Полярлы және диполярлы молекулалардың негізгі айырмашылығы мынада: полярлы молекулалардың екі қарама-қарсы ұштары қарама-қарсы электр зарядтары бар, ал диполярлы молекулалардың екі полюсі болады.
Жалпы, біз полярлық және диполярлық терминдерді бір-бірінің орнына қолдануға болады, өйткені бұл екі терминнің екеуі қарама-қарсы екі ұшы бар бір молекуланы сипаттайды. Бұл әртүрлі ұштар бүкіл молекуладағы электрондардың таралуының айырмашылығына байланысты пайда болады.
Полярлы молекулалар дегеніміз не?
Полярлы молекулалар – полярлық байланыстары бар химиялық түрлер. Осы полярлық байланыстардың дипольдік моменттерінің қосындысы нөлге тең емес. Полярлық байланыстың жартылай оң зарядталған ұшы және ішінара теріс зарядталған ұшы болады. Бұл электр зарядтары бүкіл химиялық байланыста электрондардың таралуының айырмашылығына байланысты пайда болады. Электрондардың таралу айырмашылығы химиялық байланыстағы атомдардың электртерістілік мәндерінің айырмашылығының нәтижесі болып табылады. Мұнда неғұрлым электртеріс атом байланыс электрон жұбының электрондарын өзіне қарай тартады, бұл атомға ішінара теріс заряд береді. Демек, осы байланыстағы басқа атом айналасындағы электрон тығыздығының болмауына байланысты ішінара оң заряд алады, бұл атом ядроларындағы протондардың оң зарядын ашады.
01-сурет: су молекуласындағы зарядтардың бөлінуі
Сонымен қатар, молекуланың кеңістікте орналасуы (геометрия) оң зарядтарды молекуланың бір жағында, ал теріс зарядтарды қарама-қарсы жағында жинағанда полярлы молекула пайда болуы мүмкін. Терек молекулаларының кейбір жалпы мысалдарына су, аммиак, этанол, күкірт диоксиді және күкіртсутек жатады.
Диполярлы молекулалар дегеніміз не?
Диполярлы молекулалар – бір молекулада екі полюсі бар химиялық түрлер. Дипольдік момент электрондардың бүкіл молекулада біркелкі таралуына байланысты электр зарядтарының бөлінуі болған кезде пайда болады. Диполь моменттері молекуладағы атомдардың электртерістілік мәндерінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Полярлы қосылыстардан айырмашылығы, диполярлы молекулалар электрлік бейтарап (молекуланың жалпы электр заряды нөлге тең). Өйткені, молекуланың зарядты бөлінуі бір-бірін жоққа шығаратын дәл қарама-қарсы бағыттағы электр зарядының дәл бірдей мәнін көрсетеді; сондықтан таза төлем болмайды.
02-сурет: карбонил оксидіндегі электр зарядының делокализациясы
Диполярлы молекулалардың көпшілігінде зарядтар бүкіл молекулада делокализацияланады. Кейбір мысалдарға карбонил оксиді, диазометан, фосфоний илид, т.б. жатады.
Полярлы және диполярлы молекулалардың айырмашылығы неде?
Полярлы және диполярлы молекулалардың негізгі айырмашылығы мынада: полярлы молекулалардың екі қарама-қарсы ұштары қарама-қарсы электр зарядтары бар, ал диполярлы молекулалардың екі полюсі болады. Дегенмен, жалпы алғанда, полярлық және диполярлық терминдерді бір-бірінің орнына қолдануға болады, өйткені бұл екі термин де екі қарама-қарсы ұшы бар бір молекуланы сипаттайды.
Сонымен қатар полярлық және диполярлы молекулалардың тағы бір маңызды айырмашылығы - полярлы молекулалар зарядтардың бөлінуі кезінде пайда болады, ал диполярлы молекулалар атомдардың электртерістілік мәндерінің айырмашылығына байланысты пайда болады.
Төменде полярлы және диполярлы молекулалар арасындағы айырмашылықтың жиынтық кестесі берілген.
Қорытынды – Полярлы және диполярлы молекулалар
Қысқаша айтқанда, полярлық және полярлық терминдерді бір-бірінің орнына қолдануға болады, өйткені бұл екі термин де екі қарама-қарсы ұшы бар бір молекуланы сипаттайды. Полярлы және диполярлы молекулалардың негізгі айырмашылығы мынада: полярлы молекулалардың екі қарама-қарсы ұштары қарама-қарсы электр зарядтары бар, ал диполярлы молекулалардың екі полюсі болады.
