Полярлы және полярлы емес
Американдық химик Г. Н. Льюис ұсынғандай, атомдар валенттік қабатында сегіз электрон болған кезде тұрақты болады. Атомдардың көпшілігінің валенттік қабаттарында сегізден аз электрон бар (периодтық жүйенің 18 тобындағы асыл газдардан басқа); сондықтан олар тұрақты емес. Бұл атомдар тұрақты болу үшін бір-бірімен әрекеттеседі. Осылайша, әрбір атом асыл газдың электронды конфигурациясына қол жеткізе алады. Атомдар бір-бірімен әрекеттесуі үшін аттракциондар болуы керек. Атомдардағы немесе молекулалардағы электрондардың қозғалысы оларды полярлы немесе полярлы емес етеді және бұл олардың өзара әрекеттесуіне көмектеседі.
Полярлы
Полярлық электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Электрондылық байланыстағы электрондарды тарту үшін атомның өлшемін береді. Әдетте Полинг шкаласы электртерістілік мәндерін көрсету үшін қолданылады. Егер екі атомның электртерістігінің айырмашылығы өте үлкен болса (1,7-ден көп), онда байланыс иондық болады. Байланыстың полюсті болуы үшін электртерістілік айырмашылығы 1,7 мәнінен аспауы керек. Электртерістілік айырмашылығының дәрежесіне байланысты полярлықты өзгертуге болады. Бұл айырмашылық дәрежесі жоғары немесе төмен болуы мүмкін. Сонымен, байланыстың электрон жұбы байланыс жасауға қатысатын басқа атоммен салыстырғанда бір атомға көбірек тартылады. Бұл екі атом арасында электрондардың тең емес таралуына әкеледі. Электрондардың біркелкі емес бөлінуіне байланысты бір атомда сәл теріс заряд болады, ал екінші атомда сәл оң заряд болады. Бұл жағдайда атомдар ішінара теріс немесе оң заряд алды деп айтамыз. Электртерістігі жоғары атом аздап теріс заряд алады, ал электртерістігі төмен атом сәл оң заряд алады. Полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді. Бұл молекулалардың дипольдік моменті бар. Диполь моменті байланыстың полярлығын өлшейді және ол әдетте дебилермен өлшенеді (оның да бағыты бар).
Полярлы заттар басқа полярлық заттармен әрекеттеседі.
Полярлы емес
Бір атомның екеуі немесе электртерістігі бірдей атомдар арасында байланыс пайда болғанда, бұл атомдар электрон жұбын ұқсас жолмен тартады. Сондықтан олар электрондарды бөлісуге бейім және мұндай байланыстар полярлық емес коваленттік байланыстар ретінде белгілі. Мысалы, Cl2, H2 немесе P4 сияқты молекулалар құру үшін бірдей атомдар қосылғанда, әрбір атом басқамен полюсті емес коваленттік байланыс арқылы байланысқан. Бұл молекулалар полярлы емес молекулалар.
Полярлы емес заттар басқа полярлық емес заттармен әрекеттесуді ұнатады.
Полярлы және полярлы емес арасындағы айырмашылық неде?
• Полярлы молекулалардың электрлік дипольдік моменті бар, ал полярсыз молекулалардың дипольдік моменті жоқ.
• Полярлы молекулалар полярлы емес молекулалардан айырмашылығы зарядтардың бөлінуіне ие.
• Полярлық заттар басқа полярлық заттармен әрекеттесуге бейім; олар полярлы емес заттармен әрекеттесуді ұнатпайды.
