Нағыз электролит пен потенциалды электролиттің негізгі айырмашылығы мынада: шынайы электролиттер иондарға толығымен диссоциацияланады, ал потенциалды электролиттер иондарға ішінара диссоциацияланады.
Барлық қосылыстарды иондар шығару және электр тогын өткізу қабілетіне қарай электролиттер және электролиттер емес деп екі топқа бөлуге болады. Электролиз - электролиттік ерітінді арқылы ток өткізіп, оң және теріс иондарды тиісті электродтарға қарай жылжыту процесі. Неэлектролиттер электролиз процестеріне қатыса алмайды.
Нағыз электролит дегеніміз не?
Нағыз электролиттер – иондарына толық диссоциацияланатын зат. Бұлар күшті электролиттер деп те аталады. Бұл қосылыстар суда немесе басқа ерітіндіде ерігенде өзінің иондық формаларын оңай түзеді. Қосылыс диссоциацияланғаннан кейін ерітіндіде катиондар да, аниондар да болады; осылайша, бұл иондар электролиттік ерітінді арқылы электр тогын өткізе алады. Бұл оның «электролит» атауының себебі, яғни «электр тогын өткізу қабілеті».
Нағыз электролиттің концентрлі ерітіндісі ұқсас температурадағы таза суға қарағанда төмен бу қысымына ие. Күшті қышқылдар, күшті негіздер, әлсіз қышқылдар мен негіздер болып табылмайтын еритін иондық тұздар шынайы электролиттер ретінде жіктелуі мүмкін.
01-сурет: Толық диссоциация
Нағыз электролиттің иондалуына арналған химиялық реакцияны жазғанда, потенциалды немесе әлсіз электролиттерден айырмашылығы толық иондану реакциясын көрсету үшін бір бағытта бір көрсеткіні пайдалануға болады. Бұл жалғыз көрсеткі реакцияның толығымен жүретінін білдіреді. Нағыз электролиттер балқыған немесе ерітінді күйінде ғана электр тогын өткізе алады. Иондану жоғары болғандықтан, шынайы электролит шығара алатын кернеу өте жоғары.
Потенциалды электролит дегеніміз не?
Потенциалды электролиттер – оның иондарына жартылай диссоциацияланатын заттар. Бұл оның сулы ерітіндідегі иондарына толығымен ыдырай алмайтынын білдіреді. Сондықтан потенциалды электролиттің сулы ерітіндісінде иондық түрлер де, диссоциацияланбаған молекулалар да болады. Әдетте потенциалдық электролиттің диссоциациялануы шамамен 1-10% құрайды. Бұлар әлсіз электролиттер деп те аталады. Әлсіз электролиттердің кейбір жалпы мысалдарына сірке қышқылы, көмір қышқылы, аммиак, фосфор қышқылы және т.б. жатады. Бұл әлсіз қышқылдар немесе әлсіз негіздер.
02-сурет: сірке қышқылының диссоциациялануының химиялық реакциясы
Әлсіз электролиттің диссоциациялануының химиялық реакциясын жазғанда қарама-қарсы бағыттағы екі жарты көрсеткіні пайдаланамыз. Бұл көрсеткі сулы ерітіндідегі иондық түрлер мен біріктірілген молекулалар арасында тепе-теңдік бар екенін білдіреді.
Нағыз және потенциалды электролиттің айырмашылығы неде?
Иондарды өндіру және электр тогын өткізу қабілетіне байланысты біз барлық қосылыстарды электролиттер және электролиттер емес деп екі топқа бөлуге болады. Электролиттер қайтадан шынайы және потенциалды электролиттер болып екіге бөлінеді. Шынайы және потенциалды электролиттің негізгі айырмашылығы - шынайы электролиттер иондарға толығымен диссоциацияланады, ал потенциалды электролиттер иондарға ішінара диссоциацияланады. Сонымен қатар, шынайы электролиттердің диссоциациялану күші 100% құрайды, ал потенциалдық электролиттердің диссоциациялану күші 1-ден 10% дейін өзгереді.
Келесі кесте шынайы және потенциалды электролит арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – шынайы және потенциалды электролит
Нағыз электролиттер - оның иондарына толық диссоциацияланатын зат, ал потенциалды электролиттер - оның иондарына жартылай диссоциацияланатын заттар. Демек, шынайы және потенциалды электролиттердің арасындағы негізгі айырмашылық мынада: шынайы электролиттер иондарға толығымен диссоциацияланады, ал потенциалды электролиттер иондарға ішінара диссоциацияланады.
