Йод пен калий йодидінің негізгі айырмашылығы йод химиялық элемент, ал калий йодиді химиялық қосылыс.
Йод - элементтердің периодтық жүйесінің 17 тобында орналасқан галоген. Екінші жағынан, калий йодиді - йод пен калийдің қосындысынан түзілетін химиялық қосылыс. Нәтижесінде калий йодиді көптеген салаларда йод көзі ретінде өте пайдалы.
Йод дегеніміз не?
Йод - атом нөмірі 53 және I химиялық таңбасына ие химиялық элемент. Ол басқа галогендер арасындағы ең ауыр галоген. Галогендер периодтық жүйедегі 17 топтағы химиялық элементтер. Сонымен қатар, йод бөлме температурасында жылтыр, металл-сұр қатты зат ретінде болады. Дегенмен, ол йодтың күлгін газын түзу үшін оңай сублимациядан өте алады. Сонымен қатар, йод болуы мүмкін тотығу күйлерінің ішінде олардың арасында ең көп таралғаны -1 тотығуы, нәтижесінде йодид анионы пайда болады. Өйткені, йодтың электронды конфигурациясында толық емес октет бар, оған октетті аяқтау үшін электрон қажет. Содан кейін ол сырттан электрон алған кезде -1 тотығу дәрежесін құрайды.
Йод туралы кейбір маңызды фактілер төмендегідей:
- Атом нөмірі – 53
- Стандартты атомдық салмақ – 126,9
- Сыртқы түрі – жылтыр, металл-сұр қатты
- Электрон конфигурациясы – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Топ – 17
- Кезең – 5
- Химиялық санат – бейметалл
- Балу температурасы 113,7 °C
- Қайнау температурасы 184,3 °C
01-сурет: Қатты йод үлгісі
Сонымен қатар йод – күшті тотықтырғыш. Негізінен, бұл электрон конфигурациясының толық емес октетіне байланысты, онда ең шеткі p орбиталды толтыру үшін бір электрон жетіспейді. Осылайша, ол басқа химиялық түрлерді тотықтыру арқылы электронды іздейді. Дегенмен, ол үлкен атомдық өлшеміне байланысты басқа галогендер арасындағы ең әлсіз тотықтырғыш болып табылады.
Калий йодиді дегеніміз не?
Калий йодиді бейорганикалық қосылыс болып табылады және ақ түсті қатты күйде көрінеді және коммерциялық түрде көп мөлшерде өндіріледі. Бұл йодидтің ең маңызды қосылысы, өйткені ол басқа йодид қосылыстарына қарағанда гигроскопиялық аз. Бұл қосылыстың химиялық формуласы KI.
Бұл қосылыс туралы кейбір маңызды химиялық фактілер төмендегідей:
- Химиялық формула – KI
- Молярлық масса – 166 г/моль.
- Балу температурасы 681 °C.
- Қайнау температурасы 1, 330 °C.
- Ол натрий хлоридінің кристалдық құрылымына ие.
- Жұмсақ тотықсыздандырғыш.
- Өндіріс өнеркәсіптік жолмен KOH йодпен өңдеу арқылы жүзеге асырылады.
02-сурет: Қатты калий йодидінің үлгісі
ҚИ ең маңызды қолданылуы SSKI (сонымен қатар калий йодидінің қаныққан ерітіндісі) таблеткалары түрінде. Бұл таблеткалар бірнеше ауруларды жедел емдеуде қабылданады. Сондай-ақ, ССКИ ядролық апаттардың әсерінен емдеу үшін пайдалы. Сонымен қатар, КИ ас тұзына қосылған кезде йод тапшылығына арналған қосымша болып табылады. Сонымен қатар, біз оны фотосурет индустриясында және биомедициналық зерттеулер саласында пайдалана аламыз.
Йод пен калий йодидінің айырмашылығы неде?
Йод - атом нөмірі 53 және I химиялық белгісі бар химиялық элемент, ал калий йодиді бейорганикалық қосылыс болып табылады және ақ түсті қатты күйде көрінеді және коммерциялық түрде көп мөлшерде өндіріледі. Сондықтан йод пен калий йодидінің негізгі айырмашылығы - йод химиялық элемент, ал калий йодиді химиялық қосылыс. Қысқаша айтқанда, йод калиймен (мысалы, KOH) қосылып, калий йодид қосылысын түзеді. Йод пен калий йодидінің тағы бір маңызды айырмашылығы ретінде йодтың жылтыр, металл-сұр түсті түрі бар деп айта аламыз, ал калий йодиді ақ түсті қатты қосылыс түрінде көрінеді.
Сонымен қатар, йод пен калий йодидінің арасында оларды қолдануда да айырмашылық бар. Сондай-ақ, олардың химиялық қасиеттерінде де аздаған басқа айырмашылықтар бар. Төмендегі инфографикада йод пен калий йодидінің арасындағы айырмашылық кесте түрінде берілген.
Қорытынды – Йод пен калий йодиді
Галоген болатын йод стандартты температура мен қысымда элемент ретінде қала алмайды, бірақ басқа элементтермен қосылып оңай қосылыстар түзеді. Демек, бұл өте маңызды элемент ететін қосылыстар түзетін қасиет. Сондықтан йод пен калий йодидінің негізгі айырмашылығы - йод химиялық элемент, ал калий йодиді химиялық қосылыс. Йод калиймен қосылып калий йодидін түзеді, ол әртүрлі салаларда коммерциялық тұрғыдан пайдалы өте маңызды қосылыс болып табылады. Дегенмен, йод изотоптары адам үшін қауіпті, бірақ бұл йод КИ түрінде қабылданғанда, ол адамға пайдалы болады. Оның үстіне йод тапшылығы ақыл-ойдың артта қалуына және зобқа әкеледі, бұл тапшылық йодты КИ түрінде енгізу арқылы орындалады.
