Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциясының негізгі айырмашылығы мынада: молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциялары бір молекула бір химиялық элементте немесе әртүрлі химиялық элементтерде тотығу және тотықсызданудан өткенде, ал пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциялары бірдей тотығу мен тотықсыздануды қамтиды. бір субстратта химиялық элемент.
Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциялары және пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциялары - тотығу және тотықсыздану реакциялары бір-біріне параллель жүретін бейорганикалық химиялық реакциялардың екі түрі. Бұл химиялық реакциялардың екеуі де бір химиялық қосылыста/ бір субстрат молекуласында болатын тотығу және тотықсыздану жартылай реакцияларын қамтиды. Екі түрі бір-бірінен осы жартылай реакциялар жүретін химиялық элементке байланысты ерекшеленеді.
Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциялары дегеніміз не?
Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциялары – бір химиялық элементте немесе екі түрлі химиялық элементте тотығу мен тотықсыздану жүретін бір субстратты қамтитын химиялық реакциялар. Басқаша айтқанда, кейбір молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакцияларында тотығу және тотықсыздану бір химиялық элементте жүреді, ал басқа молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакцияларында тотығу мен тотықсыздану бір молекуладағы екі түрлі химиялық элементте жүреді. Егер тотығу және тотықсыздану бір химиялық элементте болса, оны диспропорция деп атаймыз.
01-сурет: Тотығу-тотықсыздану реакциясының химиялық процесі
Пропорционалды тотығу-тотықсыздану реакциялары дегеніміз не?
Пропорционалды тотығу-тотықсыздану реакциялары – бір субстрат молекуласының бір химиялық элементінде тотығу мен тотықсыздану жүретін химиялық реакциялар. Реакциялардың бұл түрінде бір субстрат молекуласы екі жолмен де жұмыс істейді, жартылай реакцияларды тотықтырады және азайтады. Мұнда молекуланың бір бөлігі тотығуға, ал екінші бөлігі тотықсыздануға ұшырайды; дегенмен, бұл екі молекулалық бөлік те тотығу немесе тотықсыздану жүретін бірдей химиялық элементті қамтиды. Мысал келесідей:
02-сурет: пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциясының мысалы
Химиялық реакциялардың осы түрінің тағы бір кең тараған мысалы - сутегі асқын тотығы, H2O2 молекуласындағы оттегі атомының диспропорциясы. Мұнда сутегі асқын тотығы молекуласындағы оттегі тотығудан өтіп, оттегі газын түзеді, ал сол молекула тотықсызданудан өтіп, су молекуласын түзеді.
Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциясының айырмашылығы неде?
Тотығу-тотықсыздану реакциялары - тотығу жартылай реакциясы мен тотықсыздану жартылай реакциясы бір-біріне параллель жүретін химиялық реакциялар. Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциясының негізгі айырмашылығы мынада: молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциялары екі түрлі заттың молекулалары бір-бірімен әрекеттескенде пайда болады, ал пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциялары бір молекуланың тотығуы мен тотықсыздануын қамтиды.
C6H2(NO2)3 CH3 тотықсыздану арқылы N2 түзеді және тотығу арқылы C – оттегінің диспропорциясы кезіндегі молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциясының мысалы. сутегі асқын тотығы молекуласындағы атом пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциясының мысалы болып табылады.
Төмендегі инфографика молекулаішілік тотығу-тотықсыздану және пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциясы арасындағы айырмашылықтарды қатар салыстыру үшін кесте түрінде жинақтайды.
Қорытынды – Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциясы мен пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциясы
Тотығу-тотықсыздану реакциялары – бір-біріне параллель жүретін тотығу және тотықсыздану реакциялары бар химиялық реакциялар. Молекулярлық тотығу-тотықсыздану реакциясының негізгі айырмашылығы мынада: молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциялары екі түрлі заттың молекулалары бір-бірімен әрекеттескенде жүреді, ал пропорционалды емес тотығу-тотықсыздану реакциялары бір молекуланың тотығуы мен тотықсыздануын қамтиды.
