Натрий хлориді мен калий хлориді арасындағы негізгі айырмашылық K мен Cl арасындағы электртерістілік айырмашылығы Na мен Cl-ге қарағанда жоғары.
Натрий хлориді және калий хлориді иондық қосылыстар. Екеуі де қатты денелер, олардың катиондары мен аниондары тығыз оралған құрылымда. Бұл +1 катиондар түзу қабілеті бар 1-топ металдары. Хлорид - 7-топ элементі хлордан жасалған -1 анион. 1-топтың элементтері электропозитивті және жеті топтың элементтері электртеріс болғандықтан; олардың электртерістігінің айырмашылығы үлкенірек. Сондықтан олар иондық байланыстар түзеді. Калий натрийге қарағанда электропозитивті, сондықтан K мен Cl арасындағы электртерістілік айырмашылығы Na мен Cl-ге қарағанда жоғары.
Натрий хлориді дегеніміз не?
Натрий хлориді немесе тұз – NaCl молекулалық формуласы бар ақ түсті кристалл. Бұл иондық қосылыс. Натрий 1-топ металы және +1 зарядталған катион түзеді. Сонымен қатар, оның электронды конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s1Ол 3s суборбитальда орналасқан және +1 катион түзетін бір электронды босатады.
Натрийдің электртерістігі өте төмен, ол электронды жоғарырақ электртеріс атомға (галогендер сияқты) беру арқылы катиондар түзуге мүмкіндік береді. Сондықтан натрий жиі иондық қосылыстар жасайды. Хлор бейметалл және -1 зарядталған анион түзу қабілетіне ие. Оның электронды конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3с2 3p5 Аргон асыл газының электронды конфигурациясын алу үшін p ішкі деңгейінде 6 электрон болуы керек болғандықтан, хлордың электрон тарту мүмкіндігі бар. Na+ катионы мен Cl– анионының арасындағы электростатикалық тартылыспен NaCl торлы құрылымға ие болды.
01-сурет: ас тұзы
Кристалда алты хлорид ионы әрбір натрий ионын қоршайды, ал әрбір хлорид ионы алты натрий ионымен қоршалған. Иондар арасындағы барлық тартылыстардың арқасында кристалдық құрылым тұрақтырақ. Натрий хлоридінің кристалында болатын иондардың саны оның мөлшеріне байланысты өзгереді. Оның үстіне бұл қосылыс суда оңай ериді және тұзды ерітінді жасайды.
Сулы натрий хлориді және балқытылған натрий хлориді иондардың болуына байланысты электр тогын өткізе алады. NaCl өндірісі әдетте теңіз суының булануы арқылы жүзеге асырылады. Сонымен қатар, біз бұл қосылысты химиялық әдістермен, мысалы, натрий металына HCl қосу арқылы жасай аламыз. Бұл тағамдық консерванттар ретінде, тағамдық препараттарда, тазартқыш ретінде, медициналық мақсатта және т.б.
Калий хлориді дегеніміз не?
Калий хлориді немесе KCl – иондық қатты зат. Ол ақ түс түрінде болады. Оның балқу температурасы шамамен 770 ° C, қайнау температурасы 1420 ° C. Калий хлориді негізінен тыңайтқыштар жасауда пайдалы, өйткені өсімдіктердің өсуі мен дамуы үшін калий қажет.
02-сурет: калий хлориді
KCl тұз болғандықтан суда жақсы ериді. Сондықтан ол калийді топырақ суына оңай жібереді, осылайша өсімдіктер калийді оңай қабылдай алады. Бұл медицинада және тамақ өңдеуде де пайдалы. Сонымен қатар, калий хлориді калий гидроксиді мен калий металын жасауда маңызды.
Натрий хлориді мен калий хлоридінің айырмашылығы неде?
Натрий хлориді немесе тұз – NaCl молекулалық формуласы бар ақ түсті кристалл. Екінші жағынан, калий хлориді немесе KCl - иондық қатты зат. Натрий хлориді мен калий хлориді арасындағы негізгі айырмашылық K мен Cl арасындағы электртерістілік айырмашылығы Na мен Cl-ге қарағанда жоғары. KCl-дің молярлық массасы NaCl-ден жоғары'; натрий хлоридінің молярлық массасы 58,44 г/моль, ал калий хлориді үшін 74,55 г/моль. Бұдан басқа, Na-ды қабылдағысы келмейтін адамдарға NaCl ас тұзының орнына KCl тұзы болуы мүмкін.
Қорытынды – натрий хлориді және калий хлориді
Калий хлориді – KCl, ал натрий хлориді – NaCl. Калий натрийге қарағанда электропозитивті, сондықтан K мен Cl арасындағы электртерістілік айырмашылығы Na мен Cl-ге қарағанда жоғары.
