Күкірт қышқылы мен күкірт қышқылының айырмашылығы

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

Негізгі айырмашылық – күкірт қышқылы мен күкірт қышқылы

Күкірт қышқылы (H₂SO₄) және күкірт қышқылы (H₂SO _{3) – құрамында күкірт, сутегі және оттегі бар екі бейорганикалық қышқыл. Күкірт қышқылы мен күкірт қышқылының негізгі айырмашылығы күкірттің тотығу санында. Сонымен қатар, екі қышқылды қышқылдық жағынан салыстырсақ, күкірт қышқылы күкірт қышқылына қарағанда қышқыл. Басқаша айтқанда, күкірт қышқылы өте күшті қышқыл, ал күкірт қышқылы салыстырмалы түрде әлсіз.}

Күкірт қышқылы дегеніміз не?

Күкірт қышқылы - кез келген пропорцияда сумен толық араласатын өте күшті дипротикалық минералды қышқыл. Күкірт қышқылын суда еріту экзотермиялық реакция болып табылады. Бұл коррозиялық және зиянды сұйықтық және теріде немесе көзде қышқыл күйік сияқты көптеген жарақаттарды тудырады. Бұл қышқылдың концентрациясына және байланыс уақытына байланысты қысқа және ұзақ мерзімді әсерлерді қамтиды. Күкірт қышқылы бірнеше факторларға байланысты жоғары коррозиялық болып табылады; қышқылдық, тотығу қабілеті, концентрлі ерітінділерден туындаған сусыздандыру және экзотермиялық реакция нәтижесінде бөлінетін жылу.

Күкірт қышқылы дегеніміз не?

Күкірт қышқылының химиялық формуласы H₂SO_{3, мұнда күкірттің тотығу саны +4-ке тең. Бұл мөлдір, түссіз, әлсіз және тұрақсыз қышқыл. Оның өткір жанып тұрған күкірт иісі бар. Ол күкірт диоксиді суда еріген кезде пайда болады және күкірт қышқылының таза сусыз түрі ешқашан оқшауланбаған немесе анықталмаған. Күкірт қышқылы тез ыдырайды және оның химиялық құрамдастарына диссоциацияланады; өйткені ол термодинамикалық тұрақсыз. Ыдырау реакциясы,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Күкірт қышқылы мен күкірт қышқылының айырмашылығы неде?

Құрылысы және химиялық формуласы:

Күкірт қышқылы: күкірт қышқылының химиялық формуласы H₂SO_{4 мұнда күкірттің тотығу саны +6. Бұл молекуланың геометриялық құрылымы тетраэдрлік.}

Күкірт қышқылы: күкірт қышқылының химиялық формуласы H₂SO_{3 мұнда күкірттің тотығу саны +4. Бұл молекуланың геометриялық құрылымы тригональды пирамида тәрізді.}

Қышқылдық:

Күкірт қышқылы: Күкірт – ең күшті қышқылдардың бірі және ол дипротин қышқылы. Күкірт қышқылының қышқылдық диссоциация константалары мыналар; K₁=2,4×10⁶(күшті қышқыл)және K₂=1,0×10 −2.

Күкірт қышқылы: рН шкаласы бойынша күкірт қышқылының қышқылдығы 1,5-ке тең. Ол өте күшті қышқыл ретінде қарастырылмайды, бірақ ол да тым әлсіз қышқыл емес.

Сипаттар:

Күкірт қышқылы: Күкірт қышқылының қышқылдық қасиеттерінен басқа тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиеті бар. Сондықтан металдармен де, бейметалдармен де әрекеттеседі; ол басқа қышқылдар сияқты сутегі газын және металдың сәйкес тұзын түзетін металдармен әрекеттеседі.

Металдармен реакциялар:

Fe (лар) + H₂SO₄ (ақ) → H₂ (g) + FeSO_{4 (ақ)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Бейметалдармен реакциялар:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Күкірт қышқылы: күкірт қышқылы күкірт қышқылы сияқты сусыз күйдегі ерітінді ретінде жоқ. Дегенмен, күкірт молекулаларының газ фазасында болатыны туралы дәлелдер бар. H₂SO_{4 айырмашылығы, Күкірт қышқылы химиялық реакциялардың өте шектеулі санын көрсетеді.}

CaCO₃(лар) + H₂SO₃(ақ) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Қолданылады:

Күкірт қышқылы: Күкірт қышқылы бүкіл әлемде өнеркәсіптің кең ауқымында кеңінен қолданылады. Мысалы, тыңайтқыштар, жарылғыш заттар, қағаздар, жуғыш заттар, бояғыштар және бояу материалдарын өндіру үшін қолданылады. Сонымен қатар, ол химиялық синтезде, беттік өңдеуде, мұнай және тоқыма өнеркәсібінде өте маңызды.

Күкірт қышқылы: Күкірт қышқылы өте күшті тотықсыздандырғыш ретінде қолданылады. Оның кейбір ағартқыш қасиеттері бар және ағартқыш ретінде пайдаланылады.