Титрлеу мен бейтараптандыру арасындағы негізгі айырмашылық мынада: титрлеу аналитикалық әдіс, ал бейтараптандыру химиялық реакция.
Титрлеу және бейтараптандыру химиядағы өте маңызды терминдер. Титрлеу - бұл бейтараптандыру реакциясына негізделген белгілі бір аппаратты қажет ететін әдіс. Бейтараптандыру реакциялары - қышқылдық негізді қосу арқылы теңестірілетін немесе бейтарап ерітінді алу үшін керісінше болатын химиялық реакциялар.
Титрлеу дегеніміз не?
Титрлеу – белгілі бір химиялық ерітіндінің концентрациясын өлшеуге пайдалы аналитикалық әдіс. Біз мұны белгілі концентрациясы бар ерітінді арқылы жасай аламыз. Титрлеу процесі арнайы құрылғыны қажет етеді.
Титрлеу аппаратында әдетте белгілі концентрациясы бар стандартты ерітіндіні қамтитын бюретка бар. Егер бюреткадағы ерітінді стандартты ерітінді болмаса, оны бастапқы эталон арқылы стандарттау керек. Титрлеу колбасына концентрациясы белгісіз химиялық компоненті бар үлгі толтырылады. Егер стандартталған ерітінді (бюреткада) өзіндік индикатор қызметін атқара алмаса, титрлеу колбасындағы үлгіге сәйкес индикатор қосу керек.
01-сурет: титрлеу реакциясы
Титрлеу процесі кезінде стандартталған ерітінді колбаға түс өзгергенше баяу қосылады. Анықталатын зат ерітіндісінің түсінің өзгеруі титрлеудің соңғы нүктесін көрсетеді. Бұл титрлеу аяқталатын нақты нүкте болмаса да, біз оны эквиваленттік нүкте деп болжауға болады, өйткені аз ғана айырмашылық бар (эквиваленттік нүкте - реакцияның нақты тоқтайтын нүктесі).
Бюретка көрсеткіші үлгімен әрекеттесетін стандартты ерітіндінің мөлшерін анықтау үшін пайдалы. Содан кейін химиялық реакциялар мен стехиометриялық қатынастарды қолдану арқылы біз белгісіз концентрацияны есептей аламыз.
Бейтараптандыру дегеніміз не?
Бейтараптандыру термині бейтарап ерітінді түзетін қышқыл мен негіз арасындағы химиялық реакцияны білдіреді. Бейтарап ерітіндінің рН мәні pH=7. Бейтараптандыру реакциясы су молекулаларын құру үшін H+ иондары мен OH– иондарының қосындысын қамтиды.
02-сурет: натрий гидроксиді мен тұз қышқылын бейтараптандыру
Қышқыл мен негіз реакциясының соңғы рН мәні 7 болса, бұл H+ және OH– иондарының тең мөлшерін білдіреді. осы реакцияда әрекеттесті (су молекуласын құру үшін бір H+ ион бір OH– ионымен әрекеттеседі). Әрекеттесетін қышқылдар мен негіздер күшті немесе әлсіз болуы мүмкін. Қышқыл мен негіздің табиғатына байланысты бейтараптандыру реакцияларының келесідей бірнеше түрі бар:
- Күшті қышқыл-күшті негіз реакциясы
- Күшті қышқыл-әлсіз негіз реакциясы
- Әлсіз қышқыл-әлсіз негіз реакциясы
- Әлсіз қышқыл-күшті негіз реакциясы
Осы төрт түрдің ішінде күшті қышқылдар мен күшті негіздер арасындағы реакция ғана рН=7 болатын бейтараптандырылған ерітінді береді. Басқа реакциялар қышқыл/негіздің рН өзгеруіне байланысты әр түрлі рН мәндері бар бейтараптандырылған ерітінділер береді.
Титрлеу мен бейтараптандырудың айырмашылығы неде?
Титрлеу және бейтараптандыру химиядағы өте маңызды терминдер. Титрлеу - бұл бейтараптандыру реакциясына негізделген белгілі бір аппаратты қажет ететін әдіс. Титрлеу мен бейтараптандырудың басты айырмашылығы - титрлеу аналитикалық әдіс, ал бейтараптандыру - химиялық реакция.
Төменде инфографика кесте түрінде титрлеу мен бейтараптандыру арасындағы айырмашылықты салыстырады.
Қорытынды – титрлеу және бейтараптандыру
Титрлеу және бейтараптандыру химиядағы өте маңызды терминдер. Титрлеу - бұл бейтараптандыру реакциясына негізделген белгілі бір аппаратты қажет ететін әдіс. Титрлеу мен бейтараптандыру арасындағы негізгі айырмашылық мынада: титрлеу аналитикалық әдіс, ал бейтараптандыру химиялық реакция.
