KH2PO4 пен K2HPO4 арасындағы негізгі айырмашылық мынада: KH2PO4 бір негізді және калийдің аз мөлшерін бөле алады, ал K2HPO4 екі негізді және тыңайтқышта қолданғанда калийдің көп мөлшерін бөле алады.
Бір негізді және екі негізді терминдер фосфат молекуласымен байланысқан калий катиондарының санын білдіреді. Басқаша айтқанда, бір негізді қосылыс тек бір сутегі ионын немесе протонды қабылдай алады, ал екі негізді қосылыс екі сутегі ионын немесе протонды қабылдай алады.
KH2PO4 дегеніміз не?
KH2PO4 - монокалий фосфаты. Ол сондай-ақ MKP, калий дигидрогенфосфаты, KDP немесе бір негізді калий фосфаты ретінде белгілі. Бұл дикалий фосфатымен бірге тыңайтқыш ретінде жиі қолданылатын бейорганикалық қосылыс. KH2PO4-тің үш негізгі қолданылуы тамақ өнеркәсібінде тағамдық қоспа ретінде және буферлік агент ретінде тыңайтқыштарды өндіру болып табылады. Сонымен қатар, біз бұл тұздың дикалий тұзымен, сондай-ақ фосфор қышқылымен кокристалданғанын байқауға болады. Дегенмен, бөлме температурасында параэлектрлік болып табылатын KH2PO4 монокристалдары бар екенін көреміз. Олар төмен температурада ферроэлектрлік бола алады. Коммерциялық қол жетімді түрінде, KH2PO4 ақ ұнтақ болып табылады, ол тазартылады.
01-сурет: KH2PO4 көрінісі
KH2PO4 әртүрлі полиморфты құрылымдарда болуы мүмкін. Бөлме температурасында KH2PO4 тетрагональды симметрияға ие параэлектрлік кристалдық түрінде болады. Төмен температурада ол орторомбты симметрияға ие ферроэлектрлік кристалды пішіндерге айнала алады. Сонымен қатар, затты жоғары температураға дейін қыздыру моноклиникалық KH2PO4 түзілуін тудыруы мүмкін. Әрі қарай қыздырған кезде бұл зат KH2PO4 ыдырауы арқылы калий метафосфатына KPO3 айналуы мүмкін.
KH2PO4 өндірісін қарастырғанда, оны фосфор қышқылының калий карбонатына реакциясы арқылы өндіруге болады.
K2HPO4 дегеніміз не?
K2HPO4 - дикалий фосфаты. Бұл қосылыстың басқа атаулары - дикалий сутегі ортофосфаты және екі негізді калий фосфаты. Бұл бейорганикалық қосылыс, ол тыңайтқыш өндірісінде, тағамдық қоспа ретінде және буферлік агент ретінде пайдалы. Бұл зат суда еритін ақ немесе түссіз қатты зат ретінде көрінеді.
02-сурет: K2HPO4 көрінісі
Коммерциялық ауқымда біз калий хлориді қосылысының екі эквивалентін пайдаланып фосфор қышқылын ішінара бейтараптандыру арқылы K2HPO4 өндіре аламыз.
Біз K2HPO4-ті сүт кремдерін, құрғақ ұнтақ сусындарды, минералды қоспаларды және стартерлік дақылдарды имитациялау үшін тағамдық қоспа ретінде пайдалана аламыз. Оған қоса, ол эмульгатор, тұрақтандырғыш және текстуралаушы, буферлік агент, сүт өнімдеріндегі кальцийге арналған хелаттандырушы агенттер және т.б. қызметін атқара алады.
KH2PO4 және K2HPO4 арасындағы қандай ұқсастықтар бар?
- KH2PO4 және K2HPO4 тыңайтқыш өндірісінде пайдалы.
- Екеуі де хош иісті ақ ұнтақ сияқты көрінеді.
- Олар суда ериді.
KH2PO4 пен K2HPO4 арасындағы айырмашылық неде?
Бір негізді және екі негізді терминдер фосфат молекуласымен байланысқан калий катиондарының санын білдіреді. KH2PO4 пен K2HPO4 арасындағы негізгі айырмашылық KH2PO4 бір негізді болып табылады, сондықтан ол калийдің аз мөлшерін шығара алады, ал K2HPO4 екі негізді, сондықтан тыңайтқышта қолданғанда калийдің көп мөлшерін бөле алады. Оның үстіне, бір негізді KH2PO4 қосылысы өз ерітіндісінен тек бір сутегі ионын немесе протонды ала алады, ал екі негізді K2HPO4 қосылысында екі сутегі ионына немесе протонға алмасуға болатын екі калий ионы бар.
Келесі инфографика KH2PO4 және K2HPO4 арасындағы айырмашылықтарды кесте түрінде көрсетеді.
Қорытынды – KH2PO4 және K2HPO4
Бір негізді және екі негізді терминдер фосфат молекуласымен байланысқан калий катиондарының санын білдіреді. KH2PO4 пен K2HPO4 арасындағы негізгі айырмашылық мынада: KH2PO4 бір негізді және калийдің аз мөлшерін бөле алады, ал K2HPO4 екі негізді және тыңайтқышта қолданғанда калийдің көп мөлшерін бөле алады.
