Негізгі айырмашылық – Бірінші және екінші иондану энергиясы (I1E және I2E)
Бірінші және екінші иондану энергиясы арасындағы айырмашылықты талдамас бұрын, алдымен иондану энергиясы деген не екенін талқылайық. Жалпы алғанда, иондану энергиясы газ тәрізді атомнан немесе ионнан электрон шығаруға қажетті энергия деп аталады. Электрондар оң ядроға тартылатындықтан, бұл процесс үшін энергия қажет. Бұл эндотермиялық процесс ретінде қарастырылады. Иондану энергиялары кДж мольмен өрнектеледі-1 Бірінші және екінші иондану энергиясы арасындағы негізгі айырмашылық олардың анықтамаларында жақсы түсіндіріледі; Бейтарап, газ тәріздес атомның +1 зарядталған ионын алу үшін (электронды жою үшін) жұтқан энергиясы бірінші иондану энергиясы деп аталады, ал +2 заряды бар ион түзу үшін оң зарядталған (+1) газ тәрізді ион жұтқан энергия. екінші иондану энергиясы деп аталады. Иондану энергиясы 1 моль атомдар немесе иондар үшін есептеледі. Басқа сөздермен айтқанда; бірінші иондану энергиясы бейтарап газ тәрізді атомдарға, ал екінші иондану энергиясы (+1) заряды бар газ тәрізді иондарға қатысты. Иондану энергиясының шамасы ядро зарядына, ядроның электронды түрінің қашықтығына және ядро мен сыртқы қабат электрондарының арасындағы электрондар санына байланысты өзгереді.
Бірінші иондану энергиясы дегеніміз не (I1E)?
Бірінші иондану энергиясы +1 заряды бар 1 моль газ тәрізді иондарды алу үшін атомнан ең бос байланысқан электронды алып тастау үшін 1 моль бейтарап газ атомдары жұтқан энергия ретінде анықталады. Бірінші иондану энергиясының шамасы периодтық жүйеде период бойына артады және топ бойынша азаяды. Бірінші иондану энергиясы периодтылыққа ие; оның периодтық кестеде қайта-қайта бірдей үлгісі бар.
Екінші иондану энергиясы дегеніміз не (I2E)?
Екінші иондану энергиясы +1 ионнан бос байланысқан электронды алып тастау арқылы +2 заряды бар 1 моль газ ионын алу үшін оң зарядталған газ иондарының 1 моль жұтқан энергиясы ретінде анықталады. Екінші иондану энергиясы да мерзімділікті көрсетеді.
Бірінші және екінші иондану энергиясының айырмашылығы неде (I1E және I2E)?
Бірінші және екінші иондану энергиясының анықтамасы
Алғашқы иондану энергиясы (I1E): 1 моль газ тәріздес иондарды алу үшін 1 моль газ тәрізді атомдардан ең бос байланысқан электронды шығару үшін қажетті энергия зарядтау (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Екінші иондану энергиясы (I2E): Моль газды алу үшін +1 заряды бар 1 моль газтәрізді иондардан ең бос байланысқан электронды алу үшін қажет энергия +2 зарядты иондар.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Бірінші және екінші иондану энергиясының сипаттамалары
Энергияға талап
Әдетте бірінші электронды негізгі күйдегі газ тәрізді атомнан шығару екінші электронды оң зарядталған ионнан шығарудан оңайырақ. Демек, бірінші иондану энергиясы екінші иондану энергиясынан аз және бірінші және екінші иондану энергиясы арасындағы энергия айырмашылығы айтарлықтай үлкен.
| Элемент | Бірінші иондану энергиясы (I1E) / кДж моль-1 | Екінші иондану энергиясы (I2E) / кДж моль-1 |
| Сутегі (H) | 1312 | |
| Гелий (Ол) | 2372 | 5250 |
| Литий (Li) | 520 | 7292 |
| Берилий (бол) | 899 | 1757 |
| Бор (В) | 800 | 2426 |
| Көміртек (C) | 1086 | 2352 |
| Азот (N) | 1402 | 2855 |
| Оттегі (O) | 1314 | 3388 |
| Фтор (F) | 680 | 3375 |
| Неон (Не) | 2080 | 3963 |
| Натрий (Na) | 496 | 4563 |
| Магний (мг) | 737 | 1450 |
Периодтық жүйедегі иондану энергиясының тенденциялары
Бірінші иондану энергиясы (I1E): Әрбір периодтағы атомдардың бірінші иондану энергиясының мәндері бірдей ауытқуды көрсетеді. Магнитуда әрқашан екінші иондану энергиясының мәндерінен аз
Екінші иондану энергиясы (I2E): Әрбір периодтағы атомдардың екінші иондану энергиясының мәндері бірдей вариацияны көрсетеді; бұл мәндер әрқашан бірінші иондану энергиясының мәндерінен жоғары.
Сурет сыйлығы:
«Иондану энергиясының периодтық кестесі» Cdang және Adrignola. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons арқылы
