты әлсіз қышқылдар әлсіз электролиттер болып табылады.
01-сурет: Электролиттік конденсаторларға арналған кейбір электролиттердің өткізгіштіктері
Электролиттер денеде де кездеседі. Бұл электролиттер сау денеде жасушалар мен қан сұйықтықтарының ішіндегі иондық тепе-теңдікті сақтау үшін қажет. Денедегі осмостық тепе-теңдікті және қан қысымын сақтау үшін электролит балансы өте маңызды. Na+, K+ және Ca2+ жүйке импульсінің берілуі мен бұлшықет жиырылуында маңызды.
Электролиз дегеніміз не?
Электролиз – өздігінен жүрмейтін химиялық реакцияны жүргізу үшін тікелей электр тогын пайдалану процесі. Электролизді электролиттік элементтің көмегімен жасауға болады. Бұл әдіс қосылысты оның иондарына немесе басқа компоненттеріне бөлу үшін өте маңызды.
02-сурет: Қарапайым электролиз процесі
Электролиз процесінде ерітіндідегі иондардың қозғалғыштығы үшін электр тогы ерітінді арқылы өтеді. Әдетте электролиттік ұяшық бір ерітіндіге батырылған екі электродтан тұрады. Бұл ерітіндіні электролит деп атаймыз. Электролиттік ұяшықты реттеудің маңызды ерекшелігі – «артық потенциал». Өздігінен емес реакцияны жүзеге асыру үшін біз жоғары кернеуді қамтамасыз етуіміз керек. Бұл жерде инертті электродты пайда болатын реакцияның бетін қамтамасыз ету үшін де пайдалануға болады.
Электролиздің көптеген пайдалы қолданбалары бар. Жалпы қолданудың бірі - судың электролизі. Мұнда су электролит болып табылады. Содан кейін су молекулаларының сутегі мен оттегі газдарына ыдырау реакциясы электролит арқылы өтетін электр тогы арқылы жүзеге асырылады.
Электролит пен электролиздің айырмашылығы неде?
Электролит пен электролиздің негізгі айырмашылығы - электролит иондар шығара алатын зат, ал электролиз - химиялық реакцияны жүргізу үшін электр тогы қолданылатын процесс. Басқаша айтқанда, электролитте балқыған немесе еріген зат сұйық күйде немесе сулы ерітіндіде қозғалуға қабілетті иондар түзеді, ал электролизде электролиттің электр тогының әсерінен ыдырауы жүреді. Электролит пен электролиз бір-бірімен әртүрлі байланыста болады. Мысалы, электролиз электролиттің қатысуымен болуы мүмкін.
Қорытынды – Электролит пен электролиз
Сондықтан электролит пен электролиздің негізгі айырмашылығы - электролит иондар шығара алатын зат, ал электролиз - химиялық реакцияны жүргізу үшін электр тогы қолданылатын процесс. Басқаша айтқанда, электролиттер заттар, ал электролиз процесс.
