Полярлы және полярсыз коваленттік байланыстар
Американдық химик Г. Н. Льюис ұсынғандай, атомдар валенттік қабатында сегіз электрон болған кезде тұрақты болады. Атомдардың көпшілігінің валенттік қабаттарында сегізден аз электрон бар (периодтық жүйенің 18 тобындағы асыл газдардан басқа); сондықтан олар тұрақты емес. Бұл атомдар бір-бірімен әрекеттесуге, тұрақты болуға бейім. Осылайша, әрбір атом асыл газдың электронды конфигурациясына қол жеткізе алады. Коваленттік байланыстар химиялық қосылыстағы атомдарды байланыстыратын химиялық байланыстың негізгі түрі болып табылады. Коваленттік байланыстың полюссіз және полярлы ковалентті байланыстар сияқты екі түрі бар.
Полярлық коваленттік байланыс дегеніміз не?
Полярлық электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Электрондылық байланыстағы электрондарды тарту үшін атомның өлшемін береді. Әдетте Полинг шкаласы электртерістілік мәндерін көрсету үшін қолданылады. Егер екі атомның электртерістігінің айырмашылығы өте үлкен болса (1,7-ден көп), онда байланыс иондық болады. Байланыс полярлық коваленттік байланыс болуы үшін электртерістігінің айырмашылығы 1,7 мәнінен аспауы керек. Электртерістілік айырмашылығының дәрежесіне байланысты коваленттік сипатын өзгертуге болады. Бұл айырмашылық дәрежесі жоғары немесе төмен болуы мүмкін. Демек, байланыс электрон жұбы байланыс жасауға қатысатын басқа атоммен салыстырғанда бір атомға көбірек тартылады. Бұл екі атом арасында электрондардың тең емес таралуына әкеледі және коваленттік байланыстың бұл түрлері полярлық коваленттік байланыстар ретінде белгілі. Электрондардың біркелкі емес бөлінуіне байланысты бір атомда сәл теріс заряд болады, ал екінші атомда сәл оң заряд болады. Бұл жағдайда атомдар ішінара теріс немесе оң заряд алды деп айтамыз. Электртерістігі жоғары атом аздап теріс заряд алады, ал электртерістігі төмен атом сәл оң заряд алады. Полярлық зарядтардың бөлінуін білдіреді. Бұл молекулалардың дипольдік моменті бар. Диполь моменті байланыстың полярлығын өлшейді және ол әдетте дебилермен өлшенеді (оның да бағыты бар).
Полярлы емес коваленттік байланыс дегеніміз не?
Бір атомның екеуі немесе электртерістігі бірдей атомдар арасында байланыс пайда болғанда, бұл атомдар электрон жұбын ұқсас жолмен тартады. Сондықтан олар электрондарды бөлісуге бейім және мұндай байланыстар полярлық емес коваленттік байланыстар ретінде белгілі. Мысалы, Cl2, H2 немесе P4 сияқты молекулалар құру үшін бірдей атомдар қосылғанда, әрбір атом екіншісімен полюссіз коваленттік байланыс арқылы байланысқан.
Полярлы коваленттік және полярлық емес коваленттік байланыстардың айырмашылығы неде?
• Полярлы емес коваленттік байланыстарды электртерістігі ұқсас екі атом жасайды. Полярлық коваленттік байланыстарды электртерістігі әртүрлі екі атом жасайды (бірақ олардың айырмашылығы 1,7-ден аспауы керек).
• Полярлы емес коваленттік байланыстарда электрондар байланысты құруға қатысатын екі атомға бірдей бөлінеді. Полярлық ковалентте электрон жұбын басқа атоммен салыстырғанда бір атом көбірек тартады. Сондықтан электрондарды бөлу тең емес.
• Полярлық коваленттік байланыста атомдардың ішінара оң және теріс зарядтары болады, бірақ полюссіз байланыстарда атомдар үшін ішінара зарядтар болмайды.
• Полярлық коваленттік байланыстың дипольдік моменті бар, ал полюссіз коваленттік байланыстың жоқ.
