Бірінші және екінші ретті реакциялардың негізгі айырмашылығы бірінші ретті реакциялардың жылдамдығы жылдамдық теңдеуіндегі әрекеттесуші зат концентрациясының бірінші дәрежесіне байланысты, ал екінші ретті реакциялардың жылдамдығы концентрацияның екінші дәрежесіне байланысты. тариф теңдеуіндегі термин.
Реакция реті - жылдамдық заңы теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациялары көтерілетін қуаттардың қосындысы. Бұл анықтамаға сәйкес реакциялардың бірнеше формалары бар; нөлдік ретті реакциялар (бұл реакциялар әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді емес), бірінші ретті реакциялар және екінші ретті реакциялар.
Бірінші ретті реакциялар дегеніміз не?
Бірінші ретті реакциялар – реакция жылдамдығы реакцияға қатысатын реагенттердің бірінің молярлық концентрациясына байланысты болатын химиялық реакциялар. Демек, реакция реті үшін жоғарыда келтірілген анықтамаға сәйкес, жылдамдық заңының теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациялары көтерілетін қуаттардың қосындысы әрқашан 1 болады. Бұл реакцияларға қатысатын жалғыз әрекеттесуші болуы мүмкін. Сонда сол әрекеттесуші заттың концентрациясы реакция жылдамдығын анықтайды. Бірақ кейде бұл реакцияларға бірден көп реактивтер қатысады, содан кейін осы реагенттердің бірі реакция жылдамдығын анықтайды.
Бұл ұғымды түсіну үшін мысалды қарастырайық. N2O5 ыдырау реакциясында NO2 және O құрайды Өнім ретінде 2 газдар. Оның бір ғана әрекеттесуі болғандықтан, реакция мен жылдамдық теңдеуін келесідей жаза аламыз.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Бағасы=k[N2O5(g)]m
Мұндағы k – осы реакцияның жылдамдық константасы, m – реакция реті. Демек, эксперименттік анықтаулардан m мәні 1. Осылайша, бұл бірінші ретті реакция.
Екінші ретті реакциялар дегеніміз не?
Екінші ретті реакциялар – реакция жылдамдығы реакцияға қатысатын екі әрекеттесуші заттың молярлық концентрациясына немесе бір әрекеттесуші заттың екінші дәрежесіне байланысты болатын химиялық реакциялар. Демек, реакция реті үшін жоғарыда келтірілген анықтамаға сәйкес, жылдамдық заңының теңдеуінде әрекеттесуші заттардың концентрациялары көтерілетін дәрежелердің қосындысы әрқашан 2 болады. Екі әрекеттесуші болса, реакция жылдамдығы бірінші дәрежеге байланысты болады. әрбір әрекеттесуші заттың концентрациясы.
01-сурет: реакция уақыты мен әрекеттесуші заттың концентрациясын пайдаланып, реакция ретінің екі түрін салыстыратын график.
Егер әрекеттесуші заттың концентрациясын 2 есе арттырсақ (жылдамдық теңдеуінде екі әрекеттесуші болса), онда реакция жылдамдығы 4 есе артады. Мысалы, келесі реакцияны қарастырайық.
2A → P
Мұнда А - әрекеттесуші, ал P - өнім. Егер бұл екінші ретті реакция болса, бұл реакцияның жылдамдық теңдеуі келесідей болады.
Бағасы=k[A]2
Бірақ төмендегідей екі түрлі әрекеттесуші заттармен реакция үшін;
A + B → P
Бағасы=k[A]1[B]1
Бірінші және екінші ретті реакциялардың айырмашылығы неде?
Бірінші ретті реакциялар – реакция жылдамдығы реакцияға қатысатын реагенттердің бірінің молярлық концентрациясына байланысты болатын химиялық реакциялар. Демек, әрекеттесуші заттың концентрациясын 2 есе арттырсақ, реакция жылдамдығы 2 есе артады. Екінші ретті реакциялар – реакция жылдамдығы реакцияға қатысатын екі әрекеттесуші заттың молярлық концентрациясына немесе бір әрекеттесуші заттың екінші дәрежесіне байланысты болатын химиялық реакциялар. Демек, әрекеттесуші заттың концентрациясын 2 есе арттырсақ, реакция жылдамдығы 4 есе артады. Төмендегі инфографика бірінші және екінші ретті реакциялар арасындағы айырмашылықты кесте түрінде көрсетеді.
Қорытынды – Бірінші және екінші ретті реакциялар
Реакцияның жүру ретіне қарай үш негізгі түрі бар; нөлдік, бірінші ретті және екінші ретті реакциялар. Бірінші және екінші ретті реакциялардың негізгі айырмашылығы мынада: бірінші ретті реакцияның жылдамдығы жылдамдық теңдеуіндегі реактив концентрациясының бірінші дәрежесіне байланысты, ал екінші ретті реакция жылдамдығы концентрация терминінің екінші дәрежесіне байланысты. мөлшерлеме теңдеуі.
