Ковалентті және полярлы ковалент
Американдық химик Г. Н. Льюис ұсынғандай, атомдар валенттік қабатында сегіз электрон болған кезде тұрақты болады. Атомдардың көпшілігінің валенттік қабаттарында сегізден аз электрон бар (периодтық жүйенің 18 тобындағы асыл газдардан басқа); сондықтан олар тұрақты емес. Бұл атомдар бір-бірімен әрекеттесуге, тұрақты болуға бейім. Осылайша, әрбір атом асыл газдың электронды конфигурациясына қол жеткізе алады. Коваленттік байланыстар химиялық қосылыстағы атомдарды байланыстыратын химиялық байланыстың негізгі түрі болып табылады. Коваленттік байланыстың полюссіз және полярлы ковалентті байланыстар сияқты екі түрі бар.
Полярлық электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Электрондылық байланыстағы электрондарды тарту үшін атомның өлшемін береді. Әдетте Полинг шкаласы электртерістілік мәндерін көрсету үшін қолданылады. Периодтық кестеде электртерістілік мәндерінің қалай өзгеретіні туралы үлгі бар. Период бойына солдан оңға қарай электртерістілік мәні артады. Сондықтан галогендер периодта үлкен электртерістілік мәндеріне ие, ал 1-топ элементтері салыстырмалы түрде төмен электртерістілік мәндеріне ие. Топ бойынша төмен қарай электртерістілік мәндері төмендейді. Бір атомның екеуі немесе бірдей электртерістігі бар атомдар олардың арасында байланыс түзсе, бұл атомдар электрон жұбын ұқсас жолмен тартады. Сондықтан олар электрондарды ортақ пайдалануға бейім және мұндай байланыстар полярлық емес коваленттік байланыстар ретінде белгілі.
Ковалентті байланыс
Электртерістігінің айырмашылығы ұқсас немесе өте төмен екі атом өзара әрекеттескенде, олар электрондарды ортақ пайдалану арқылы коваленттік байланыс түзеді. Екі атом да электрондарды осылай бөлісу арқылы асыл газдың электронды конфигурациясын ала алады. Молекула - атомдар арасындағы коваленттік байланыстардың түзілуі нәтижесінде пайда болатын өнім. Мысалы, бірдей атомдар Cl2, H2 немесе P4 сияқты молекулаларды құру үшін қосылғанда, әрбір атом екіншісімен коваленттік байланыс арқылы байланысады.
Полярлы ковалент
Электртерістік айырмашылық дәрежесіне байланысты коваленттік таңбаны өзгертуге болады. Бұл айырмашылық дәрежесі жоғары немесе төмен болуы мүмкін. Демек, байланыс электрон жұбы байланыс жасауға қатысатын басқа атоммен салыстырғанда бір атомға көбірек тартылады. Бұл екі атом арасында электрондардың тең емес таралуына әкеледі. Ал коваленттік байланыстың бұл түрлері полярлық коваленттік байланыстар деп аталады. Электрондардың біркелкі емес бөлінуіне байланысты бір атомда сәл теріс заряд болады, ал екінші атомда сәл оң заряд болады. Бұл жағдайда атомдар ішінара теріс немесе оң заряд алды деп айтамыз. Электртерістігі жоғары атом аздап теріс заряд алады, ал электртерістігі төмен атом сәл оң заряд алады. Полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді. Бұл молекулалардың дипольдік моменті бар. Диполь моменті байланыстың полярлығын өлшейді және ол әдетте дебилермен өлшенеді (оның да бағыты бар).
Ковалентті және полярлы коваленттің айырмашылығы неде?
• Полярлық коваленттік байланыстар коваленттік байланыстың бір түрі болып табылады.
• Полярлы емес коваленттік байланыстарды электртерістігі ұқсас екі атом жасайды. Полярлық коваленттік байланыстарды электртерістігі әртүрлі екі атом жасайды (бірақ олардың айырмашылығы 1,7-ден аспауы керек).
• Полярлы емес коваленттік байланыстарда электрондар байланысты құруға қатысатын екі атомға бірдей бөлінеді. Полярлық ковалентте электрон жұбын басқа атоммен салыстырғанда бір атом көбірек тартады. Сондықтан электрондарды бөлу тең емес.
• Полярлық коваленттік байланыстың дипольдік моменті бар, ал полюссіз коваленттік байланыстың жоқ.
