Күй теңдеуі мен белсенділік коэффициенті арасындағы негізгі айырмашылық күй теңдеуін сұйық және газ фазалары үшін де қолдануға болады, ал белсенділік коэффициенті тек газдар үшін қолданылады.
Күй теңдеуі және белсенділік коэффициенті маңызды химиялық ұғымдар болып табылады. Күй теңдеуін белгілі бір физикалық жағдайларда заттың күйін сипаттайтын күй айнымалыларына қатысты термодинамикалық теңдеу ретінде анықтауға болады. Белсенділік коэффициенті – термодинамикада химиялық заттар қоспасындағы идеалды мінез-құлықтан туындайтын ауытқуларды есепке алу үшін пайдалы фактор.
Күй теңдеуі дегеніміз не?
Күй теңдеуін белгілі бір физикалық жағдайларда заттың күйін сипаттайтын күй айнымалыларымен байланысты термодинамикалық теңдеу ретінде анықтауға болады. Анықтауға болатын физикалық жағдайларға қысым, көлем, температура және ішкі энергия жатады. Бұл теңдеу сұйықтықтардың, сұйық қоспалардың, қатты заттардың және т.б. қасиеттерін түсіндіруде өте маңызды.
Барлық жағдайда барлық заттардың қасиеттерін дәл сипаттайтын күй теңдеулері жоқ. Сондықтан заттардың идеалды күйін пайдаланып қасиеттерді сипаттаймыз. Мысалы, идеал газ заңы күй теңдеуінің бір түрі болып табылады. Бұл теңдеу төмен қысымдар мен қалыпты температуралар ескерілгенде әлсіз полярлық газдар үшін шамамен дәл болады.
Күй теңдеуінің жалпы түрін келесідей беруге болады:
f(p, V, T)=0
Мұнда p – абсолютті қысым, V – көлем, T – абсолютті температура. Классикалық идеал газ заңы, кванттық идеал газ заңы, күйдің кубтық теңдеулері, күйдің кубтық емес теңдеулері, күйдің вирустық теңдеулері, SAFT күй теңдеулері, күйдің көппараметрлі теңдеулері және т.б. күй теңдеулерінің кейбір түрлері болып табылады.
Белсенділік коэффициенті дегеніміз не?
Активтілік коэффициенті – термодинамикада химиялық заттар қоспасындағы идеалды мінез-құлықтан туындайтын ауытқуларды есепке алу үшін қолданылатын коэффициент. Идеал қоспаны қарастырғанда, химиялық түрлердің жұптары арасындағы микроскопиялық әрекеттесу әдетте ұқсас болады. Сондықтан қоспалардың қасиеттерін тікелей қарапайым концентрациялар немесе бар заттардың парциалды қысымдары арқылы көрсетуге болады. Бұған Рауль заңы мысал бола алады. Идеалдан ауытқуды белсенділік коэффициентін пайдаланып концентрацияны өзгерту арқылы бере аламыз. Белсенділік коэффициентіне қарама-қарсы мән - өтімділік коэффициенті.
01-сурет: Хлороформ мен метанол қоспасы үшін белсенділік коэффициенті
Әдетте белсенділік коэффициентін эксперименттік әдістер арқылы анықтай аламыз. Бұл идеалды емес қоспалар бойынша өлшеулер жүргізу арқылы жасалады. Екі негізгі әдіс: радиохимиялық әдістер және шексіз сұйылту әдісі. Мысалға. Екілік қоспалар үшін белсенділік коэффициентін әр компоненттің шексіз сұйылтуында аламыз.
Күй теңдеуі мен белсенділік коэффициентінің айырмашылығы неде?
Күй теңдеуі және белсенділік коэффициенті маңызды химиялық ұғымдар болып табылады. Күй теңдеуі - белгілі бір физикалық жағдайларда заттың күйін сипаттайтын күй айнымалыларына қатысты термодинамикалық теңдеу, ал белсенділік коэффициенті - термодинамикада химиялық заттар қоспасындағы идеалды мінез-құлықтан туындайтын ауытқуларды есепке алу үшін қолданылатын фактор. Күй теңдеуі мен белсенділік коэффициенті арасындағы негізгі айырмашылық күй теңдеуін сұйық және газ фазалары үшін де қолдануға болады, ал белсенділік коэффициенті тек газдар үшін қолданылады. Сонымен қатар, күй теңдеуін пайдалану қиын, ал белсенділік коэффициентін пайдалану салыстырмалы түрде қарапайым.
Келесі инфографика күй теңдеуі мен белсенділік коэффициенті арасындағы айырмашылықтарды қатар салыстыру үшін кесте түрінде көрсетеді.
Қорытынды – Күй теңдеуі және белсенділік коэффициенті
Күй теңдеуі және белсенділік коэффициенті маңызды химиялық ұғымдар болып табылады. Күй теңдеуі мен белсенділік коэффициенті арасындағы негізгі айырмашылық күй теңдеуін сұйық және газ фазалары үшін де қолдануға болады, ал белсенділік коэффициенті тек газдар үшін қолданылады.
