Sp3d2 және d2sp3 будандастыру арасындағы айырмашылық

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Негізгі айырмашылық – sp3d2 және d2sp3 будандастыру

Электрондар орналасқан атомда орбитальдар деп аталатын гипотетикалық құрылымдар бар. Әртүрлі ғылыми жаңалықтар осы орбитальдардың әртүрлі пішіндерін ұсынды. Атомдық орбитальдар будандастыру деп аталатын процестен өтуі мүмкін. Орбитальдардың гибридтенуі химиялық байланысқа қажетті қолайлы пішіндерді алу үшін жүреді. Гибридтену - гибридті орбитальдарды қалыптастыру үшін атомдық орбитальдардың араласуы. sp³d² және d²sp³ осындай гибридті орбитальдар. sp³d² мен d²sp³ арасындағы негізгі айырмашылық гибридтену дегеніміз sp³d² будандастыру бір электронды қабаттың атомдық орбитальдарын қамтиды, ал d²sp 3 ^{будандастыру екі электронды қабаттың атомдық орбитальдарын қамтиды.}

Sp3d2 гибридизациясы дегеніміз не

sp³d² будандастыру – бір электронды қабаттың s, p және d атомдық орбитальдарының sp түзу үшін араласуы. 3^d2 ^{гибридті орбитальдар. Онда бір s атомдық орбиталь, үш p атомдық орбиталь және екі d атомдық орбиталь бір-бірімен араласады. Бұл араластыру нәтижесінде өлшемі мен пішіні бірдей, бірақ бағдарынан басқа алты гибридті орбиталь пайда болады.}

Sp³d² гибридті орбитальдар октаэдрлік орналасуда орналасқан. Бұл гибридті орбитальдардың октаэдрлік орналасудағы екі орбиталь арасында 90^{o бұрыштары бар. Октаэдрлік орналасу төрт гибридті орбитальдары бар төртбұрышты жазықтықты көрсетеді және қалған екі орбиталь осы төртбұрышты жазықтықтың үстінде және астында (осы жазықтыққа перпендикуляр) бағытталған.}

Мысалы

s³d² будандастыруды түсіну үшін мысалды қарастырайық. Мысалы: SF6 молекуласының октаэдрлік пішіні бар, себебі күкірт атомының (S) 3s, 3p және 3d атомдық орбитальдары p³d^{2 гибридті орбитальдар.}

01-сурет: Гибридизацияға дейінгі және одан кейінгі күкірт атомының электрондық құрылымы.

Жоғарыдағы суретте көрсетілгендей будандастыру нәтижесінде алты фтор атомдарымен химиялық байланысқа қатыса алатын алты жұпталмаған электрондар пайда болады. Ең бастысы, бұл будандастыруға қатысатын барлық атомдық орбитальдар бір электронды қабатта (жоғарыдағы мысалда ол n=3 электронды қабат).

d2sp3 гибридизациясы дегеніміз не?

d²sp³ будандастыру – бір электронды қабаттың s және p атомдық орбитальдарының басқа электрондық қабаттың d орбитальдарымен араласуы d²sp^{3 гибридті орбитальдарды құру. Бұл будандастыру нәтижесінде алты гибридті орбиталь пайда болады. Бұл гибридті орбитальдар октаэдрлік геометрияда орналасқан.}

Ең бастысы, бұл будандастыру кезінде d атомдық орбитальдары басқа электрондық қабаттан (n-1 электрондық қабат) келеді, ал s және p атомдық орбитальдары бір электронды қабаттан тұрады. Бұл будандастыруды түсіну үшін мысалды қарастырайық. Металл иондық кешендердің көпшілігі d²sp^{3 гибридтелген орбитальдардан тұрады.}

Мысалы

Мысалы, Co(NH₃)^{3+ кешенін алыңыз.}

02-сурет: гибридтенуге дейінгі және кейінгі кобальт (Ко) атомының электрондық құрылымы.

Жоғарыдағы суретте көрсетілгендей, гибридтенуден кейін кобальт атомында алты бос гибридті орбиталь бар. Бұл бос орбитальдар лигандтармен координациялық химиялық байланысты түзуге қатыса алады (мұнда аммиак лигандтары=NH_3).

Sp3d2 және d2sp3 будандастыруының қандай ұқсастықтары бар?

• sp3d2 және d2sp3 гибридизациясы октаэдрлік геометрияға әкеледі.
• sp3d2 және d2sp3 Гибридтеу геометрияларында гибридті орбитальдар арасында 90^{o бұрыш бар.}
• sp3d2 және d2sp3 Гибридизация нәтижесінде алты гибридті орбиталь пайда болады.

Sp3d2 және d2sp3 будандастыруының айырмашылығы неде?

sp3d2 және d2sp3 будандастыру
sp3d2 будандастыру – бір электронды қабаттың s, p және d атомдық орбитальдарының sp түзу үшін араласуы. 3d2 гибридті орбитальдар.	d2sp3 будандастыру – бір электронды қабаттың s және p атомдық орбитальдарының басқа электрондық қабаттың d орбитальдарымен араласуы. d2sp3 гибридті орбитальдарды құру.
Номенклатура
sp3d2 будандастыру формалары sp3d2 гибридті орбитальдар.	d2sp3 будандастыру d2sp3гибридті орбитальдар.
Атомдық орбитальдардың түрі
sp3d2 будандастыруға бірдей электронды қабаттың атомдық орбитальдары кіреді.	d2sp3 будандастыру екі электронды қабаттың атомдық орбитальдарын қамтиды.
d Орбитальдар
sp3d2 будандастыру n электронды қабаттың d атомдық орбитальдарын қамтиды.	d2sp3 будандастыру n-1 электрондық қабатының d атомдық орбитальдарын қамтиды.

Қорытынды – sp3d2 және d2sp3 будандастыру

sp³d² будандастыру және d²sp^{3будандастыру – бұл шатастыратын терминдер, олар көбінесе қателесіп бір-бірінің орнына қолданылады. Бұл көптеген жолдармен ерекшеленеді. sp}3^d2 ^{мен d}2^sp3 ^{арасындағы негізгі айырмашылық гибридтеу дегеніміз, sp}3^d2 ^{будандастыру бір электронды қабаттың атомдық орбитальдарын қамтиды, ал d}2^sp 3 ^{будандастыру екі электронды қабаттың атомдық орбитальдарын қамтиды.}

sp3d2 және d2sp3 гибридизациясының PDF нұсқасын жүктеп алыңыз

Сіз осы мақаланың PDF нұсқасын жүктеп алып, оны сілтеме жазбасына сәйкес офлайн мақсаттарда пайдалана аласыз. PDF нұсқасын мына жерден жүктеп алыңыз: sp3d2 және d2sp3 гибридизациясының арасындағы айырмашылық