Протик қышқылы мен Льюис қышқылының негізгі айырмашылығы протин қышқылдары протон доноры, ал Льюис қышқылдары протон акцепторы болып табылады.
Протикалық қышқылдар – протонды бөліп шығару арқылы ерітіндісінде протон немесе гидроний ионын түзе алатын химиялық қосылыстар. Льюис қышқылы – электрон беретін химиялық түрдегі электрон жұбын қабылдай алатын химиялық қосылыс.
Протикалық қышқыл дегеніміз не?
Протикалық қышқылдар - протонды шығару арқылы протон немесе гидроний ионын түзе алатын химиялық қосылыстар. Бұл протонның бөлінуі бұл қышқылдар Льюис қышқылы ретінде әрекет ете отырып, судағы OH-ионынан электрон жұбын қабылдай алатындықтан пайда болады, бірақ ол гидроний ионын немесе протонды өздігінен шығара алмайды.
01-сурет: Протикалық қышқылдардың әрекеті
Протикалық қышқылдардың монопротикалық қышқылдар, полипротикалық қышқылдар және дипротикалық қышқылдар сияқты үш негізгі түрі бар. Монопротикалық қышқылдар ерітіндіге бір протонды, ал дипрот қышқылдары екі протонды бөле алады. Екінші жағынан, полипротикалық қышқылдар екі протоннан артық шығара алады. Полипротикалық қышқылдарда протондар бірнеше сатыда бөлінеді. Алайда бірінші протон келесі протонға қарағанда қышқылдан оңай жоғалады.
Льюис қышқылы дегеніміз не?
Льюис қышқылы – электрон беретін химиялық түрлерден электрон жұбын қабылдай алатын химиялық қосылыс. Қышқыл қосылыстың бұл түрі Льюис қосымшасын құра отырып, Льюис негізіндегі электрон жұбын қабылдауға қабілетті бос орбитальді қамтиды. Керісінше, Льюис негізі - электронды жұптан тұратын толтырылған орбитальға ие химиялық түр. Бұл электронды жұп байланысқа қатыспайды, бірақ ол Льюис қышқылдарымен дативті байланыс түзіп, Льюис қосымшасын түзе алады.
02-сурет: Льюис аддуктінің түзілуі
Әдетте, Льюис қышқылы термині бос p орбитасы бар тригональды жазық химиялық қосылыстар үшін ғана қолданылады. Онда біз тіпті Et3Al2Cl3 сияқты күрделі қосылыстарды Льюис қышқылдары деп атауға болатын тригональды жазық қосылыстар ретінде қарастыра аламыз. Льюис қосындыларының түзілуінен басқа, Льюис қышқылдары қатысатын басқа реакциялар қышқыл-катализделген реакциялар деп аталады. Кейде біз Льюис қышқылының да, Льюис негізінің де қасиеттері бар H2O сияқты химиялық қосылыстарды кездестіреміз. Өйткені, бұл қосылыстар қатысатын химиялық реакцияға байланысты электронды жұптарды бере алады немесе қабылдай алады.
Әртүрлі Льюис қышқылдары бар. Ең қарапайым Льюис қышқылдары Льюис негіздерімен оңай және тікелей әрекеттеседі. Ең көп таралған Льюис қышқылдары аддукт пайда болғанға дейін химиялық реакцияға ұшырайды. Льюис қышқылдарының кейбір мысалдарына аммоний иондары және гидроний иондары сияқты оний иондары, темір иондары сияқты металл катиондары, BF3 сияқты тригональды жазық түрлер, энондар сияқты электрондары нашар pi жүйелері және т.б. жатады. Льюис қышқылдарының үш негізгі түріне қарапайым кіреді. Льюис қышқылдары, күрделі Льюис қышқылдары және Н+ Льюис қышқылы. Льюис қышқылдарының ең көп тараған қолданылуы Фридель-Крафтс алкилденуі болып табылады.
Протикалық қышқыл мен Льюис қышқылының айырмашылығы неде?
Протикалық қышқылдарды Льюис қышқылдарынан протонды қышқыл қосылысынан бөлу әрекеті арқылы ажырата аламыз. Протикалық қышқыл мен Льюис қышқылының негізгі айырмашылығы мынада: протик қышқылдары протон доноры, ал Льюис қышқылдары протонды қабылдаушы болып табылады.
Келесі инфографикада прот қышқылы мен Льюис қышқылының арасындағы айырмашылық кесте түрінде берілген.
Қорытынды – протик қышқылы және Льюис қышқылы
Қорытындылай келе, протин қышқылдары Льюис қышқылдарынан осы қосылыстардың протондарды ерітіндіге шығару қабілетіне байланысты ерекшеленеді. Протикалық қышқыл мен Льюис қышқылының негізгі айырмашылығы мынада: протик қышқылдары протон доноры, ал Льюис қышқылдары протонды қабылдаушы болып табылады.
