Ковалентті және ковалентті емес байланыстың негізгі айырмашылығы мынада: коваленттік байланыс екі атом бір-бірімен электрондарын бөліскенде пайда болады, ал ковалентті емес байланыстар екі атом арасында электрондарды толығымен алмастыру немесе ешбір электрон алмаспау арқылы түзіледі.
Химиялық байланыстың төрт негізгі түрі бар: коваленттік байланыс, иондық байланыс, сутегі байланысы және Ван-дер-Ваальс әрекеттесуі. Химиялық байланыстарды ковалентті және ковалентті емес байланыстар деп жіктегенде, иондық, сутектік байланыстар және Ван-дер-Ваальс әрекеттесулері ковалентті емес байланыстар санатына жатады.
Ковалентті байланыс дегеніміз не?
Ковалентті байланыс – екі атом арасында электрон жұбын бөліскенде пайда болатын химиялық байланыстың түрі. Ол «молекулалық байланыс» деп аталады. Бұл байланыстар атомдар арасында «ортақ жұптар» немесе «байланыс жұптары» болған кезде пайда болады. Коваленттік байланыс атомдар электрондарын бөліскен кезде олардың арасындағы тартымды және итеруші күштердің тұрақты тепе-теңдігіне байланысты пайда болады. Атомдар арасында электрондарды ортақ пайдалану әрбір атомға толық сыртқы қабықша эквивалентіне ие болуға мүмкіндік береді. Әдетте байланыстың бұл түрі электртерістілік мәндері дерлік ұқсас екі бейметалл атом арасында немесе электрон мен оң зарядталған металл ионының арасында түзіледі.
Ковалентті байланыстың екі негізгі түрі бар: полюсті коваленттік байланыс және полюсті емес коваленттік байланыс. Полярлық коваленттік байланыстар екі атомның арасында олардың электртерістілік мәндерінің арасындағы айырмашылық 0,4 пен 1,7 аралығында болады. Полярлық емес коваленттік байланыстар бұл айырмашылық 0-ден төмен болса түзіледі.4. Мұндағы электртерістілік мәндерінің арасындағы жоғары айырмашылық бір атомның (электртерістігінің мәні жоғары) басқа атомға қарағанда электрондарды көбірек тартып, байланысты полярлы ететінін білдіреді.
Екі атом арасында бөлінетін электрон жұптарының санына сәйкес коваленттік байланыстың үш негізгі түрін анықтауға болады, олар бір электрондық жұпты қамтитын жалғыз байланыстар, екі электрондық жұп қатысатын қос байланыстар және үш электронды жұпты қамтитын үштік байланыс.
Ковалентті емес облигациялар дегеніміз не?
Ковалентті емес байланыстар – атомдар арасында электрондарды толығымен алмастыру немесе электрондарды мүлдем алмау арқылы түзілетін химиялық байланыс. Ковалентті емес байланыстың иондық байланыс, сутегі байланысы және Ван-дер-Ваальс әрекеттесуі сияқты үш түрі бар.
Тұрақты электрон конфигурациясын алу үшін атом электрондарды алуы немесе жоғалтуы және теріс немесе оң зарядталған бөлшектер түзуі мүмкін. Біз бұл бөлшектерді «иондар» деп атаймыз. Олардың арасында электростатикалық әсерлесулер бар. Иондық байланысты осы қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы тартылыс күші ретінде сипаттауға болады. Иондар арасындағы электростатикалық әсерлесуге иондық байланыстағы атомдардың электртерістігі әсер етеді. Демек, электртерістілік атомдардың электрондарға жақындығын өлшеуге мүмкіндік береді. Электртерістігі жоғары атом иондық байланыс құру үшін электртерістігі төмен атомнан электрондарды тарта алады.
Сутектік байланыстар тағы бір ковалентті емес байланыс. Бұл әлсіз тартылыс күші болып табылатын екі түрлі молекуланың екі атомы арасындағы тартылыс күшінің түрі. Алайда, полярлық-полярлық өзара әрекеттесу, Вандер Вааль күштері сияқты полярлық емес-полярлық өзара әрекеттесу сияқты молекулаішілік күштердің басқа түрлерімен салыстырғанда, сутегі байланыстары күштірек. Әдетте полярлы ковалентті молекулалар арасында сутектік байланыстар түзіледі. Бұл молекулалардың құрамында коваленттік байланыстағы атомдардың электртерістілік мәндерінің айырмашылығы нәтижесінде пайда болатын полярлық коваленттік байланыстар бар.
Ван-дер-Ваальс әрекеттесулері ковалентті емес байланыстың басқа түрі болып табылады. Олар екі полярлы емес молекуладағы екі атом арасындағы әлсіз тартылыс күштері. Ван-дер-Ваальс әрекеттесуі - жақын орналасқан бөлшектердің құбылмалы поляризацияларындағы корреляциядан туындайтын индукциялық тартылыс немесе тебілу.
Ковалентті және ковалентті емес байланыстың айырмашылығы неде?
Ковалентті және ковалентті емес байланыстар химиядағы химиялық байланыстың екі кең класы болып табылады. Коваленттік байланыстарды иондық байланыстар, сутектік байланыстар және Ван-дер-Ваальс әрекеттесуі сияқты тағы үш топшадан табуға болады. Ковалентті және ковалентті емес байланыстардың басты айырмашылығы мынада: ковалентті байланыстар екі атом электрондарын бір-бірімен бөліскенде пайда болады, ал ковалентті емес байланыстар екі атом арасында электрондарды толығымен алмастыру немесе ешбір электрон алмаспау арқылы пайда болады.
Төменде инфографика ковалентті және ковалентті емес байланыстар арасындағы айырмашылықтарды толығырақ көрсетеді.
Қорытынды – Коваленттік және ковалентті емес байланыстар
Ковалентті және ковалентті емес байланыстар химиядағы химиялық байланыстың екі кең класы болып табылады. коваленттік байланыстарды иондық байланыстар, сутектік байланыстар және Ван-дер-Ваальс әрекеттесуі сияқты тағы үш топшадан табуға болады. Ковалентті және ковалентті емес байланыстардың арасындағы негізгі айырмашылық мынада: коваленттік байланыс екі атом бір-бірімен электрондарын бөліскенде пайда болады, ал ковалентті емес байланыстар екі атом арасында электрондарды толығымен алмастыру немесе ешбір электрон алмаспау арқылы пайда болады.
