Бинарлы қышқылдар мен оксиқышқылдардың негізгі айырмашылығы - оксиқышқылдардың молекуласында кем дегенде бір оттегі атомы бар, бірақ екілік қышқылдарда оттегі жоқ. Екілік қышқылдардың молекуласында сутегі және басқа металл емес элемент бар.
Әртүрлі ғалымдардың пікірі бойынша қышқылды бірнеше жолмен анықтауға болады. Аррениус немесе Бронстед-Лоури анықтамасына сәйкес, қосылыста сутегі атомы болуы керек және оны қышқыл деп атасақ, оны протон ретінде бере алуы керек. Бірақ Льюистің пікірінше, сутегі жоқ, бірақ қышқыл ретінде әрекет ете алатын молекулалар бар, яғни BCl3 – Льюис қышқылы, өйткені ол электрон жұбын қабылдай алады. Жоғарыда аталған түрлерге қарамастан, біз қышқылдарды көптеген басқа жолдармен сипаттай аламыз және жіктей аламыз. Мысалы, құрамындағы элементтерге байланысты бейорганикалық және органикалық қышқылдар, сонымен қатар екілік қышқылдар мен оксиқышқылдар ретінде.
Екі қышқылдар дегеніміз не?
Бинарлы қышқылдар – екі элементтен тұратын молекулалар; бір элемент сутегі, ал екіншісі металл емес элемент, сутегіге қарағанда электртеріс. Сондықтан екілік қышқылдар сулы ортада H+ иондарын бере алады. HCl, HF, HBr және H2S – екілік қышқылдардың кейбір мысалдары. Олар таза күйде және сулы ортада болғанда әртүрлі қасиеттерді көрсетеді.
Бинарлы қышқылдар номенклатурасында қышқыл таза күйде болса, аты «сутектен» басталып, аниондық атау «-идемен» аяқталады. Мысалы, біз HCl сутегі хлориді деп атауға болады. Сулы екілік қышқыл ерітінділерінің атаулары «гидро» әрпінен басталады, ал анион атауы «ic» әрпімен аяқталады. Онда біз аттың соңына «қышқыл» сөзін қосамыз. Мысалы, судағы HCl ерітіндісі - тұз қышқылы.
01-сурет: HCl – екілік қышқыл
Сонымен қатар, екілік қышқылдың беріктігін оның ортаға H+ беруіне қарай анықтауға болады. Егер сутегі мен басқа элемент арасындағы байланыс әлсіз болса, ол протонды оңай бере алады; осылайша қышқыл күштірек болады. Түзілген анионның тұрақтылығы протонды беру қабілетіне де әсер етеді. Мысалы, HI HCl-ге қарағанда күшті қышқыл, себебі I– анион Cl– анионына қарағанда тұрақты.
Оксиқышқылдар дегеніміз не?
Оксиқышқылдар – молекуласында оттегі атомы бар қышқылдар. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH - кең таралған оксиқышқылдардың кейбірі. Молекулада оттегіден басқа кем дегенде бір басқа элемент және кем дегенде бір сутегі атомы бар.
02-сурет: Кейбір оксиқышқылдар және олардың қышқылдық күші
Бір немесе бірнеше протондарды беру мүмкіндігі элементті қышқылға айналдыру үшін өте маңызды. Оттегі қышқылының сутегісі оттегі атомымен байланысады. Сондықтан бұл қышқылдардағы қышқылдықты орталық атомның электртерістігі және оттегі атомдарының саны арқылы анықтауға болады.
Бинарлы қышқылдар мен оксиқышқылдардың айырмашылығы неде?
Бинарлы қышқылдар – екі элементтен тұратын молекулалар; бір элемент сутегі, ал екіншісі металл емес элемент. Ал оксиқышқылдар - молекуласында оттегі атомы бар қышқылдар. Демек, екілік қышқылдар мен оксиқышқылдардың негізгі айырмашылығы - оксиқышқылдардың молекуласында кем дегенде бір оттегі атомы бар, бірақ екілік қышқылдарда оттегі жоқ.
Бинарлы қышқылдар мен оксиқышқылдар арасындағы тағы бір маңызды айырмашылық ретінде, оксиқышқылдарда берілетін протон оттегі атомдарына қосылады. Екілік қышқылдарда сутектер басқа бейметалл элементке қосылады.
Төменде екілік қышқылдар мен оксиқышқылдар арасындағы айырмашылық туралы инфографика берілген.
Қорытынды – Екілік қышқылдар және оксиқышқылдар
Бинарлы қышқылдар мен оксиқышқылдар қышқыл қосылыстардың екі түрі болып табылады. Екілік қышқылдар мен оксиқышқылдардың негізгі айырмашылығы - оксиқышқылдардың молекуласында кем дегенде бір оттегі атомы бар, ал екілік қышқылдарда оттегі жоқ. Екілік қышқылдардың молекуласында сутегі және басқа металл емес элемент бар.
