Ерітінді жылуы мен реакция жылуының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: ерітіндінің жылуы - ерітінді түзілген кезде химиялық жүйе бөлетін немесе сіңіретін жылу энергиясының мөлшері, ал реакция жылуы - жалпы әрекеттесуші зат арасындағы айырмашылық және стандартты күйдегі химиялық заттар үшін есептелген жалпы өнімнің молярлық энтальпиялары.
Ерітінді жылуы және реакция жылуы физикалық химиядағы ерітінділердің қасиеттерін және химиялық реакцияларды анықтауда пайдалы энтальпияның маңызды мәні болып табылады.
Ерітінді жылуы дегеніміз не?
Ерітіндінің жылуы немесе ерітіндінің энтальпиясы - ерітінді түзілген кезде химиялық жүйе бөлетін немесе сіңіретін жылу энергиясының мөлшері. Бұл энтальпия мәні тұрақты қысымдағы заттың еріткіште еруіне байланысты, бұл шексіз сұйылтуға әкеледі.
Көбінесе ерітіндінің жылуы тұрақты температура үшін КДж/мольмен беріледі. Бұл энергия өзгерісінің үш бөлігі бар: еріткіште болатын химиялық байланыстың эндотермиялық ыдырауы, еріген заттың ішіндегі химиялық байланыстың ыдырауы және еріген зат пен еріткіш арасындағы тартылыс күштерінің пайда болуы. Сонымен қатар, идеалды ерітіндіде әдетте араласудың нөлдік энтальпиясы болады, ал идеалды емес ерітіндіде артық молярлық шама болады деп айта аламыз.
Газдардың көпшілігін қарастырғанда еру экзотермиялық болып табылады. Газ сұйықтықта еріген кезде ерітіндіні де, айналаны да жылыту арқылы энергия жылу түрінде бөлінеді. Ерітінді температурасы қоршаған ортаның температурасына сәйкес келетіндей, ақырында төмендейді. Әрі қарай, егер газдың қаныққан ерітіндісін қыздырсақ, газ ерітіндіден шығуға бейім болады.
Реакция жылуы дегеніміз не?
Реакция жылуы немесе реакция энтальпиясы стандартты күйдегі химиялық заттар үшін есептелген жалпы әрекеттесуші зат пен өнімнің жалпы молярлық энтальпияларының арасындағы айырмашылық болып табылады. Бұл энтальпия мәні химиялық реакция кезінде бөлінетін немесе байланысатын жалпы химиялық байланыс энергиясын болжау үшін пайдалы. Бұл жерде араластыру энтальпиясын да есепке алуымыз керек.
Реакция жылуын анықтау кезінде кез келген температура мен қысым мәні үшін стандартты күйді анықтауға болады және мән сол нақты температура мен қысым үшін көрсетілуі керек, бірақ мәндер әдетте 25 Цельсий градусында беріледі. температура және 1 атм қысым.
Сулы ерітіндідегі иондарды қарастырғанда, судағы H+ ионының дәл 1 моль/л концентрациясының түзілудің стандартты энтальпиясы нөлге тең екенін ескере отырып, стандартты күйді таңдауға болады. Бұл ұқсас стандартты концентрациядағы катиондар мен аниондар үшін стандартты энтальпияларды кестелеуге мүмкіндік береді.
Ерітінді жылуы мен реакция жылуының айырмашылығы неде?
Ерітінді жылуы және реакция жылуы физикалық химияда ерітінділердің қасиеттерін және химиялық реакцияларды анықтауда пайдалы энтальпияның маңызды мәндері болып табылады. Ерітінді жылуы мен реакция жылуының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: ерітіндінің жылуы - ерітінді түзілген кезде химиялық жүйе бөлетін немесе сіңіретін жылу энергиясының мөлшері, ал реакция жылуы - жалпы реактив пен жалпы өнімнің молярлық энтальпияларының арасындағы айырмашылық. стандартты күйдегі химиялық заттар үшін есептелген.
Төмендегі инфографикада ерітіндінің жылуы мен реакция жылуының арасындағы айырмашылықтар қатар салыстыру үшін кесте түрінде берілген.
Қорытынды – ерітінді жылуы және реакция жылуы
Ерітінді жылуы және реакция жылуы физикалық химиядағы маңызды энтальпиялық мәндер болып табылады, олар ерітінділердің қасиеттерін және химиялық реакцияларды анықтауда пайдалы. Ерітінді жылуы мен реакция жылуының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: ерітіндінің жылуы - ерітінді түзілген кезде химиялық жүйе бөлетін немесе сіңіретін жылу энергиясының мөлшері, ал реакция жылуы - жалпы реактив пен жалпы өнімнің молярлық энтальпияларының арасындағы айырмашылық. стандартты күйдегі химиялық заттар үшін есептелген.
