Льюис нүктесі таңбасы мен Льюис құрылымы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Льюис нүктесі белгісі молекуладағы атомның ең сыртқы электрондық қабатындағы электрондарды білдіреді, ал Льюис құрылымы химиялық элементтер мен нүкте таңбаларының таңбаларын қолданатын молекулалардың құрылымын білдіреді.
Льюис құрылымы - қарапайым молекулалардағы химиялық байланыстар мен жалғыз электрон жұптарын көрсететін қарапайым құрылым. Льюис нүктесінің таңбасы бір электронды білдіреді; сондықтан химиялық байланысты көрсету үшін екі нүктені пайдалануымыз керек.
Льюис нүктесінің символы дегеніміз не?
Льюис нүкте таңбасы бір электронды білдіреді. Сондықтан, егер молекуладағы химиялық байланысты көрсету керек болса, онда екі электронды жұп ретінде пайдалануымыз керек, өйткені химиялық байланыс екі түрлі атомның екі электроны бір-бірімен жұптасқан кезде пайда болады. Сонымен қатар, біз жалғыз электрон жұбын көрсету үшін жұп нүктелерді пайдалануымыз керек. Нүкте таңбалары белгілі бір атом жататын химиялық элемент белгісінің айналасына орналастырылған. Мысалы, сутегі атомының электронын келесідей беруге болады:
01-сурет: Сутегі атомының электроны
Льюис құрылымы дегеніміз не?
Льюис құрылымы нүктелік белгілерді қолданатын қарапайым молекулалардың көрінісі. Бұл нүктелік белгілер молекуладағы атомдардың ең сыртқы орбиталының электрондарын білдіреді. Льюис құрылымын салғанда алдымен молекуладағы барлық атомдардың валенттілік электрондарының санын табу керек. Содан кейін октет ережесіне сүйене отырып, сыртқы электрон қабатын толтыратын электрондар санын табуымыз керек. Осыдан кейін біз молекулада болатын химиялық байланыстардың санын анықтауымыз керек, сонымен қатар олардың жалғыз, қос байланыс және үштік байланыста екенін анықтауымыз керек.
Сонымен қатар, атомдардың электртерістігіне байланысты молекуланың орталық атомын анықтау керек. Мұнда орталық атом ретінде ең аз электртерістігі бар атом алынады. Сонда біз осы молекуланың қаңқа құрылымын сыза аламыз. Бұл қаңқаны көрсету үшін біз химиялық элементтердің таңбаларын және нүкте таңбаларын пайдалана аламыз. Бір химиялық байланысты көрсеткенде екі нүктені пайдалану керек және байланыстар үшін электрон жұптарын орналастырғаннан кейін қалған электрондарды жалғыз электрон жұптары ретінде көрсетуге болады.
Льюис құрылымын салу әдістемесін түсіну үшін мысалды қарастырайық. Метан молекуласы үшін Льюис құрылымын салу қадамдары келесідей:
02-сурет: метан молекуласының Льюис құрылымы
- Метанның химиялық формуласы CH4.
- Көміртек атомы сутегі атомына қарағанда электртерістігі аз. Демек, молекуланың орталық атомы көміртек болып табылады.
- Оның ең сыртқы электрондық қабатында төрт электрон бар.
- Орталық көміртегі атомының айналасында төрт сутегі атомы бар. Төрт сутегі атомына бір химиялық байланыс құру үшін көміртегі атомынан төрт электрон қажет. Сондықтан көміртек атомдарының барлық төрт валенттік электрондары байланысқа қатысады және бұл молекулада көміртек атомының айналасында жалғыз электрон жұптары болмайды.
Льюис нүктесі символы мен Льюис құрылымының айырмашылығы неде?
Льюис құрылымы - қарапайым молекулалардағы химиялық байланыстар мен жалғыз электрон жұптарын көрсететін қарапайым құрылым. Льюис нүктесі символы мен Льюис құрылымы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Льюис нүктесі белгісі молекуладағы атомның ең сыртқы электрондық қабатындағы электрондарды білдіреді, ал Льюис құрылымы химиялық элементтер мен нүкте таңбалары үшін таңбаларды қолданатын молекулалардың құрылымын білдіреді.
Төменде Льюис нүктесі таңбасы мен Льюис құрылымы арасындағы айырмашылықты қатар салыстыру берілген.
Қорытынды – Льюис нүктесі символы мен Льюис құрылымы
Льюис құрылымы - қарапайым молекулалардағы химиялық байланыстар мен жалғыз электрон жұптарын көрсететін қарапайым құрылым. Льюис нүктесі символы мен Льюис құрылымы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Льюис нүктесі символы молекуладағы атомның ең сыртқы электрондық қабатындағы электрондарды білдіреді. Сонымен қатар, Льюис құрылымы химиялық элементтердің таңбалары мен нүкте таңбалары арқылы молекулалардың құрылымын білдіреді
