Электртерістік пен полярлық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: электртерістілік атомның байланыстағы электрондарды өзіне қарай тартуға бейімділігі, ал полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді.
Полярлық электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Сондықтан бұл екі термин бір-бірімен тығыз байланысты терминдер. Дегенмен, электртерістілік пен полярлық арасында айқын айырмашылық бар. Электртерістік пен полярлық арасындағы осындай айырмашылықтардың бірі - электртерістілік атомдық деңгейдегі тарту күштерін сипаттайды, ал полярлық молекулалық деңгейде тартылу күштерін сипаттайды.
Электротерістілік дегеніміз не?
Электротерістілік – атомның байланыстағы электрондарды өзіне қарай тартуға бейімділігі. Негізінен бұл атомның электрондарға қатысты «ұқсастығын» көрсетеді. Элементтердің электртерістігін көрсету үшін Полинг шкаласын пайдалана аламыз.
Периодтық жүйеде электртерістілік заңдылыққа сәйкес өзгереді. Солдан оңға қарай период бойынша электртерістілік артады. Жоғарыдан төменге қарай топта электртерістілік төмендейді. Сондықтан фтор Полинг шкаласы бойынша 4,0 мәні бар ең электртеріс элемент болып табылады. Бірінші және екінші топтағы элементтердің электртерістігі аз; осылайша олар электрондарды беру арқылы оң иондар түзуге бейім. 5, 6, 7-топ элементтерінің электртерістілік мәні жоғары болғандықтан, олар теріс иондарға және олардан электрон алуды ұнатады.
01-сурет: Периодтық жүйедегі элементтердің электртерістігі
Электротерістілік байланыстардың табиғатын анықтауда да маңызды. Егер байланыстағы екі атомның электртерістігінің айырмашылығы болмаса, онда коваленттік байланыс пайда болады. Егер екеуінің арасындағы электртерістілік айырмашылығы жоғары болса, онда иондық байланыс пайда болады.
Полярлық дегеніміз не?
Полярлық атомдардың электртерістігінің айырмашылығына байланысты туындайды. Бір атомның екеуі немесе бірдей электртерістігі бар атомдар олардың арасында байланыс түзсе, бұл атомдар электрон жұбын ұқсас жолмен тартады. Сондықтан олар электрондарды бөлісуге бейім, және мұндай полярлық емес байланыстар коваленттік байланыстар ретінде белгілі. Алайда, екі атом әртүрлі болған кезде, олардың электртерістігі жиі әртүрлі болады. Бірақ айырмашылық дәрежесі жоғары немесе төмен болуы мүмкін. Демек, байланыстырылған электрон жұбы байланыс жасауға қатысатын басқа атоммен салыстырғанда бір атомға көбірек тартылады. Осылайша, бұл екі атом арасында электрондардың тең емес таралуына әкеледі. Сонымен қатар, коваленттік байланыстың бұл түрлері полярлық байланыстар ретінде белгілі.
Электрондардың біркелкі емес бөлінуіне байланысты бір атомның заряды сәл теріс, ал екінші атомның заряды сәл оң болады. Бұл жағдайда атомдар ішінара теріс немесе ішінара оң заряд алды деп айтамыз. Электртерістігі жоғары атом ішінара теріс заряд алады, ал электртерістігі төмен атом ішінара оң заряд алады. Полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді. Бұл молекулалардың дипольдік моменті бар.
2-сурет: C-F облигациясындағы зарядты бөлу; Фтор көміртегіге қарағанда электронды теріс
Молекулада кем дегенде бір немесе одан да көп байланыс болуы мүмкін. Кейбір байланыстар полярлы, ал кейбіреулері полюссіз. Молекула полярлы болуы үшін барлық байланыстар бірігіп молекула ішінде зарядтың біркелкі таралуын тудыруы керек.
Полярлы молекулалар
Сонымен қатар, молекулалардың геометриялары әртүрлі, сондықтан байланыстардың таралуы молекуланың полярлығын да анықтайды. Мысалы, хлорсутек бір ғана байланысы бар полярлы молекула. Су молекуласы – екі байланысы бар полярлы молекула. Бұл молекулалардағы дипольдік момент тұрақты болып табылады, өйткені олар электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болды. Бірақ белгілі бір жағдайларда ғана полярлы болуы мүмкін басқа молекулалар бар. Тұрақты дипольі бар молекула басқа полярлы емес молекулада дипольды индукциялай алады, содан кейін ол уақытша полярлы молекулаларға айналады. Тіпті молекуланың ішінде белгілі бір өзгерістер уақытша дипольдік моментті тудыруы мүмкін.
Электрондылық пен полярлықтың айырмашылығы неде?
Электротерістілік - атомның байланыстырушы электрон жұбын тартуға бейімділігінің өлшемі, ал полярлық - полюстердің болуы немесе полюсті болу қасиеті. Сонымен, электртерістілік пен полярлықтың негізгі айырмашылығы - электртерістілік - бұл атомның байланыстағы электрондарды тартуға бейімділігі, ал полярлық - зарядтардың бөлінуі.
Сонымен қатар, электртерістік пен полярлық арасындағы қосымша айырмашылық мынада: электртерістілік атомдық деңгейдегі тарту күштерін сипаттайды, ал полярлық молекулалық деңгейде тартылу күштерін сипаттайды. Демек, атом ядросы мен ең шеткі электрондар арасындағы тартылыс атомның электртерістілік мәніне ие болуының себебі болып табылады; осылайша ол электртерістіктің мәнін анықтайды. Бірақ полярлық атомдардың электртерістілік мәндерінің айырмашылығына байланысты байланыстағы зарядтардың бөлінуінен туындайды.
Төмендегі инфографика электртерістілік пен полярлық арасындағы айырмашылық туралы толығырақ мәліметтерді көрсетеді.
Қорытынды – Электрондылық пен полярлық
Электрондылық пен полярлық бір-бірімен байланысты терминдер; молекуладағы атомдардың электртерістігі молекуланың полярлығын анықтайды. Электртерістік пен полярлық арасындағы негізгі айырмашылық мынада: электртерістілік атомның байланыстағы электрондарды өзіне қарай тартуға бейімділігі, ал полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді.
