Бром мен хлордың негізгі айырмашылығы - бромның хлорға қарағанда реактивтілігі төмен.
Галогендер - периодтық жүйедегі VII топ элементтері. Бұл элементтердің барлығы электртеріс элементтер болып табылады және -1 анионды өндіру мүмкіндігіне ие. Бұл топтың мүшелеріне фтор, хлор, бром, йод және астатин жатады.
Бром дегеніміз не?
Бром Br белгісімен белгіленеді. Бұл хлор және йод галогендер арасындағы периодтық кестенің 4th периодында. Оның электронды конфигурациясы [Ar] 4s2 3d10 4p5 Сонымен қатар, бромның атомдық нөмірі 35 болып табылады. Оның атомдық массасы 79,904. Бром бөлме температурасында қызыл-қоңыр түсті сұйықтық ретінде қалады. Ол екі атомды молекула ретінде бар, Br2 Оның үстіне улы, коррозиялық және күшті иісі бар.
Бромның химиялық реактивтілігі хлор мен йодтың арасында жатыр. Бром хлорға қарағанда аз реактивті, бірақ йодқа қарағанда реактивті. Ол бір электронды қабылдау арқылы бромид ионын шығарады. Сондықтан ол иондық қосылыстардың түзілуіне оңай қатысады. Шындығында, табиғатта бром Br2 орнына бромды тұздар түрінде болады. Екі тұрақты бром изотоптары бар. 79Br (50,69 %) және 81Br (49,31%) - бұл изотоптар.
01-сурет: Бром үлгісі
Бром суда аз ериді, бірақ хлороформ сияқты органикалық еріткіштерде жақсы ериді. Оны бромидтерге бай тұзды ерітінділерді хлор газымен өңдеу арқылы алуға болады, немесе HBr күкірт қышқылымен өңдеу арқылы бром газын алуға болады. Сонымен қатар, ол өнеркәсіпте және химиялық зертханаларда кеңінен маңызды. Бромды қосылыстар бензин қоспалары және пестицидтер үшін пайдалы.
Хлор дегеніміз не?
Хлор - периодтық жүйедегі элемент, біз Cl деп белгілейміз. Бұл периодтық кестенің 3rd периодындағы галоген (17th топ). Хлордың атомдық саны 17; осылайша оның он жеті протоны және он жеті электроны бар. Оның электронды конфигурациясы 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3с2 3p5 Аргон асыл газының электронды конфигурациясын алу үшін p ішкі деңгейінде 6 электрон болуы керек болғандықтан, хлордың электрон тарту қабілеті бар.
02-сурет: Хлор үлгісі
Хлордың өте жоғары электртерістігі бар, ол Полинг шкаласы бойынша 3-ке тең. Сонымен қатар, хлордың атомдық салмағы 35,453 аму. Бөлме температурасында ол екі атомды молекула түрінде болады (Cl2). Cl2сары-жасыл түсті газ.
Хлордың балқу температурасы -101,5 °C және қайнау температурасы -34,04 °C. Барлық хлор изотоптарының ішінде Cl-35 және Cl-37 ең тұрақты изотоптар болып табылады. Хлор газы суда ерігенде қышқылдығы жоғары тұз қышқылы мен гипохлор қышқылын түзеді.
Хлорда -1-ден +7-ге дейінгі барлық тотығу сандары бар. Сонымен қатар, бұл жоғары реактивті газ. Ол сәйкесінше бром және йодид тұздарынан бром мен йодты бөле алады. Сондықтан периодтық жүйеде хлордан төмен орналасқан элементтердің аниондарын тотықтыратын қасиеті бар. Бірақ фторидті тотықтырып, фторды бере алмайды. Хлор негізінен натрий хлориді ерітінділерінің электролизі арқылы өндіріледі. Содан кейін анодта хлор газын жинай аламыз. Хлор негізінен суды тазартуда дезинфекциялаушы ретінде маңызды. Бұдан басқа, ол тамақ, инсектицидтер, бояулар, мұнай өнімдері, пластмассалар, дәрі-дәрмектер, тоқыма бұйымдары, еріткіштер сияқты тұтынушылық өнімдердің кең ауқымын өндіруде пайдалы.
Бром мен хлордың айырмашылығы неде?
Бром - атом нөмірі 35 және Br таңбасы бар химиялық элемент, ал хлор - атом нөмірі 17 және Cl таңбасы бар химиялық элемент. Бром мен хлордың негізгі айырмашылығы - бром хлорға қарағанда реактивті емес.
Сонымен қатар, бром мен хлордың атомдық массалары сәйкесінше 79,904 аму және 35,453 аму. Сондай-ақ, бром мен хлордың тағы бір айырмашылығы - бром бөлме температурасында қызыл-қоңыр түсті сұйықтық түрінде болады, ал хлор сары-жасыл түсті газ түрінде болады.
Төменде кесте түрінде бром мен хлор арасындағы айырмашылықтың қысқаша мазмұны берілген.
Қорытынды – Бром және Хлор
Бром - атом нөмірі 35 және Br таңбасы бар химиялық элемент. Хлор - атом нөмірі 17 және Cl белгісі бар химиялық элемент. Қорытындылай келе, бром мен хлордың негізгі айырмашылығы мынада: бром хлорға қарағанда реактивті емес.
