Аммиак пен аммоний арасындағы негізгі айырмашылық аммиак бөлме температурасында газ түрінде болатын зарядсыз полярлы молекула, ал аммоний иондары зарядталған және ерітіндіде бос иондар немесе кристалданған тұз қосылыстары ретінде болады.
Біздің санамыз бірден аммиакпен немесе аммониймен байланыстыратын бейнелер аз, тіпті кейбір иістер бар; оларға тыңайтқыштар, азотты қалдықтар, сабындар және тіпті жарылғыш заттар жатады. Сонымен қатар, адамдардың көпшілігі аммиак пен аммоний арасында ешқандай айырмашылық жоқ деп есептейді. Бұл екеуінің арасындағы жоғары ұқсастық және аммиак сөзін таза аммиак пен аммоний қосылыстары үшін жалпы термин ретінде жиі қолдану бұл шатасуды тудырады.
Амиак дегеніміз не?
Аммиак NH3 формуласы бар азот пен сутегі қосылысы. Ол зарядсыз және өздігінен молекула; ол бөлме температурасында және атмосфералық қысымда газ түрінде және өте төмен температурада және жоғары қысымда сұйық түрінде болады. Аммиактың бұл таза түрін сусыз (сусыз) аммиак деп атаймыз. Аммиак газы түссіз және өткір, күшті тітіркендіргіш иісі бар. Оған қоса, ол улы.
01-сурет: аммиак молекуласы
Аммиак, су сияқты электрондардың біркелкі таралуына байланысты полярлы. Бұл полярлық оны суда еритін етеді. Айта кету керек, еріген немесе сулы аммиак аммоний гидроксиді түрінде болады, ол одан әрі аммоний ионы мен гидроксид ионын түзу үшін диссоциацияланады. Бұл диссоциация ерітіндінің температурасы мен рН мәніне байланысты (диссоциация температураның жоғарылауымен және рН төмендеуімен артады).
Аммиак дегеніміз не?
Аммиак катионы NH4+ химиялық формуласы бар оң зарядты көп атомды ион. Бұл ерітінділерде бос иондар ретінде немесе анионмен торлы құрылымды құрайтын иондық тұз қосылысы ретінде болуы мүмкін ион; мысалы, аммоний хлориді.
Сондықтан біз аммоний терминін өз алдына сөз ретінде қолданбаймыз; ол әрқашан «ион», «тұз» сөздерінің немесе тиісті теріс зарядталған ионның алдында тұрады. Мысалы, ол жай аммоний емес, аммоний ионы, аммоний гидроксиді, аммоний нитраты, аммоний сульфаты және т.б. болуы керек.
02-сурет: аммоний ионы
Аммоний иондарының өзіне тән иісі жоқ; алайда аммоний тұздары баяу диссоциацияланатын сулы ерітіндіде аммиакқа тән иіс береді.
Амиак пен аммонийдің айырмашылығы неде?
Аммоний – аммиактан пайда болатын негізгі катион. Аммиак пен аммоний арасындағы негізгі айырмашылық аммиак бөлме температурасында газ түрінде болатын зарядсыз, бірақ полярлы молекула, ал аммоний иондары зарядталған және ерітіндіде бос иондар немесе кристалданған тұз қосылыстары ретінде болады. Сонымен қатар, аммиактың өткір, қатты тітіркендіргіш иісі бар, ал аммоний ионының өзіне тән иісі жоқ.
Улылығын қарастыратын болсақ, аммиак улы, бірақ бос аммоний иондары өздігінен улы емес. Алайда аммоний қосылыстары улы болуы мүмкін. Сонымен қатар, аммиак өздігінен бірқатар сипаттамаларға ие, бірақ аммоний қосылыстарының сипаттамалары байланысты анионға да байланысты.
Қорытынды – аммиак пен аммоний
Қысқаша айтқанда, аммоний аммиактан пайда болатын негізгі катион. Аммиак пен аммоний арасындағы негізгі айырмашылық мынада: аммиак бөлме температурасында газ түрінде болатын зарядсыз, бірақ полярлы молекула, ал аммоний иондары зарядталған және ерітіндіде бос иондар немесе кристалданған тұз қосылыстары ретінде болады.
