Полярлы байланыстар және полярлы молекулалар
Полярлық электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Электрондылық байланыстағы электрондарды тарту үшін атомның өлшемін береді. Әдетте Полинг шкаласы электртерістілік мәндерін көрсету үшін қолданылады. Периодтық кестеде электртерістілік мәндерінің қалай өзгеретіні туралы үлгі бар. Фтордың ең жоғары электртерістігі бар, ол Полинг шкаласы бойынша 4-ке тең. Период бойына солдан оңға қарай электртерістілік мәні артады. Сондықтан галогендер периодта үлкен электртерістілік мәндеріне ие, ал 1-топ элементтері салыстырмалы түрде төмен электртерістілік мәндеріне ие. Топ бойынша төмен қарай электртерістілік мәндері төмендейді. Бір атомның екеуі немесе бірдей электртерістігі бар атомдар олардың арасында байланыс түзсе, бұл атомдар электрон жұбын ұқсас жолмен тартады. Сондықтан олар электрондарды бөлісуге бейім және мұндай байланыстар коваленттік байланыстар ретінде белгілі.
Полярлық облигациялар дегеніміз не?
Алайда екі атом әртүрлі болған кезде олардың электртерістігі жиі әр түрлі болады. Бірақ айырмашылық дәрежесі жоғары немесе төмен болуы мүмкін. Демек, байланысқан электрон жұбын байланыс жасауға қатысатын басқа атоммен салыстырғанда бір атом көбірек тартады. Бұл екі атом арасында электрондардың тең емес таралуына әкеледі. Ал коваленттік байланыстың бұл түрлері полярлық байланыстар деп аталады. Электрондардың біркелкі емес бөлінуіне байланысты бір атом аздап теріс зарядқа ие болады, ал екінші атом сәл оң зарядқа ие болады. Бұл жағдайда атомдар ішінара теріс немесе оң заряд алды деп айтамыз. Электртерістігі жоғары атом аздап теріс заряд алады, ал электртерістігі төмен атом сәл оң заряд алады. Полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді. Бұл молекулалардың дипольдік моменті бар. Диполь моменті байланыстың полярлығын өлшейді және ол әдетте дебилермен өлшенеді (оның да бағыты бар).
Полярлы молекулалар дегеніміз не?
Молекулада кем дегенде бір байланыс немесе одан да көп байланыс болуы мүмкін. Кейбір байланыстар полюсті, ал кейбір байланыстар полюссіз. Молекуланың полюсті болуы үшін барлық байланыстар бірге молекула ішінде зарядтардың біркелкі таралуын тудыруы керек. Әрі қарай, молекулалардың геометриялары әртүрлі, сондықтан байланыстардың таралуы молекуланың полярлығын да анықтайды. Мысалы, хлорсутек бір ғана байланысы бар полярлы молекула. Су молекуласы – екі байланысы бар полярлы молекула. Ал аммиак тағы бір полярлы молекула. Бұл молекулалардағы дипольдік момент тұрақты, өйткені олар электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болды, бірақ басқа молекулалар бар, олар белгілі бір жағдайларда ғана полярлы болуы мүмкін. Тұрақты дипольі бар молекула басқа полярлы емес молекулада дипольды индукциялауы мүмкін, содан кейін ол уақытша полярлы молекулаларға айналады. Тіпті молекуланың ішінде белгілі бір өзгерістер уақытша дипольдік моментті тудыруы мүмкін.
Полярлық байланыс пен полярлы молекулалардың айырмашылығы неде?
• Полярлы молекулалар полярлық байланысқа ие.
• Байланыстың түзілуіне қатысатын екі атомның электртерістігі әртүрлі болса, байланыс полюсті болады. Полярлы молекулада барлық байланыстар бірігіп полярлық тудыруы керек.
• Молекулада полярлық байланыс болғанымен, ол молекуланы полярлы етпейді. Егер молекула симметриялы болса және барлық байланыстар ұқсас болса, онда молекула полярсыз болуы мүмкін. Сондықтан полярлық байланыстары бар барлық молекулалар полярлы емес.
