Күкірт қышқылы және тұз қышқылы
Біз әдетте қышқылды протон доноры ретінде анықтаймыз. Қышқылдардың қышқыл дәмі бар. Әк шырыны мен сірке суы - бұл біздің үйде кездесетін екі қышқыл. Олар су түзетін негіздермен әрекеттеседі және металдармен әрекеттесіп, H2; осылайша металл коррозиясының жылдамдығын арттырады. Қышқылдарды диссоциациялау және протондарды шығару қабілетіне қарай екіге бөлуге болады. Күшті қышқылдар протондар беру үшін ерітіндіде толығымен ионданады. Әлсіз қышқылдар ішінара диссоциацияланады және протондардың аз мөлшерін береді. Ka – қышқыл диссоциациясының тұрақтысы. Ол әлсіз қышқылдың протонын жоғалту қабілетінің көрсеткішін береді. Заттың қышқыл немесе қышқыл еместігін тексеру үшін лакмус қағазы немесе рН қағазы сияқты бірнеше индикаторларды қолдануға болады. рН шкаласында 1-6 қышқылдан тұрады. РН 1 болатын қышқыл өте күшті деп аталады, ал рН мәні жоғарылаған сайын қышқылдық төмендейді. Оның үстіне қышқылдар көк лакмусты қызылға айналдырады. Барлық қышқылдарды құрылымына қарай органикалық қышқылдар және бейорганикалық қышқылдар деп екіге бөлуге болады. Күшті бейорганикалық қышқылдар әдетте күкірт қышқылы және тұз қышқылы қолданылады. Бұлар минералды қышқылдар деп те аталады және олар минералды көздерден алынған. Бейорганикалық қышқылдар суда еріген кезде протондар шығарады.
Күкірт қышқылы
Күкірт қышқылының молекулалық формуласы: H2SO4 Күкірт молекуланың орталық атомы болып табылады және екі OH-мен байланысқан топтары және екі оттегі (қос байланысы бар). Молекула тетраэдрлі орналасқан. Күкірт күшті, коррозиялық және тұтқыр сұйықтық. Бұл үлкен диэлектрлік өтімділігі бар өте полярлы сұйықтық және суда оңай ериді. Күкірттің иондану реакциясы келесідей.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Күкірт қышқылы күшті протон доноры; сондықтан ерітіндіде ол толығымен диссоциацияланып, екі протон береді. Бұл орташа күшті тотықтырғыш. Күкірт +6 тотығу күйінде болғандықтан (бұл күкірт үшін ең жоғары тотығу дәрежесі), ол +4 күйге дейін тотықсыздануға ұшырайды және тотықтырғыш ретінде әрекет етеді. Сұйылтылған ерітінділерде күкірт екі тақтайшаны, бисульфат тұзын және сульфатты тұзды құра алады. Күкірт сусыздандырғыш ретінде де әрекет ете алады: осылайша, эфирлену сияқты органикалық конденсация реакцияларында қолданылады.
Тұз қышқылы
Тұз қышқылы, HCl деп белгіленген, өте күшті және жоғары коррозияға қабілетті минералды қышқыл. Бұл түссіз, жанбайтын сұйықтық. Ол тұрақты, бірақ негіздермен және металдармен оңай әрекеттеседі. Оның тек бір протонды иондау және беру мүмкіндігі бар. Төменде HCl сулы ортадағы диссоциациялану реакциясы берілген.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Бұл күшті қышқыл болғандықтан, HCl қышқылдық диссоциация константасы өте үлкен. HCl тыңайтқыш, резеңке, тоқыма және бояу өндірісінде қолданылады. Бұл базалық титрлеу үшін немесе қышқылдық ортаны қамтамасыз ету үшін немесе негізгі ерітінділерді бейтараптандыру үшін және т.б. үшін зертханаларда кеңінен қолданылатын қышқыл.
Күкірт қышқылы мен тұз қышқылының айырмашылығы неде?
• HCl бір сутегі атомы және бір хлор атомы бар. Күкірт қышқылы H2SO4,, екі сутегі, бір күкірт және төрт оттегі атомы бар.
• Күкірт қышқылы – дипротикалық қышқыл, ал тұз – монопротикалық қышқыл.
