Азот пен фосфордың айырмашылығы

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Азот пен фосфор

Азот пен фосфор периодтық жүйедегі V топ элементтері. Бірдей валенттілік қабықша электрондары бар, олар қосылыстар жасау кезінде ерекше ұқсас қасиеттерге ие. Екеуінде де ns² np^{3 валенттік қабаттың электронды конфигурациясы бар.}

Азот

Азот - біздің денеміздегі төртінші элемент. Ол периодтық жүйенің 15-тобындағы атомдық нөмірі 7. Азот - металл емес, оның электронды конфигурациясы 1s² 2s^22p3 ^{p орбиталь жартылай толтырылған, бұл тұрақты асыл газ конфигурациясына жету үшін азотқа тағы үш электрон қабылдау мүмкіндігін береді. Сондықтан азот үш валентті. Екі азот атомы әрқайсысында үш электронды бөлісе отырып, олардың арасында үштік байланыс құра алады. Бұл екі атомды молекула бөлме температурасында газ фазасында болады және түссіз, иіссіз, дәмсіз, инертті газды құрайды. Азот жанғыш емес газ, сондықтан жануды қолдамайды. Бұл жер атмосферасындағы ең жоғары газ (шамамен 78%). Әрине, азоттың N-14 және N-15 екі изотопы бар. N-14 - 99,6% молшылықпен көбірек. Өте төмен температурада азот сұйық күйге өтеді. Сыртқы түрі суға ұқсайды, бірақ тығыздығы судан төмен.}

Азот химия өнеркәсібінде кеңінен қолданылады және ол тірі ағзалар үшін қажетті маңызды компонент. Азоттың ең маңызды коммерциялық қолданылуы оны аммиак, азот қышқылы, мочевина және басқа да азот қосылыстарын алу үшін шикізат ретінде пайдалану болып табылады. Бұл қосылыстар тыңайтқыштарға қосылуы мүмкін, өйткені азот өсімдіктердің өсуіне қажетті негізгі элементтердің бірі болып табылады. Азот инертті орта қажет жерде, әсіресе химиялық реакциялар кезінде де қолданылады. Сұйық азот заттарды лезде мұздату үшін және әртүрлі құрылғыларда (мысалы, компьютерлерде) салқындатқыш ретінде пайдаланылады.

Фосфор

Фосфор - P таңбасы бар периодтық жүйедегі 15^-ші элемент. Ол сондай-ақ азотпен бірге 15-топқа кіреді және молекулалық салмағы 31 г моль ^-1 Фосфордың электронды конфигурациясы 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Бұл көпвалентті атом және +3, +5 катион түзе алады. Фосфордың бірнеше изотоптары бар, бірақ P-31 100% көп таралған. P-32 және P-33 изотоптары радиоактивті және таза бета бөлшектерін шығара алады. Фосфор өте реактивті, сондықтан бір атом түрінде бола алмайды. Табиғатта фосфордың ақ фосфор және қызыл фосфор сияқты екі негізгі түрі бар. Ақ фосфорда тетраэдрлік геометрияда орналасқан төрт Р атомы бар. Ақ фосфор – ашық сары түсті мөлдір қатты зат. Ол жоғары реактивті, сонымен қатар өте улы. Қызыл фосфор полимер түрінде болады, ал ақ фосфорды қыздырғанда оны алуға болады. Ақ және қызыл фосфордан басқа қара фосфор деп аталатын тағы бір түрі бар және оның құрылымы графитке ұқсас.}

Азот пен фосфордың айырмашылығы неде?

• Азоттың атомдық саны 7, ал фосфор үшін 15.

• Азот екінші кезеңде, ал фосфор үшінші кезеңде.

• Табиғи түрде азот екі атомды газ түрінде болады, ал фосфор қатты күйде болады.

• Фосфордың валенттілік қабығында октеттен көп болғанша байланыс жасау мүмкіндігі бар. Бірақ азот сегіздік толтырылғанша байланыс түзеді.