Координаталық коваленттік байланыс пен коваленттік байланыс
Американдық химик Г. Н. Льюис ұсынғандай, атомдар валенттік қабатында сегіз электрон болған кезде тұрақты болады. Атомдардың көпшілігінің валенттік қабаттарында сегізден аз электрон бар (периодтық жүйенің 18 тобындағы асыл газдардан басқа); сондықтан олар тұрақты емес. Бұл атомдар бір-бірімен әрекеттесуге, тұрақты болуға бейім. Осылайша, әрбір атом асыл газдың электронды конфигурациясына қол жеткізе алады. Коваленттік байланыстар химиялық қосылыстағы атомдарды байланыстыратын химиялық байланыстың негізгі түрі болып табылады.
Полярлық электртерістігінің айырмашылығына байланысты пайда болады. Электрондылық байланыстағы электрондарды тарту үшін атомның өлшемін береді. Әдетте Полинг шкаласы электртерістілік мәндерін көрсету үшін қолданылады. Периодтық кестеде электртерістілік мәндерінің қалай өзгеретіні туралы үлгі бар. Период бойына солдан оңға қарай электртерістілік мәні артады. Сондықтан галогендер периодта үлкен электртерістілік мәндеріне ие, ал 1-топ элементтері салыстырмалы түрде төмен электртерістілік мәндеріне ие. Топ бойынша төмен қарай электртерістілік мәндері төмендейді. Бір атомның екеуі немесе бірдей электртерістігі бар атомдар олардың арасында байланыс түзсе, бұл атомдар электрон жұбын ұқсас жолмен тартады. Сондықтан олар электрондарды ортақ пайдалануға бейім және мұндай байланыстар полярлық емес коваленттік байланыстар ретінде белгілі.
Ковалентті байланыс
Электртерістігінің айырмашылығы ұқсас немесе өте төмен екі атом өзара әрекеттескенде, олар электрондарды ортақ пайдалану арқылы коваленттік байланыс түзеді. Екі атом да электрондарды осылай бөлісу арқылы асыл газдың электронды конфигурациясын ала алады. Молекула - атомдар арасындағы коваленттік байланыстардың түзілуі нәтижесінде пайда болатын өнім. Мысалы, Cl2, H2 немесе P4 сияқты молекулалар құру үшін бірдей атомдар қосылғанда, әрбір атом екіншісімен коваленттік байланыс арқылы байланысқан.
Координаталық коваленттік байланыс
Бұл сондай-ақ байланыстағы екі электронды бір атом ғана беретін коваленттік байланыстың түрі. Бұл дативті байланыс ретінде де белгілі. Коваленттік байланыстың бұл түрі Льюис негізі Льюис қышқылына электрон жұбын бергенде пайда болады. Сондықтан мұны Льюис қышқылы мен Льюис негізі арасындағы байланыс ретінде де түсіндіруге болады. Теориялық тұрғыдан алғанда, беретін атомды және бермейтін атомды көрсету үшін біз беретін атомға оң заряд, ал екінші атомға теріс заряд қоямыз. Мысалы, аммиак BF3 барийіне азоттың жалғыз электронды жұбын бергенде, координаталық коваленттік байланыс пайда болады. Түзілгеннен кейін бұл байланыс полярлық коваленттік байланысқа ұқсайды және оның жеке атауы болса да, жеке байланыс ретінде ажырата алмайды.
Ковалентті байланыс пен координаталық коваленттік байланыстың айырмашылығы неде?
• Коваленттік байланыста екі атом да байланысқа бірдей электрондар береді, бірақ координаталық коваленттік байланыста бір атом екі электрон береді.
• Коваленттік байланыста екі атом арасындағы электртерістілік айырмашылығы нөлге тең немесе өте төмен мән болуы мүмкін, бірақ координаталық коваленттік байланыста полярлық коваленттік байланыс түрі қалыптасады.
• Координаталық коваленттік байланыс түзілуі үшін молекуладағы атомның жалғыз жұбы болуы керек.
