Формальдылық пен молярлық арасындағы негізгі айырмашылық мынада, формальдылық мәнді есептеу кезінде зат еріткіште ерігеннен кейін не болатынын ескермейді, ал молярлық еріген кезде еріген затпен не болатынын ескереді. өлшемді қабылдау.
Формальдылық – заттың нақты химиялық формасына қарамастан ерітіндідегі жалпы концентрациясы. Молярлық, керісінше, молярлық концентрация.
Формалдық дегеніміз не?
Формальдылық – заттың нақты химиялық формасына қарамастан ерітіндідегі жалпы концентрациясы. Басқаша айтқанда, формальдылық - еріген заттың формулалық массаларының литрдегі ерітінді көлеміне бөлінген саны. Мысалы, натрий хлоридін бір литр суда 0,1 моль ерітсек, ол бізге 0,1 моль натрий катионынан және 0,1 моль хлорид анионынан тұратын ерітінді береді.
Формальдылықтың аббревиатурасының таңбасы – “F”. Формальдылықты ерітіндідегі қосылыс концентрациясын білдіру тәсілі ретінде қарапайым сипаттауға болады. Кейде формалдылық иондарға диссоциация болмаған кезде молярлыққа ұқсайды. Себебі формальдылықты өлшеу химиялық қосылыс еріткіште ерігеннен кейін не болатынын ескермейді. Сондықтан, ол электролит немесе электролит емес болса да, формальдылық бірдей мән болады.
Молярлық дегеніміз не?
Молярлық – молярлық концентрация. Бұл еріткіштің бір көлеміндегі заттың моль санының қатынасы. Шартты түрде еріткіштің көлемі текше метрмен беріледі. Дегенмен, ыңғайлы болу үшін біз жиі литр немесе текше дециметрді қолданамыз. Демек, молярлық өлшем бірлігі литр/текше дециметрге шаққанда моль (моль-1, молдм-3). Сонымен қатар, бірлікті M. ретінде көрсетуге болады.
Мысалы, суда ерітілген 1 моль натрий хлоридінің ерітіндісінің молярлығы 1 М. Молярлық концентрациялаудың ең жиі қолданылатын әдісі болып табылады. Мысалы, біз оны рН, диссоциация константаларын/тепе-теңдік константаларын және т.б. есептеуде қолданамыз. Сонымен қатар, молярлық концентрацияны беру үшін берілген еріген заттың массасын оның молярлық санына түрлендіру қажет. Ол үшін массаны еріген заттың молекулалық массасына бөлу керек. Мысалы, 1 М калий сульфаты ерітіндісін дайындағымыз келсе, 174,26 г моль-1 (1 моль) калий сульфаты бір литр суда еріту керек.
Формальдылық пен молярлық арасындағы айырмашылық неде?
Формальдылық пен молярлық маңызды аналитикалық параметрлер болып табылады. Формальдылық пен молярлық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: формальдылық мәнді есептеу кезінде зат еріткіште ерігеннен кейін не болатынын қарастырмайды, ал молярлық өлшеу кезінде ерігеннен кейін еріген затпен не болатынын ескереді.
Төмендегі инфографика формальдылық пен молярлық арасындағы айырмашылықтарды қатар салыстыру үшін кесте түрінде ұсынады.
Қорытынды – формальдылық пен молярлық
Формальдылық – заттың нақты химиялық формасына қарамастан ерітіндідегі жалпы концентрациясы. Молярлық – молярлық концентрация. Формальдылық пен молярлық арасындағы негізгі айырмашылық мынада, формальдылық мәнді есептеу кезінде еріткіште ерігеннен кейін затпен не болатынын қарастырмайды, ал молярлық өлшеу кезінде ерігеннен кейін еріген затпен не болатынын ескереді. Басқаша айтқанда, формалдылық еріген заттың ерігеннен кейін диссоциациялануына тәуелді емес, ал молярлық еріген заттың ерігеннен кейінгі диссоциациясына тәуелді
