Теңестіру мен бейтараптандыру арасындағы негізгі айырмашылық мынада: теңдеу химиялық реакция теңдеуінің атомдарын теңестіруді білдіреді, ал бейтараптандыру бейтарап ерітінді алу үшін қышқылдық пен негізділікті теңестіру болып табылады.
Теңестіру және бейтараптандыру терминдері ұқсас естілгенімен, мағынасы мен қолданылуы жағынан бір-бірінен ерекшеленеді. Дегенмен, бұл екі термин де химиялық компоненттерді теңестіру процесін білдіреді.
Теңестіру дегеніміз не?
Теңдеу – химиялық реакция теңдеуінің атомдарын теңестіру әдісі. Мұнда әрекеттесуші тараптағы атомдар санын өнім жағындағы атомдар санына теңестіру керек. Бұл химиялық реакцияға дейін және одан кейінгі атомдылық тең болуы керек дегенді білдіреді. Осы мақсатта әрекеттесуші заттар мен өнімдердің алдында стехиометриялық коэффициенттерді қолдануға болады (стехиометриялық коэффициент – химиялық реакция теңдеуіндегі химиялық түрлердің таңбасының алдында пайда болатын сан. Бұл мәндер бірліксіз мәндер).
Келесі қадамдар қарапайым химиялық реакцияның химиялық теңдеуін теңестіруге көмектеседі.
- Теңдеспеген теңдеуді жаз. (Мысалы: C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Әрекеттесуші жағында да, өнім жағында да бар әрбір атомның санын анықтаңыз. (әрекеттесуші жағында 8 сутегі атомы, 3 көміртек атомы және 2 оттегі атомы бар. Өнім жағында 2 сутегі атомы, 3 оттегі атомы және бір көміртек атомы бар).
- Сутегі мен оттегі атомдарын ең соңына дейін сақтаңыз.
- Жалғыз элементтерді теңестіру үшін стехиометриялық коэффициенттерді пайдаланыңыз. (CO2 алдында «3» стехиометриялық коэффициентін пайдаланыңыз) мысалы. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Сутегі атомдарының санын теңестіріңіз. (реактив жағында 8 сутегі атомы бар, бірақ өнім жағында тек 2 атом бар, сондықтан H2O алдында стехиометриялық коэффициент 4 пайдалану керек) мысалы. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Оттегі атомдарының санын теңестіріңіз. Мысалы, C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Бейтараптандыру дегеніміз не?
Бейтараптандыру реакциясы – қышқыл мен негіз арасындағы бейтарап ерітінді түзетін химиялық реакция. Бейтарап ерітіндіде әрқашан рН 7 болады. Бұл реакция су молекулаларын құру үшін H+ иондары мен OH– иондарының қосылуын қамтиды.
Егер қышқыл мен негіздік реакция қоспасының соңғы рН мәні 7 болса, бұл жерде тең мөлшерде H+ және OH– иондары әрекеттесті дегенді білдіреді (су молекуласын құру үшін бір H+ ионы және бір OH– иондары қажет). Әрекеттесетін қышқылдар мен негіздер күшті немесе әлсіз болуы мүмкін. Реакциялар осы фактіге байланысты өзгереді.
01-сурет: Күшті қышқыл-күшті негізді бейтараптандыру титрленуі
Бейтараптандыру реакцияларының төрт түрі бар: күшті қышқыл-күшті негіз реакциялары, күшті қышқыл-әлсіз негіз реакциялары, әлсіз қышқыл-әлсіз негіз реакциялары және әлсіз қышқыл-әлсіз негіз реакциялары. Бұл реакциялар қышқыл мен негіздің күшіне байланысты әртүрлі дәрежеде бейтараптанады.
Теңестіру мен бейтараптандырудың айырмашылығы неде?
Теңестіру мен бейтараптандыру арасындағы негізгі айырмашылық мынада: теңдеу химиялық реакция теңдеуінің атомдарын теңестіруді білдіреді, ал бейтараптандыру бейтарап ерітінді алу үшін қышқылдықты немесе негізділікті теңестіру болып табылады. Сонымен қатар, теңестіру әрекеттесуші заттар мен өнімдердегі атомдар санын және атомдардың тотығу дәрежелерін пайдалануды қамтиды, ал бейтараптандыру реакцияға қатысатын қышқылдар мен негіздердің күшін анықтауды қамтиды.
Төменде инфографика теңестіру мен бейтараптандыру арасындағы айырмашылықты қорытындылайды.
Қорытынды – Теңдеу және Бейтараптандыру
Теңестіру және бейтараптандыру терминдері ұқсас естілгенімен, олар анықтамасы мен қолданылуы жағынан бір-бірінен ерекшеленеді. Теңестіру мен бейтараптандыру арасындағы негізгі айырмашылық мынада: теңдеу химиялық реакция теңдеуінің атомдарын теңестіруді білдіреді, ал бейтараптандыру бейтарап ерітінді алу үшін қышқылдықты немесе негізділікті теңестіреді.
Сурет сыпайылық:
2. Луиджи Кьесаның «Титолазионы» – Луиджи Кьесаның (қоғамдық домен) Commons Wikimedia арқылы салған суреті
