Рауль заңы мен Дальтон заңының негізгі айырмашылығы мынада: Рауль заңы қатты немесе сұйық заттардың бу қысымын қарастырады, ал Дальтон заңы реакцияға түспейтін газдардың парциалды қысымын қарастырады.
Рауль заңы және Дальтон заңы газ күйлерінің парциалды қысымдарын түсіндіретін химиядағы өте маңызды заңдар. Рауль заңы еріген заттың концентрациясын өзгерту кезіндегі ерітінді буының парциалды қысымының әрекетін сипаттайды. Керісінше, Дальтон заңы бір ыдыстағы реакцияға түспейтін газдардың әрекетін сипаттайды.
Рауль заңы дегеніміз не?
Рауль заңы еріткіштің ерітінді үстіндегі бу қысымы ерітіндідегі еріткіштің мольдік үлесімен масштабталған бірдей температурадағы таза еріткіштің бу қысымына тең екенін айтады. Бұл қатынасты математикалық түрде келесідей бере аламыз:
Pерітінді=Xеріткіш. Poеріткіш
Мұнда Pерітінді - ерітіндінің бу қысымы, Xеріткіш - еріткіштің мольдік үлесі және P oеріткіш – таза еріткіштің бу қысымы. Заңды француз химигі Франсуа-Мари Рауль 1880 жылы жасаған. Ол ерітіндіге еріген затты қосқанда ерітіндінің бу қысымы бірте-бірте төмендейтінін анықтады. Дегенмен, бұл бақылау екі айнымалыға тәуелді болды: еріген заттың мольдік үлесі және таза еріткіштің бу қысымы.
01-сурет: Рауль заңына сәйкес келетін екілік ерітіндінің бу қысымы
Белгілі бір қатты немесе сұйық зат үшін берілген қысымда заттың буы қатты немесе сұйық түрдегі затпен тепе-теңдікте болатын қысым болады. Бұл температурада зат үстіндегі қысымды бу қысымы деп атаймыз. Сонымен қатар, бұл тепе-теңдікте қатты немесе сұйық заттардың булану жылдамдығы қатты немесе сұйық күйге қайта конденсацияланатын буға тең. Осылайша, бұл Рауль заңының негізгі теориясы. Дегенмен, Рауль заңы идеалды шешімдер үшін жұмыс істейді. Бірақ ол өте сұйылтылған күйдегі еріткіштермен де жақсы жұмыс істейді. Нақты заттар үшін (идеалды заттар емес) бу қысымының төмендеуі Рауль заңы бойынша есептейтін мәннен іс жүзінде үлкен.
Дальтон заңы дегеніміз не?
Дальтон заңы реакцияға түспейтін газдар қоспасының жалпы қысымы әрбір газдың парциалды қысымдарының қосындысына тең екенін айтады. Заңды 1802 жылы Джон Далтон әзірлеген. Бұл заңды математикалық түрде келесідей бере аламыз:
Pбарлығы=Pi
Мұндағы Ptotal - газ қоспасының жалпы қысымы, ал Pi - әрбір жеке газдың парциалды қысымы.
02-сурет: Далтон заңы
Мысалы, бізде үш компоненті бар реакцияға түспейтін газ қоспасы болса, қатынасты келесідей жазуға болады:
Pбарлығы=P1+P2+P 3
Рауль заңы мен Дальтон заңының айырмашылығы неде?
Рауль заңы және Дальтон заңы газ күйлерінің парциалды қысымдарын түсіндіретін химиядағы өте маңызды заңдар. Рауль заңы мен Дальтон заңының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Рауль заңы қатты немесе сұйық заттардың бу қысымын қарастырады, ал Дальтон заңы реакцияға түспейтін газдардың парциалды қысымын қарастырады. Бұл; Рауль заңы еріткіштің ерітінді үстіндегі бу қысымы ерітіндідегі еріткіштің мольдік үлесімен масштабталған бірдей температурадағы таза еріткіштің бу қысымына тең екенін айтады. Сонымен бірге, Дальтон заңы реакцияға түспейтін газдар қоспасының жалпы қысымы әрбір газдың парциалды қысымдарының қосындысына тең екенін айтады. Рауль заңының математикалық өрнегі: Pерітінді=XеріткішPo еріткіш, ал Дальтон заңының математикалық өрнегі Ptotal=Pi
Қорытынды – Раулт заңы және Далтон заңы
Рауль заңы және Дальтон заңы газ күйлерінің парциалды қысымдарын түсіндіретін химиядағы өте маңызды заңдар. Дегенмен, Рауль заңы мен Дальтон заңының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: Рауль заңы қатты немесе сұйық заттардың бу қысымын қарастырады, ал Дальтон заңы реакцияға түспейтін газдардың парциалды қысымын қарастырады.
