Аммиак пен аммоний селитрасының негізгі айырмашылығы аммиак газ тәрізді қосылыс, ал аммоний нитраты бөлме температурасында және қысымда қатты қосылыс болып табылады.
Аммиак та, аммоний нитраты да құрамында азот бар қосылыстар. Алайда аммиак пен аммоний нитратының химиялық құрылымы, сыртқы түрі және қасиеттері бойынша айырмашылықтары бар. Біз осы мақалада аммиак пен аммоний нитратының негізгі айырмашылықтарын талқылайтын боламыз.
Амиак дегеніміз не?
Аммиак NH3 химиялық формуласы бар бейорганикалық химиялық қосылыс. Ол бөлме температурасында және қысымда газ күйінде болады. Осылайша, ол түссіз және өткір, тітіркендіргіш иісі бар. Сонымен қатар, ол негізінен су организмдері арасында азотты қалдықтар ретінде қарастырылады. Сол сияқты, бұл сілтілі қосылыс. Қосылыстың IUPAC атауы - азан.
01-сурет: аммиак молекуласының химиялық құрылымы
Бұл газ туралы кейбір басқа химиялық фактілер келесідей:
- Молярлық массасы 17,031 г/моль.
- Бұл өткір иісі бар түссіз газ.
- Балу температурасы -77,73 °C.
- Қайнау температурасы -33,34 °C.
- Молекулалық геометрия тригональ
- Бұл жанғыш газ.
Аммиак молекуласының геометриясын қарастырғанда, оның тригональды пирамидалық геометрияда орналасқан азот атомдарында жалғыз электрон жұбы бар үш N-H байланысы бар. Осы жалғыз электрон жұбының болуына байланысты молекуланың байланыс бұрышы 107° болады. N-H байланыстары болғандықтан, молекула сутегі байланыстарын құра алады. Оның үстіне қайнаған сулы аммиак қайнау температурасы төмен болғандықтан аммиак газын оңай шығарады.
Аммиак нитраты дегеніміз не?
Аммоний нитраты NH4NO3 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс, құрамында аммоний катионы мен нитрат анионы бар тұз. Аммоний нитраты бөлме температурасында ақ түсті қатты зат ретінде көрінеді және суда оңай ериді. Оның үстіне ол табиғатта табиғи минерал ретінде кездеседі.
02-сурет: Аммоний нитратының химиялық құрылымы
Бұл қосылыс туралы кейбір химиялық фактілер төмендегідей:
- Молярлық массасы 80,043 г/моль.
- Ақ немесе сұр қатты зат ретінде пайда болады.
- Балу температурасы 169,6 °C.
- 210 °C-тан жоғары, ол ыдырайды.
- Қосылыстың кристалдық құрылымы тригональды.
Сонымен қатар, бұл қосылыстың негізгі қолданылуы ауыл шаруашылығында, өйткені ол жоғары азотты тыңайтқыш ретінде өте пайдалы. Бұдан басқа, біз оны тау-кен және карьерлік мақсаттарға арналған жарылғыш қоспалар өндіруде пайдалана аламыз. Сондай-ақ, бұл қосылыстың суда еруі жоғары эндотермиялық болғандықтан, ол кейбір жылдам салқын пакеттерде де пайдалы.
Аммиак пен аммоний нитратының айырмашылығы неде?
Аммиак NH3 химиялық формуласы бар бейорганикалық химиялық қосылыс, ал аммоний нитраты NH4 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. NO3 Аммиак пен аммоний нитратының негізгі айырмашылығы аммиак газ тәрізді қосылыс, ал аммоний нитраты бөлме температурасында және қысымда қатты қосылыс болып табылады. Бұдан басқа, олардың құрылымында аммиак пен аммоний нитратының арасында да айырмашылық бар. Бұл; аммиак - тригональды пирамидалық молекула, ал аммоний нитраты - тригональды кристалдық құрылымы бар иондық қосылыс. Қолдануларды қарастырған кезде аммиак тыңайтқыш, азотты қосылыстардың прекурсоры, тұрмыстық тазартқыш ретінде, ашыту өнеркәсібінде және т.б. пайдалы, ал аммоний нитраты тыңайтқыш ретінде және жарылғыш қоспалардың құрамдас бөлігі ретінде пайдалы.
Аммиак пен аммоний нитраты арасындағы айырмашылық туралы төмендегі инфографика кесте түрінде көбірек айырмашылықтарды көрсетеді.
Қорытынды – аммиак пен аммоний нитраты
Аммиак және аммоний нитраты – химиялық құрылымында азот атомдары бар азотты қосылыстар. Қорытындылай келе, аммиак пен аммоний нитраты арасындағы негізгі айырмашылық аммиак газ тәрізді қосылыс, ал аммоний нитраты бөлме температурасында және қысымда қатты қосылыс болып табылады.
