Галоген және ксенон
Периодтық жүйедегі әртүрлі элементтердің қасиеттері әртүрлі, бірақ қасиеттері ұқсас элементтер біріктіріліп, топтар жасалады.
Галоген
Галогендер – периодтық жүйедегі 17-топтағы бейметалдар қатары. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) және астатин (At) галогендер болып табылады. Галогендер қатты, сұйық және газ тәрізді үш күйде де болады. Фтор мен хлор газдар, ал бром сұйықтық. Йод пен астатин табиғи түрде қатты заттар түрінде кездеседі. Барлық элементтер бір топқа жататындықтан, олар кейбір ұқсас қасиеттерді көрсетеді және біз қасиеттерді өзгертудің кейбір тенденцияларын анықтай аламыз.
Барлық галогендер бейметалдар және олардың ортақ электронды конфигурациясы s2 p7; сонымен қатар электронды конфигурацияда үлгі бар. Топ бойынша төмен түскен сайын атом саны артады, сондықтан электрон толтырылған соңғы орбиталь да артады. Топ төмен қарай атомның көлемі ұлғаяды. Сондықтан соңғы орбитальдағы ядро мен электрондар арасындағы тартылыс азаяды. Бұл, өз кезегінде, топтағы иондану энергиясының төмендеуіне әкеледі. Сондай-ақ топ бойынша төмен түскен сайын электртерістілік пен реактивтілік төмендейді. Керісінше қайнау және балқу температурасы топ бойынша жоғарылайды.
Галогендер табиғатта екі атомды молекулалар түрінде кездеседі. Периодтық жүйедегі басқа элементтермен салыстырғанда олардың реактивтілігі жоғары. Олардың жоғары тиімді ядролық зарядына байланысты басқа элементтерге қарағанда электртерістігі жоғары. Әдетте галогендер басқа элементтермен (әсіресе металдармен) әрекеттескенде, олар электрон алып, иондық қосылыстар түзеді. Осылайша, олардың -1 аниондар түзу қабілеті бар. Бұдан басқа, олар коваленттік байланыстарды жасауға қатысады. Сондай-ақ олар электртерістігі жоғары болғандықтан байланыстағы электрондарды өзіне қарай тартады.
Галогенсутегі күшті қышқылдар. Фтор, басқа галогендердің арасында ең реактивті элемент болып табылады және ол өте коррозиялық және өте улы. Суды дезинфекциялаушы ретінде хлор мен бром қолданылады. Әрі қарай хлор - біздің денеміз үшін маңызды ион.
Ксенон
Ксенон – Xe химиялық таңбасы бар асыл газ. Оның атомдық нөмірі 54. Ол асыл газ болғандықтан, орбитальдары толығымен электрондармен толтырылған және оның электрондық конфигурациясы [Kr] 5s2 4d10 5p6 Ксенон – түссіз, иіссіз, ауыр газ. Ол Жер атмосферасында аз мөлшерде болады.
Ксенон реактивті емес болғанымен, оны өте күшті тотықтырғыштармен тотықтыруға болады. Сондықтан көптеген ксенондық қосылыстар синтезделді. Ксенонның табиғи түрде сегіз тұрақты изотоптары бар. Ксенон жарық шығаратын құрылғылар болып табылатын ксенон шамдарында қолданылады. Ксенон хлоридінен жасалған лазер дерматологиялық мақсаттарда қолданылады. Сондай-ақ, ксенон медицинада жалпы анестезия ретінде қолданылады. Кейбір ксенон изотоптары радиоактивті. 133Гамма-сәулеленуді шығаратын Xe изотопы бір фотонды эмиссиялық компьютерлік томография арқылы дене мүшелерін бейнелеу үшін қолданылады.
Галоген және ксенон
