Бинарлы қышқылдар мен көп атомды қышқылдардың негізгі айырмашылығы екілік қышқылдарда тек екі түрлі химиялық элементтердің атомдары болады, ал көпатомды қышқылдарда екі немесе одан да көп әртүрлі химиялық элементтердің атомдары болады.
Қышқыл – сілтілі затты бейтараптандыруға қабілетті бейорганикалық химиялық қосылыс. Қышқылдар көптеген металдарды ерітуге қабілетті. Біз лакмус қағазын пайдаланып қышқылды оңай анықтай аламыз – көк лакмус оны қышқылмен сулағанда қызыл түске айналады. Қышқылдардың әртүрлі түрлері бар; екілік қышқылдар және көп атомды қышқылдар осындай екі түрге жатады.
Екі қышқылдар дегеніміз не?
Бинарлы қышқылдар – басқа химиялық элементпен сутегі байланысы бар бейорганикалық заттар. Бұл екінші химиялық элемент негізінен металл емес элемент болып табылады. «Екілік» термині бір нәрсенің «екі» құрамдас бөлігі бар затты білдіреді; бұл тұрғыда бұл екі түрлі химиялық элемент. Бұл заттардың қышқылдығы оның судағы ерітіндісінің қышқылдығын тудыратын катион немесе протон ретінде сутегін шығару қабілетіне байланысты туындайды. Ең көп таралған екілік қышқылдарға фтор қышқылы (HF), тұз қышқылы (HCl) және гидробромид қышқылы (HBr) жатады. Сонымен қатар, екілік қышқылдар сутегі атомымен (атомдарымен) байланысқан бейметалдың валенттілігіне байланысты бір молекулада бір немесе бірнеше сутегі атомдарына ие болуы мүмкін, мысалы. H2S.
01-сурет: хлорсутек
Бинарлы қышқылдар күшті қышқылдар, әлсіз қышқылдар немесе орташа қышқыл болуы мүмкін. Бұл қышқылдық күш сутегі атомы мен металл емес атом арасындағы коваленттік байланыстың беріктігіне байланысты. Барлық екілік қышқылдардың құрамында сутегі атомдары болғандықтан, екілік қышқылдың аты «гидро-» әрпінен басталады.
Көп атомды қышқылдар дегеніміз не?
Көп атомды қышқылдар – құрамында екі немесе одан да көп әртүрлі химиялық элементтері бар атомдары бар бейорганикалық қосылыстар. Дегенмен, көп атомды қышқылдың диссоциациясынан пайда болатын иондар бір атомды немесе көп атомды болуы мүмкін, себебі кейбір көп атомды қышқылдарда тек екі түрлі химиялық элемент бар және сутегі атомының жойылуы бір атомды ионды құрайды.
02-сурет: күкірт қышқылының құрылымы
Көп атомды қышқылдардың кейбір кең таралған мысалдарына көмір қышқылы (H2CO3), күкірт қышқылы (H2SO4), күкірт қышқылы (H2SO3), азот қышқылы (HNO3) және т.б. жатады.
Бинарлы қышқылдар мен көп атомды қышқылдардың айырмашылығы неде?
Қышқыл – сілтілі затты бейтараптандыруға қабілетті зат. Екілік қышқылдар мен көп атомды қышқылдардың негізгі айырмашылығы екілік қышқылдарда тек екі түрлі химиялық элемент атомдары болады, ал көп атомды қышқылдарда екі немесе одан да көп әртүрлі химиялық элементтердің атомдары болады.
Сонымен қатар, екілік қышқылдар әрқашан бір атомды конъюгат негізін құрайды, ал көп атомды қышқылдар бір атомды конъюгаттық негізді немесе көп атомды негізді құра алады. Сондай-ақ, екілік қышқылдар негізінен күшті және орташа қышқылдар. Фтор қышқылы (HF), тұз қышқылы (HCl) және гидробромид қышқылы (HBr) екілік қышқылдардың кейбір мысалдары болып табылады. Көп атомды қышқылдар, керісінше, күшті қышқылдар, әлсіз қышқылдар немесе орташа қышқылдық қосылыстар болуы мүмкін. Кейбір мысалдарға көмір қышқылы (H2CO3), күкірт қышқылы (H2SO4) және азот қышқылы (HNO3) жатады.
Төменде екілік қышқылдар мен полиатомды қышқылдар арасындағы айырмашылықтар инфографикада қатар берілген.
Қорытынды – Екілік қышқылдар және көп атомды қышқылдар
Лакмус қағаздары арқылы қышқылдарды оңай анықтай аламыз; көк лакмус қышқылмен суланғанда қызылға айналады. Қышқылдардың екілік және көп атомды қышқылдар сияқты әртүрлі түрлері бар. Екілік қышқылдар мен көп атомды қышқылдардың негізгі айырмашылығы екілік қышқылдарда тек екі түрлі химиялық элемент атомдары болады, ал көп атомды қышқылдарда екі немесе одан да көп әртүрлі химиялық элементтердің атомдары болады.
