Энтальпияның молярлық энтальпиядан негізгі айырмашылығы мынада: энтальпия термодинамикалық жүйенің жалпы жылу мөлшері, ал молярлық энтальпия жүйедегі әрекеттесуші заттың бір мольіне шаққандағы жалпы жылу болып табылады.
Энтальпия және молярлық энтальпия - термодинамикалық жүйедегі жалпы жылу мөлшерін анықтауға арналған физикалық химиядағы пайдалы терминдер. Термодинамикалық жүйені бұл жүйені қоршаған ортадан ажырата алатын белгілі бір өткізгіштігі бар қабырғалармен шектелген зат немесе сәулелену денесі ретінде анықтауға болады.
Энтальпия дегеніміз не?
Жүйенің энтальпиясы – жүйенің жалпы жылу мөлшеріне эквивалентті термодинамикалық шама. Ол жүйенің ішкі энергиясына қысым мен көлемнің көбейтіндісіне тең. Демек, ол жүйенің термодинамикалық қасиеті болып табылады.
Энтальпияның теңдеуі төменде берілген.
H=U + PV
Жоғарыда келтірілген теңдеуде H – жүйенің энтальпиясы, U – жүйенің ішкі энергиясы, P – қысым, V – көлем. Жүйенің энтальпиясы - бұл жүйенің жылу шығару (механикалық емес жұмыстарды орындау) қабілетінің көрсеткіші. Энтальпия H символымен белгіленеді.
01-сурет: Белгілі бір химиялық реакция үшін энтальпия өзгерістерін көрсететін энтальпия диаграммасы
Жүйенің энтальпиясын анықтау химиялық реакцияның экзотермиялық немесе эндотермиялық екенін көрсетуге мүмкіндік береді. Жүйе энтальпиясының өзгерісін реакциялардың жылуын анықтау және химиялық реакцияның өздігінен немесе өздігінен емес екенін болжау үшін пайдалануға болады.
Молярлық энтальпия дегеніміз не?
Молярлық энтальпия - бір мольге берілген энтальпия мәні. Бұл анықтамада энтальпия жүйенің жалпы жылу мазмұнына эквивалентті термодинамикалық шама болып табылады. Ол жүйенің ішкі энергиясына қысым мен көлемнің көбейтіндісіне тең. Бұл мәннің өлшем бірлігі – КДж/моль. Сондықтан молярлық энтальпияны анықтау теңдеуін келесідей шығаруға болады:
Молярлық энтальпия=DH/n
Мұндағы DH жүйе энтальпиясының өзгерісі, «n» жүйеге қатысатын реактивтің мольдерінің саны. Мысалы, белгілі бір заттың түзілуіне арналған молярлық энтальпия деп белгіленген температурада бір моль химиялық түрдің стандартты күйінде түзілген кездегі энтальпияның өзгеруін айтады. Заттың бұл түзілуі сол заттың құрамдас химиялық элементтерінің стандартты күйіндегі ең тұрақты түрінен болады.
Энтальпия мен молярлық энтальпияның айырмашылығы неде?
Энтальпия және молярлық энтальпия - термодинамикалық жүйедегі жалпы жылу мөлшерін анықтауға арналған физикалық химиядағы пайдалы терминдер. Энтальпия мен молярлық энтальпияның негізгі айырмашылығы - энтальпия термодинамикалық жүйенің жалпы жылу мөлшері, ал молярлық энтальпия - жүйедегі реактивтің бір мольіне келетін жалпы жылу. Сонымен қатар, энтальпияның өлшем бірлігі - джоуль немесе килоджоуль, ал молярлық энтальпияның өлшем бірлігі - мольге килоджоуль.
Келесі кесте энтальпия мен молярлық энтальпия арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Энтальпия және молярлық энтальпия
Энтальпия және молярлық энтальпия термодинамикалық жүйедегі жалпы жылу мөлшерін анықтауға көмектесетін пайдалы терминдер. Жүйенің энтальпиясы - жүйенің жалпы жылу мөлшеріне эквивалентті термодинамикалық шама. Мольдік энтальпия - бір мольге берілген энтальпияның мәні. Демек, энтальпия мен молярлық энтальпияның негізгі айырмашылығы - энтальпия термодинамикалық жүйенің жалпы жылу мөлшері, ал молярлық энтальпия - жүйедегі реактивтің бір мольіне келетін жалпы жылу.
