Негізгі айырмашылық – облигация энергиясы мен облигация энтальпиясы
Байланыс энергиясы да, байланыс энтальпиясы да бір химиялық ұғымды сипаттайды; молекулалардың молекуласын оның құрамдас атомдарына ыдырату үшін қажет энергия мөлшері. Бұл химиялық байланыстың беріктігін өлшейді. Сондықтан оны байланыс күші деп те атайды. Байланыс энергиясы газ фазасындағы химиялық түрлер үшін 298 К байланыс диссоциациясының энергиясының орташа мәні ретінде есептеледі. Байланыс энергиясы мен байланыс энтальпиясы терминдерінің арасында айтарлықтай айырмашылық жоқ, бірақ байланыс энергиясы «E» арқылы, ал байланыс энтальпиясы «H» арқылы белгіленеді.
Байланыс энергиясы дегеніміз не?
Байланыс энергиясы немесе байланыс энтальпиясы байланыс беріктігінің өлшемі болып табылады. Байланыс энергиясы - молекулалардың молекуласын құрамдас атомдарға ыдырату үшін қажет энергия мөлшері. Бұл байланыс энергиясы химиялық байланысты үзу үшін қажетті энергияны білдіреді. Байланыс энергиясы «Е» деп белгіленеді. Өлшем бірлігі кДж/моль.
Химиялық байланыстар атомдар арасында тұрақты күйді алу үшін жеке атомдар тұрақсыз жоғары энергияға ие болғанда түзіледі. Бұл химиялық байланыстың пайда болуы жүйенің энергиясын азайтады дегенді білдіреді. Сондықтан химиялық байланыстар түзілген кезде энергияның бір бөлігі (әдетте жылу түрінде) бөлінеді. Демек, байланыс түзілуі экзотермиялық реакция болып табылады. Бұл химиялық байланысты үзу үшін энергиямен қамтамасыз ету керек (байланыс түзу кезінде бөлінетін энергияға тең энергия мөлшері). Бұл энергия мөлшері байланыс энергиясы немесе байланыс энтальпиясы деп аталады.
1-сурет: Байланыстың түзілуіне арналған энергия диаграммасы (сол жақта) және байланыс диссоциациясы (оң жақта).
Байланыс энергиясы өнімдердің (атомдардың) және әрекеттесуші заттардың (бастапқы молекуланың) энтальпиясы арасындағы айырмашылыққа тең. Әрбір молекуланың өзінің байланыс энергиясының мәндері болуы керек. Бірақ ерекше жағдайлар бар. Мысалы, С-Н байланысының байланыс энергиясы байланыс пайда болатын молекулаға байланысты. Сондықтан байланыс энергиясы байланыстың диссоциациялану энергияларының орташа мәні ретінде есептеледі.
Байланыс энергиясы – газ фазасындағы бір түрге арналған орташа байланыс диссоциациясының энергиясы (298 К температурада). Мысалы, метан молекуласының байланыс энергиясы (CH4) көміртегі атомы мен 4 сутегі радикалын түзуге қажетті энергия мөлшері. Содан кейін C-H байланысының байланыс энергиясын әрбір С-Н байланысының байланыс диссоциациялану энергияларының қосындысын алып, жалпы мәнді 4-ке бөлу арқылы есептеуге болады.
Мысалы: H2O молекуласындағы O-H байланысының байланыс энергиясын келесідей есептеуге болады.
H-OH байланысын үзу үшін қажетті энергия мөлшері=498,7 кДж/моль
O-H байланысын үзу үшін қажетті энергия мөлшері (қалған OH радикалында)=428 кДж/моль
Байланыстың орташа диссоциациялану энергиясы=(498,7 + 428) / 2
=463,35 кДж/моль ≈ 464 кДж/моль
Демек, H2O молекуласындағы O-H байланыс энергиясы 464 кДж/моль деп есептеледі.
Бонд энтальпиясы дегеніміз не?
Байланыс энтальпиясы немесе байланыс энергиясы – молекуланы атомдық құрамдас бөліктерге бөлуге қажетті энергия мөлшері. Бұл байланыс беріктігінің өлшемі. Байланыс энтальпиясы «H» деп белгіленеді.
Байланыс энергиясы мен байланыс энтальпиясының айырмашылығы неде?
- Байланыс энергиясы немесе байланыс энтальпиясы – молекулалардың бір молекуласын құрамдас атомдарға ыдырату үшін қажетті энергия мөлшері.
- Байланыс энергиясы «E» деп, ал байланыс энтальпиясы «H» деп белгіленеді.
Қорытынды – Облигация энергиясы және облигация энтальпиясы
Байланыс энергиясы немесе байланыс энтальпиясы газ фазасында молекулалардың бір молекуласын оның атомдық құрамдас бөліктеріне бөлуге қажетті энергия мөлшері. Ол химиялық байланыстардың байланыс диссоциациясының энергетикалық мәндері арқылы есептеледі. Сондықтан байланыс энергиясы байланыстың диссоциациялану энергияларының орташа мәні болып табылады. Ол әрқашан оң мән болып табылады, өйткені байланыс диссоциациясы эндотермиялық (байланыстың түзілуі экзотермиялық). Байланыс энергиясы мен байланыс энтальпиясы арасында айтарлықтай айырмашылық жоқ.
