Аммиак селитрасы мен аммоний сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық аммиак селитрасы аммиак пен азот қышқылының реакциясынан, ал аммоний сульфаты аммиак пен күкірт қышқылының реакциясынан түзіледі.
Аммоний нитраты – NH4NO3 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс, ал аммоний сульфаты – (NH4)2SO4 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Бұл екеуі де күшті, тітіркендіргіш иісі бар аммиак тұздары.
Аммиак нитраты дегеніміз не?
Аммоний нитраты – NH4NO3 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Бұл зат аммоний катионынан және нитрат анионынан тұратын тұз. Сонымен қатар, ол бөлме температурасында ақ қатты зат ретінде көрінеді және ол суда оңай ери алады. Оның үстіне аммоний нитраты табиғатта табиғи минерал ретінде кездеседі.
01-сурет: Аммоний нитратының химиялық құрылымы
Бұл қосылыс туралы кейбір химиялық фактілер төмендегідей:
- Молярлық массасы 80,043 г/моль
- Ақ немесе сұр қатты зат ретінде пайда болады
- Балу температурасы 169,6 °C
- 210 °C-тан жоғары, ол ыдырайды
- Қосылыстың кристалдық құрылымы тригональды
Аммиак селитрасының қосылысының негізгі қолданылуын ауыл шаруашылығында табуға болады; жоғары азотты тыңайтқыш ретінде өте пайдалы. Бұдан басқа, біз оны тау-кен және карьерлік мақсаттарға арналған жарылғыш қоспалар өндіруде пайдалана аламыз. Бұл қосылыстың суда еруі жоғары эндотермиялық болғандықтан, ол кейбір жылдам салқын пакеттерде де пайдалы.
Аммоний сульфаты дегеніміз не?
Аммоний сульфаты – (NH4)2SO4 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Ол әдетте сульфат анионымен байланысқан аммоний катионынан тұрады. Демек, бұл қосылыста сульфат анионында екі аммоний катионы болады. Бұл сульфаттың бейорганикалық тұзы, көптеген маңызды мақсаттарда қолданылады.
02-сурет: Аммоний сульфатының химиялық құрылымы
Аммиак сульфатының молярлық массасы 132,14 г/моль. Бұл қосылыс жұқа, гигроскопиялық түйіршіктер немесе кристалдар түрінде көрінеді. Сонымен қатар, бұл қосылыстың балқу температурасы 235-тен 280 ° C-қа дейін болуы мүмкін; осы температура диапазонынан жоғары қосылыс ыдырауға бейім. Аммиакты күкірт қышқылымен өңдеу арқылы аммоний сульфаты қосылыстарын шығара аламыз. Бұл дайындық үшін реактордағы аммиак газы мен су буының қоспасын қолдануға болады. Бұған қоса, осы реакторға концентрлі күкірт қышқылын қосу керек, содан кейін осы компоненттер арасындағы реакция аммоний сульфаты түзеді.
Аммиак сульфатын қолдануды қарастырғанда, біз оны негізінен сілтілі топырақтар үшін тыңайтқыш ретінде пайдалана аламыз. Сонымен қатар, біз оны инсектицидтер, гербицидтер, фунгицидтер және т.б. өндірісте пайдалана аламыз. Бұған қоса, біз биохимиялық зертханада ақуызды тұндыру арқылы тазарту үшін пайдаланамыз. Бұл тағамдық қоспа ретінде де пайдалы.
Аммиак нитраты мен аммоний сульфатының айырмашылығы неде?
Аммоний нитраты мен аммоний сульфаты аммоний тұздары болып табылады. Аммоний селитрасы мен аммоний сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық аммиак селитрасы аммиак пен азот қышқылы арасындағы реакциядан, ал аммоний сульфаты аммиак пен күкірт қышқылы арасындағы реакциядан түзіледі. Оның үстіне аммоний нитраты ақ кристалды қатты күйде, ал аммоний сульфаты майда ұнтақ, түйіршіктер немесе гигроскопиялық кристалдар түрінде қол жетімді.
Төмендегі инфографика аммиак селитрасы мен аммоний сульфаты арасындағы айырмашылықтарды қатар салыстыру үшін кесте түрінде ұсынады.
Қорытынды – Аммоний нитраты және аммоний сульфаты
Аммоний нитраты – NH4NO3 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс, ал аммоний сульфаты – (NH4)2SO4 химиялық формуласы бар бейорганикалық қосылыс. Аммоний селитрасы мен аммоний сульфаты арасындағы негізгі айырмашылық аммиак селитрасы аммиак пен азот қышқылы арасындағы реакциядан, ал аммоний сульфаты аммиак пен күкірт қышқылы арасындағы реакциядан түзіледі.
