Электроваленттік және коваленттік байланыстың негізгі айырмашылығы мынада: электроваленттік байланыс электрондарды бір атомнан екіншісіне беру арқылы пайда болады, ал коваленттік байланыс атомдар арасында валенттік электрондарды бөлісу нәтижесінде пайда болады. Иондық байланысты электроваленттік байланыс деп те атайды. Атомның ең шеткі қабаттарында орналасқан электрондар болып табылатын валенттік электрондар химиялық байланыстың екі түріне де қатысады.
Химиялық байланыс – әртүрлі химиялық қосылыстарды қалыптастырудың кілті. Ол атомдарды немесе молекулаларды біріктіретін желім ретінде әрекет етеді. Химиялық байланыстың негізгі мақсаты – тұрақты химиялық қосылыс алу. Химиялық байланыс пайда болған кезде энергия бөлініп, тұрақты қосылыс түзіледі. Химиялық байланыстың иондық байланыс, коваленттік байланыс және металдық немесе ковалентті емес байланыс ретінде белгілі үш негізгі түрі бар.
Электроваленттік байланыс дегеніміз не?
Электроваленттік немесе иондық байланыс – электрондардың бір атомнан екінші атомға ауысуы нәтижесінде түзілетін химиялық байланыстың түрі. Бұл тасымалдау бір атомның оң зарядталуына, ал екінші атомның теріс зарядталуына әкеледі. Электрондық донор атомы оң зарядталады; демек, ол катион деп аталады, ал электрон қабылдаушы атом теріс зарядталады және анион деп аталады. Осы катион мен анион арасында қарама-қарсы электр зарядтарының әсерінен электростатикалық тартылыс пайда болады. Екі атом арасындағы электртерістігінің үлкен айырмашылығы бұл байланыстың пайда болуына әкеледі. Бұл байланысқа металл және бейметалл атомдар қатысады.
Бірақ электроваленттік байланыстың ешқайсысы таза иондық байланыс емес. Әрбір және әрбір иондық қосылыста коваленттік байланыстың белгілі бір пайызы болуы мүмкін. Осылайша, ол иондық қосылыстардың иондық сипатының үлкенірек және коваленттік сипатының төмен дәрежесін көрсетеді. Бірақ коваленттік сипаттың айтарлықтай дәрежесі бар кейбір қосылыстар бар. Мұндай байланыс полярлық коваленттік байланыс деп аталады.
Электроваленттік байланыс арқылы жасалған қосылыстардың сипаттамалары коваленттік байланыстан жасалған қосылыстардан өзгеше. Физикалық қасиеттерді қарастырғанда, әдетте жоғары қайнау және балқу нүктелерін байқауға болады. Бірақ суда ерігіштік және электр өткізгіштік қасиеті айтарлықтай жоғары. Иондық байланыстары бар қосылыстардың мысалдары металдардың галогенидтерін, металдардың оксидтерін, металдардың сульфидтерін және т.б. болуы мүмкін.
01-сурет: электроваленттік байланыс
Ковалентті байланыс дегеніміз не?
Ковалентті байланыс – металл емес атомдар арасында электрон жұптарын бөлісу нәтижесінде пайда болатын химиялық байланыстың түрі. Бұл электрондарды бөлу байланысқа қатысатын екі атом арасындағы электртерістігінің төмен айырмашылығына байланысты орын алады. Коваленттік байланыста әдетте металл емес атомдар қатысады. Бұл атомдар өздерінің сыртқы орбитальдарында толық емес электронды конфигурацияға ие, осылайша асыл газға ұқсас электронды конфигурацияға қол жеткізу үшін жұпталмаған электрондарды бөліседі. Себебі толық емес электронды конфигурация белгілі бір атомды тұрақсыз етеді. Иондық байланыстан айырмашылығы, коваленттік байланыс екі атом арасында жалғыз, қос байланыс немесе үштік байланыс болуы мүмкін. Бұл байланыстар екі атом октет ережесіне бағынатындай құрылады. Байланыс атомдық орбитальдардың қабаттасуы арқылы жүреді. Екі электрон ортақ болған кезде бір байланыс түзіледі. Төрт электрон ортақ болған кезде қос байланыс түзіледі. Алты электронның ортақтасуы үштік байланысқа әкелуі мүмкін.
Ковалентті байланыстары бар қосылыстардың сипаттамаларына ұқсас электртерістілік мәндеріне байланысты екі атом арасындағы күшті байланыс жатады. Осылайша, ерігіштік пен электр өткізгіштік (ерігіш күйде) нашар немесе жоқ. Бұл қосылыстардың иондық қосылыстармен салыстырғанда балқу және қайнау нүктелері де төмен. Коваленттік байланысы бар қосылыстардың мысалы ретінде бірқатар органикалық және бейорганикалық қосылыстарды алуға болады.
02-сурет: коваленттік байланыс
Электроваленттік байланыс пен коваленттік байланыстың айырмашылығы неде?
Электроваленттік байланыс пен коваленттік байланыс |
|
| Электроваленттік байланыс – бір атомнан екінші атомға электронның берілуіне байланысты екі атом арасындағы химиялық байланыс. | Ковалентті байланыс – атомдар арасында электрон жұптарының ортақтасуына байланысты пайда болатын химиялық байланыстың түрі. |
| Металдар мен бейметалдар | |
| Электроваленттік байланыстарды металдар мен бейметалдар арасында байқауға болады. | Ковалентті байланыстарды әдетте екі бейметал арасында байқауға болады. |
| Электрондылықтағы айырмашылық | |
| Екі атом арасындағы электртерістілік айырмашылығы электроваленттік байланыста жоғарырақ. | Екі атом арасындағы электртерістілік айырмашылығы салыстырмалы түрде төмен. |
| Суда және электр өткізгіштікте ерігіштік | |
| Суда ерігіштігі және электр өткізгіштігі электроваленттік байланысы бар қосылыстарда жоғары. | Суда ерігіштігі және электр өткізгіштігі коваленттік байланысы бар қосылыстарда салыстырмалы түрде төмен. |
| Қайнау және балқу нүктелері | |
| Қайнау және балқу температуралары электроваленттік байланыс үшін жоғарырақ. | Қайнау және балқу температуралары коваленттік байланыс үшін салыстырмалы түрде төмен. |
Қорытынды – Электровалентті және коваленттік байланыс
Электроваленттік және коваленттік байланыстар бір-бірінен ерекшеленетін химиялық байланыстың екі түрі. Электровалентті және коваленттік байланыстардың негізгі айырмашылығы олардың табиғатында; электроваленттік байланыс - бұл екі атом арасындағы электростатикалық тартылыс түрі, ал коваленттік байланыс - екі атом арасындағы электрон жұптарын бөлісу.
