Бром мен бромидтің айырмашылығы

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Бром мен бромидтің негізгі айырмашылығы - бромның қысқартылған түрі.

Периодтық жүйедегі химиялық элементтер асыл газдардан басқа тұрақты емес. Сондықтан элементтер тұрақтылыққа жету үшін асыл газдың электронды конфигурациясын алу үшін басқа элементтермен әрекеттесуге тырысады. Сол сияқты, бром да асыл газ Криптонның электронды конфигурациясына жету үшін электрон алуы керек. Барлық металдар броммен әрекеттеседі, бромидтер түзеді. Бром мен бром бір электронның өзгеруіне байланысты әртүрлі физикалық және химиялық қасиеттерге ие.

Бром дегеніміз не?

Бром - периодтық жүйедегі химиялық элемент, оны Br. Бұл периодтық кестенің 4^-ші периодындағы галоген (17^th топ). Бромның атомдық нөмірі 35; осылайша оның 35 протоны және 35 электроны бар. Оның электрондық конфигурациясы [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Өйткені p ішкі деңгейі 6 болуы керек электрондарды криптондық асыл газдың электронды конфигурациясын алу үшін, бром электронды тарту қабілетіне ие. Оның жоғары электртерістігі бар, ол Полинг шкаласы бойынша шамамен 2,96.}

Бромның атомдық салмағы 79,904 аму. Бөлме температурасында ол екі атомды молекула түрінде болады (Br_{2). Сондай-ақ, бұл екі атомды молекула қызыл-қоңыр түсті сұйықтық болып табылады. Бромның балқу температурасы 265,8 К және қайнау температурасы 332,0 К.}

Бромның қосымша қасиеттері

Бром изотоптарының ішінде Br-79 және Br-81 ең тұрақты изотоптар болып табылады. Сонымен қатар, бұл химиялық элемент суда аздап ериді, бірақ хлороформ сияқты органикалық еріткіштерде жақсы ериді. Оның үстіне 7, 5, 4, 3, 1, -1 тотығу дәрежелері бар.

Бромның химиялық реактивтілігі хлор мен йодтың арасында жатыр. Бром хлорға қарағанда аз реактивті, бірақ йодқа қарағанда реактивті. Бром бір электронды қабылдау арқылы бромид ионын шығарады. Сондықтан бром иондық қосылыс түзуге оңай қатысады. Шын мәнінде, табиғатта бром Br_{2 орнына бромды тұздар түрінде болады.}

01-сурет: Бром

Бром периодтық жүйедегі бромнан төмен орналасқан элементтердің аниондарын тотықтыруы мүмкін. Алайда хлорды беру үшін хлоридті тотықтыра алмайды. Сонымен қатар, бромидке бай тұзды ерітінділерді хлор газымен өңдеу арқылы Br өндіре аламыз. Немесе бром газы HBr күкірт қышқылымен өңдеу арқылы түзіледі. Бром өнеркәсіпте және химиялық зертханаларда өте пайдалы. Бромидті қосылыстар бензин қоспалары, пестицидтер үшін және суды тазартуда дезинфекциялаушы ретінде маңызды.

Бромид дегеніміз не?

Бром – бром басқа электропозитивті элементтен электронды бөліп алған кезде пайда болатын анион. Біз оны Br^{– таңбасы арқылы көрсете аламыз. Ол -1 зарядты бір валентті ион. Демек, оның 36 электроны мен 35 протоны бар.}

Бромидтің электрондық конфигурациясы [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Ол натрий бромиді, кальций бромиді және HBr сияқты иондық қосылыстарда болады. Ол табиғи түрде су көздерінде де бар.}

Бром мен бромидтің айырмашылығы неде?

Бром - периодтық жүйедегі химиялық элемент, ол Br арқылы белгіленеді, ал бромид - бром басқа электропозитивті элементтен электронды алу кезінде пайда болатын анион. Сонымен қатар, бром мен бромидтің негізгі айырмашылығы - бромидтің бромның қысқартылған түрі. Сонымен қатар, бромның 35 электронымен салыстырғанда бромидте 36 электрон бар, бірақ екеуінде де 35 протон бар. Сондықтан бромда -1 заряд бар, ал бром бейтарап.

Сонымен қатар, бром бромидке қарағанда химиялық реактивті. Сондай-ақ, бром мен бромидтің тағы бір айырмашылығы - бромидтің криптондық электрон конфигурациясына қол жеткізуі және, демек, бром атомына қарағанда тұрақтырақ.

Қорытынды – Бром және бромид

Бром периодтық жүйедегі химиялық элемент және Br деп белгіленеді. Сонымен қатар, бромид - бұл бром басқа электропозитивті элементтен электронды алып тастаған кезде пайда болатын анион. Сонымен қатар, бром мен бромидтің негізгі айырмашылығы - бромид бромның қысқартылған түрі болып табылады.

Сурет сыпайылық:

1. «Бром 25мл (мөлдір)» авторы В. Олен – (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia арқылы

2. «Br-» NEUROtiker авторы – Commons Wikimediaарқылы жеке жұмыс (қоғамдық домен)