Белгілі пропорциялар заңы мен еселік пропорциялар заңы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: белгілі пропорциялар заңы қосылыстың үлгілерінде әрқашан масса бойынша элементтердің бірдей үлесі болатынын көрсетеді. Керісінше, еселік пропорциялар заңы (кейде Дальтон заңы деп те аталады) егер екі элемент қосылып бірден бірнеше химиялық қосылыс түзсе, онда бірінші элементтің тұрақты массасымен қосылатын екінші элементтің массаларының қатынасы мынаны көрсетеді: кіші бүтін сандардың қатынасы болсын.
Анықталған пропорциялар заңы және еселік пропорциялар заңы химиядағы стехиометрияны түсіндіру үшін қолданылатын теориялар. Стохиометрия - химиялық реакциядағы әрекеттесуші заттар мен өнімдердің салыстырмалы шамасының өлшемі.
Анық пропорциялар заңы дегеніміз не?
Белгілі пропорциялар заңы қосылыстың үлгілерінде әрқашан элементтердің массалық үлесі бірдей болатынын айтады. Басқаша айтқанда, берілген қосылыста әрқашан бірдей элементтер массасы бойынша бірдей пропорцияда болады.
Мысалы, бұл ағын суы немесе теңіз суы болсын, су молекуласы әрқашан келесі пропорцияда сутегі мен оттегі элементтерін қамтиды.
Су молекуласының химиялық формуласы=H2O
Су молекуласының молярлық массасы=18 г/моль
Демек, бір моль суда 18 г H2O бар. Су молекуласындағы H және O арасындағы қатынас 2:1. Демек, сутегінің массалық үлесі=(2г/18г) x 100%=11,11% және оттегінің массалық үлесі=(16г/18г) x 100%=88,89%. Бұл фракциялар белгілі және судың қайнар көзі мен бөлу әдісін өзгертпейді.
01-сурет: Белгілі пропорциялар заңы химиялық заттың берілген түрінде элементтер әрқашан бірдей массалық пропорцияда біріктірілетінін айтады.
Бұл заң бір элементтің кез келген атомының (атомдық нөмірі бірдей атомдар) бір-біріне ұқсас болуына негізделген. Жоғарыда келтірілген мысал үшін кез келген сутегі атомы басқа сутегі атомына ұқсас және керісінше деп қарастырылды. Бірақ кейбір ерекшеліктер де бар. Мысалы, элементтің изотоптық құрамы көзге байланысты өзгеруі мүмкін. Демек, стехиометрия элементтер көзіне негізделген өзгерістерді көрсетеді.
Көп пропорциялар заңы дегеніміз не?
Көп пропорциялар заңы екі элемент бір-бірімен қосылып, бірден көп қосылыс түзетін кезде, екіншісінің тұрақты салмағымен қосылатын бір элементтің салмақтары кіші бүтін сандардың қатынасында болатынын көрсетеді.
02-сурет: еселік пропорциялар заңының түсіндірмесі
Бұл кейде Дальтон заңы деп аталады. Бұл 1803 жылы Джон Дальтон осы заңды ашқаннан кейін болды. Осы заңды мысал арқылы түсінейік.
Азот оксидтері азот пен оттегі атомдарынан тұрады. Азоттың бес түрлі оксиді бар; N2O, ЖОҚ, N2O3, ЖОҚ2және N2O5 Осы қосылыстардағы N және O массалық қатынасын қарастырғанда, 14 грамм азот атомы 8, Массалық қатынасы бойынша 16, 24, 32 және 40 грамм оттегі. Кіші, бүтін сандар ретінде қабылданғанда, қатынас 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 және 1:5 болады.
Анықталған пропорциялар заңы мен еселік пропорциялар заңының айырмашылығы бар ма?
Белгілі пропорциялар заңы қосылыстың үлгілерінде әрқашан элементтердің массалық үлесі бірдей болатынын айтады. Екінші жағынан, еселік пропорциялар заңы екі элемент бір-бірімен қосылып, бірден көп қосылыс түзгенде, екіншісінің тұрақты салмағымен қосылатын бір элементтің салмағы кіші бүтін сандар қатынасында болатынын көрсетеді. Бұл белгілі пропорциялар заңы мен еселік пропорциялар заңының арасындағы негізгі айырмашылық.
Қорытынды – Белгілі пропорциялар заңы және еселік пропорциялар заңы
Нақты пропорциялар заңы және еселік пропорциялар заңы химиялық реакциялардағы қосылыстардың стехиометриясын түсіндіру үшін қолданылады. Белгілі пропорциялар заңы қосылыстың үлгілерінде әрқашан масса бойынша элементтердің бірдей үлесі болатынын айтады. Керісінше, еселік пропорциялар заңы егер екі элемент қосылып бірден бірнеше химиялық қосылыс түзсе, онда бірінші элементтің тұрақты массасымен қосылатын екінші элементтің массаларының қатынасы кіші бүтін сандардың қатынасы болатынын айтады.. Демек, бұл белгілі пропорциялар заңы мен еселік пропорциялар заңының арасындағы айырмашылық.
