Тұрақты құрам заңы мен еселік пропорциялар заңының арасындағы негізгі айырмашылық мынада: тұрақты құрам заңына сәйкес үлгілердің бірдей үлесі әрқашан элементтердің массасы бойынша бірдей пропорциясынан тұрады, ал еселі пропорциялар, егер екі элемент бір-бірімен байланысып, бірден көп химиялық қосылыс түзсе, бірінші элементтің тұрақты массасымен қосылатын екінші элементтің массаларының арасындағы қатынаста кіші бүтін сандардың қатынасы болады.
Тұрақты құрамдар заңы және еселік пропорциялар заңы физикалық химиядағы химиядағы стехиометрияны түсіндіру үшін қолданылатын теориялар. Стохиометрия - химиялық реакциядағы әрекеттесуші заттар мен өнімдердің салыстырмалы шамасының өлшемі.
Тұрақты құрам заңы дегеніміз не?
Тұрақты құрам заңы қосылыстың үлгілерінде әрқашан элементтердің массалық үлесі бірдей болатынын айтады. Бұл заңды белгілі пропорциялар заңы деп те атауға болады. Бұл заң берілген қосылыс құрамында әрқашан бірдей элементтер массасы бойынша бірдей пропорцияда болатынын сипаттайды.
Мысалы, ағын суы немесе теңіз суы болсын, су молекуласында әрқашан келесі пропорцияларда сутегі мен оттегі элементтері болады. Су молекуласының химиялық формуласы H2O, ал бұл молекуланың молярлық массасы 18 г/моль. Демек, бір моль суда 18 г H2O болады. Су молекуласындағы H және O арасындағы қатынас 2:1. Сәйкесінше, сутегі сутегінің массалық үлесі=(2г / 18г) x 100%=11,11% және оттегінің массалық үлесі=(16г/18г) x 100%=88,89%. Бұл фракциялар тұрақты және су көзіне және бөлу әдісіне сәйкес өзгермейді.
Тұрақты құрам заңы бір элементтің кез келген атомының (атомдық нөмірі бірдей атомдар) бір-біріне ұқсас болуына байланысты. Жоғарыда келтірілген мысалды қарастыратын болсақ, кез келген сутегі атомы басқа сутегі атомына ұқсас және керісінше болады. Бірақ кейбір ерекшеліктер де болуы мүмкін. Мысалы, элементтің изотоптық құрамы қайнар көзге байланысты өзгеруі мүмкін. Сондықтан стехиометрия элементтердің көзіне байланысты өзгерістерді көрсетеді.
Көп пропорциялар заңы дегеніміз не?
Есептік пропорциялар заңы екі элемент бір-бірімен қосылып, бірден көп қосылыс түзгенде, екіншісінің тұрақты салмағымен қосылатын бір элементтің салмақтары кіші бүтін сандардың қатынасында болатынын айтады.
Бұл заңды Дальтон заңы деп те атауға болады, себебі бұл заңды 1803 жылы Джон Далтон әзірлеген. Бұл заңды мысал арқылы түсінейік.
Азот оксидтері азот пен оттегі атомдарынан тұрады. Біз азоттың бес түрлі оксидін анықтай аламыз: N2O, NO, N2O3, NO2 және N2O5 Осы оксидтегі N және O массалық қатынасын ескере отырып қосылыстар, 14 грамм азот атомы массалық қатынасқа сәйкес тиісінше 8, 16, 24, 32 және 40 грамм оттегімен біріктіріледі. Егер бұл сандарды кіші, бүтін сандар деп алсақ, онда арақатынастарды 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 және 1:5 түрінде беруге болады.
Тұрақты құрам заңы мен еселік пропорция заңының айырмашылығы неде?
Тұрақты құрам заңы бойынша үлгілердің бірдей үлесі әрқашан элементтердің массасы бойынша бірдей пропорциясынан тұрады, ал еселік пропорциялар заңы бойынша, егер екі элемент бір-бірімен байланысып, бірден көп химиялық зат түзсе. қосылыстар, содан кейін бірінші элементтің тұрақты массасымен қосылатын екінші элементтің массалары арасындағы қатынас кіші бүтін сандардың қатынасына ие болады. Демек, бұл тұрақты құрам заңы мен еселік пропорция заңының арасындағы негізгі айырмашылық.
Қорытынды – Тұрақты құрам заңы мен еселік пропорция заңы
Тұрақты құрам заңы бойынша үлгілердің бірдей үлесі әрқашан элементтердің массалық үлесі бірдей болады, ал еселік пропорциялар заңы бойынша екі элемент бір-бірімен байланысып, бірден көп химиялық зат түзетін болса. қосылыстар, содан кейін бірінші элементтің қозғалмайтын массасымен қосылатын екінші элементтің массалары арасындағы қатынас кіші бүтін сандардың қатынасына ие болады. Осылайша, бұл тұрақты құрам заңы мен еселік пропорция заңының арасындағы айырмашылық.
