Валенттілік пен заряд арасындағы негізгі айырмашылық мынада: валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен қосылу қабілетін көрсетеді, ал заряд химиялық элемент алған немесе алып тастаған электрондардың санын көрсетеді.
Валенттілік пен заряд бір-бірімен тығыз байланысты терминдер, өйткені бұл екі термин де химиялық элементтің реактивтілігін сипаттайды. Валенттілік - элементтің біріктіру күші, әсіресе оны ауыстыра алатын немесе біріктіре алатын сутегі атомдарының санымен өлшенетін. Екінші жағынан, атомның заряды атомдағы электрондар санын алып тастағандағы протондар саны болып табылады.
Валенттілік дегеніміз не?
Валенттілік - элементтің біріктіру күші, әсіресе оның орнын ауыстыра алатын немесе біріктіре алатын сутегі атомдарының санымен өлшенетін. Бұл химиялық элементтің реакциялық қабілетінің өлшемі. Дегенмен, ол тек атомдардың байланысын сипаттайды және қосылыстың геометриясын сипаттамайды.
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орнына қарап валенттілігін анықтай аламыз. Периодтық жүйе химиялық элементтерді атомның ең сыртқы қабатындағы электрондар санына сәйкес орналастырды. Ең сыртқы қабаттағы электрондар саны атомның валенттілігін де анықтайды. Мысалы, периодтық жүйедегі 1-топ элементтерінің бір шеткі электроны бар. Сондықтан олардың сутегі атомымен ығысу немесе қосылысы үшін бір электроны бар. Осылайша, валенттілік 1.
01-сурет: элементтердің периодтық жүйесі
Сонымен қатар біз қосылыстың химиялық формуласы арқылы валенттілігін анықтай аламыз. Бұл әдістің негізі октет ережесі болып табылады. Октет ережесіне сәйкес, атом өзінің сыртқы қабығын электрондармен толтыру немесе қосымша электрондарды алып тастау арқылы аяқтауға бейім. Мысалы, NaCl қосылысын қарастыратын болсақ, Na-ның валенттілігі біреуге тең, өйткені ол өзінің ең сыртқы қабатындағы бір электронды алып тастай алады. Сол сияқты, Cl валенттілігі де бір, өйткені ол октетті аяқтау үшін бір электрон алуға бейім.
Бірақ, тотығу саны және валенттілік терминдерімен шатастырмау керек, өйткені тотығу саны атом өзімен бірге алып жүруге болатын зарядты сипаттайды. Мысалы, азоттың валенттілігі 3, бірақ тотығу саны -3 пен +5 аралығында өзгеруі мүмкін.
Заряд дегеніміз не?
Заряд - атомдағы электрондар санын шегергендегі протондар саны. Әдетте бұл екі сан бір-біріне тең және атом бейтарап күйде болады.
02-сурет: сутегі атомының заряды
Алайда, атомның тұрақсыз электронды конфигурациясы болса, онда ол электрондарды алу немесе алу арқылы ион түзуге бейім болады. Мұнда, егер атом электрон алса, онда ол теріс заряд алады, өйткені электронның теріс заряды бар. Атом электрон алған кезде бұл зарядты теңестіру үшін атомда протондар жеткіліксіз; осылайша атомның заряды -1 болады. Бірақ, егер атом электронды алып тастаса, онда қосымша бір протон бар; осылайша атом +1 заряд алады.
Валенттілік пен зарядтың айырмашылығы неде?
Валенттілік атомның реактивтілігін, ал заряд атомның қалай әрекет еткенін көрсетеді. Сонымен, валенттілік пен заряд арасындағы негізгі айырмашылық мынада: валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен қосылу қабілетін көрсетеді, ал заряд химиялық элемент алған немесе алып тастаған электрондардың санын көрсетеді.
Сонымен қатар, валенттілік мәнінің плюс немесе минус таңбалары жоқ, ал зарядтың ион электрондарды алып тастау арқылы пайда болған жағдайда плюс таңбасы және атом электрон алған болса, минус таңбасы болады.
Төмендегі инфографика валенттілік пен заряд арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Валенттілік пен заряд
Валенттілік атомның реактивтілігін береді, ал заряд атомның қалай әрекет еткенін сипаттайды. Қорытындылай келе, валенттілік пен заряд арасындағы негізгі айырмашылық мынада: валенттілік химиялық элементтің басқа химиялық элементпен қосылу қабілетін көрсетеді, ал заряд химиялық элемент алатын немесе алып тастайтын электрондардың санын көрсетеді.
