Электртерістік пен иондану энергиясының негізгі айырмашылығы мынада: электртерістілік электрондардың тартылуын түсіндіреді, ал иондану энергиясы атомнан электрондарды алып тастауды білдіреді.
Атомдар бар барлық заттардың құрылыс материалы болып табылады. Олардың кішкентай болғаны сонша, біз оларды жай көзбен де байқай алмаймыз. Атом ядродан тұрады, оның құрамында протондар мен нейтрондар бар. Ядрода нейтрондар мен позитрондардан басқа басқа да ұсақ субатомдық бөлшектер бар, орбитальдарда ядроның айналасында айналатын электрондар бар. Протондардың болуына байланысты атом ядроларында оң заряд болады. Сыртқы сферадағы электрондар теріс зарядқа ие. Демек, атомның оң және теріс зарядтары арасындағы тартымды күштер оның құрылымын сақтайды.
Электротерістілік дегеніміз не?
Электротерістілік – атомның байланыстағы электрондарды өзіне қарай тартуға бейімділігі. Басқаша айтқанда, бұл атомның электрондарға тартылуын көрсетеді. Элементтердің электртерістігін көрсету үшін әдетте Полинг шкаласын қолданамыз.
Периодтық жүйеде электртерістілік заңдылыққа сәйкес өзгереді. Период бойынша солдан оңға қарай электртерістілік артады, ал топта жоғарыдан төменге қарай электртерістілік төмендейді. Сондықтан фтор Полинг шкаласы бойынша 4,0 мәні бар ең электртеріс элемент болып табылады. Бірінші және екінші топтағы элементтердің электртерістігі аз; осылайша олар электрондарды беру арқылы оң иондар түзуге бейім. 5, 6, 7 топ элементтерінің электртерістігі жоғары болғандықтан, олар теріс иондарға және одан электрондарды қабылдағанды ұнатады.
01-сурет: Полинг шкаласы бойынша электртерістігі
Электротерістілік байланыстардың табиғатын анықтауда да маңызды. Егер байланыстағы екі атомның электртерістігінің айырмашылығы болмаса, онда таза коваленттік байланыс түзіледі. Сонымен қатар, егер екеуінің арасындағы электртерістілік айырмашылығы жоғары болса, иондық байланыс нәтиже болады. Егер шамалы айырмашылық болса, полярлық коваленттік байланыс пайда болады.
Иондалу энергиясы дегеніміз не?
Иондану энергиясы – бейтарап атомға одан электрон шығару үшін берілуі керек энергия. Электронды алып тастау электрон мен ядро арасында тартылыс күштері болмайтындай оны түрден шексіз қашықтыққа алып тастауды білдіреді (толық жою).
Атомнан шығарылған электрондар санына байланысты иондану энергиясын бірінші иондану энергиясы, екінші иондану энергиясы және т.б деп атауға болады. Сонымен қатар, бұл +1, +2, +3 зарядтары бар катиондардың пайда болуына және т.б.
1-сурет: Периодтық кестенің әрбір периодындағы бірінші иондану үшін иондану энергиясының тенденциялары
Кіші атомдарда атом радиусы аз. Сондықтан электрон мен нейтрон арасындағы электростатикалық тартылыс күштері үлкен атом радиусы бар атоммен салыстырғанда әлдеқайда жоғары. Ол шағын атомның иондану энергиясын арттырады. Егер электрон ядроға жақын болса, иондану энергиясы жоғары болады.
Сонымен қатар әртүрлі атомдардың бірінші иондану энергиялары да әртүрлі. Мысалы, натрийдің бірінші иондану энергиясы (496 кДж/моль) хлордың бірінші иондану энергиясынан (1256 кДж/моль) әлдеқайда төмен. Себебі бір электронды алып тастау арқылы натрий асыл газ конфигурациясына ие болады; демек, ол электронды оңай алып тастайды. Сонымен қатар, атомдық қашықтық натрийде хлорға қарағанда аз, бұл иондану энергиясын төмендетеді. Демек, иондану энергиясы периодтық жүйенің бағанында қатарда солдан оңға қарай және төменнен жоғарыға қарай артады (бұл периодтық кестедегі атомдық өлшем ұлғаюына кері көрсеткіш). Электрондарды жою кезінде атомдар тұрақты электронды конфигурацияға ие болатын кейбір жағдайлар бар. Бұл кезде иондану энергиясы жоғарырақ мәнге ауысады.
Электрондылық пен иондану энергиясының айырмашылығы?
Электротерістілік – атомның байланыстағы электрондарды өзіне қарай тартуға бейімділігі, ал иондану энергиясы – бейтарап атомға одан электрон шығару үшін қажет энергия. Демек, электртерістік пен иондану энергиясының негізгі айырмашылығы мынада: электртерістілік электрондардың тартылуын түсіндіреді, ал иондану энергиясы атомнан электрондарды алып тастауды білдіреді.
Сонымен қатар, элементтердің периодтық жүйесіндегі тенденцияларына негізделген электртерістілік пен иондану энергиясы арасында тағы бір елеулі айырмашылық бар. Период бойынша электртерістігі солдан оңға қарай артады және топта жоғарыдан төменге қарай төмендейді. Ал иондану энергиясы қатарда солдан оңға қарай және периодтық кестенің бағанында төменнен жоғарыға қарай артады. Дегенмен, кейде атомдар тұрақты электронды конфигурацияға ие болады, осылайша иондану энергиясы жоғарырақ мәнге секіреді.
Қорытынды – Электрондылық пен иондану энергиясы
Электрондылық және иондану энергиясы терминдері атом ядролары мен электрондар арасындағы әрекеттесулерді түсіндіреді. Электртерістік пен иондану энергиясы арасындағы негізгі айырмашылық мынада: электртерістілік электрондардың тартылуын түсіндіреді, ал иондану энергиясы атомнан электрондардың жойылуын білдіреді.
