Натрий хлориді және натрий йодиді
Натрий, ол Na ретінде белгіленеді, атом нөмірі 11 болатын 1-топ элементі. Натрий 1-топ металының қасиеттеріне ие. Оның электронды конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s1Ол 3s суборбитальда орналасқан бір электронды босатып, +1 катионын түзе алады. Натрийдің электртерістігі өте төмен, ол электронды жоғарырақ электртеріс атомға (галогендер сияқты) беру арқылы катиондар түзуге мүмкіндік береді. Сондықтан натрий көбінесе натрий хлориді және натрий йодиді сияқты иондық қосылыстар жасайды.
Натрий хлориді
Тұз ретінде де белгілі натрий хлориді – NaCl молекулалық формуласы бар ақ түсті кристал. Натрий хлориді - иондық қосылыс. Натрий 1-топ металы, осылайша +1 зарядталған катион түзеді. Хлор бейметалл және -1 зарядталған анион түзу қабілетіне ие. Na+ катионы мен Cl– анион арасындағы электростатикалық тартылыспен NaCl торлы құрылымды алды. Кристалда әрбір натрий ионы алты хлорид ионымен, ал әрбір хлорид ионы алты натрий ионымен қоршалған. Иондар арасындағы барлық тартылыстардың арқасында кристалдық құрылым тұрақтырақ. Натрий хлоридінің кристалында болатын иондардың саны оның мөлшеріне байланысты өзгереді. Натрий хлориді суда оңай ериді және тұзды ерітінді жасайды. Сулы натрий хлориді және балқытылған натрий хлориді иондардың болуына байланысты электр тогын өткізе алады. NaCl әдетте теңіз суын булану арқылы түзіледі. Оны натрий металына HCl қосу сияқты химиялық әдістермен де алуға болады. Бұлар тағамдық консерванттар ретінде, тағамдық препараттарда, тазартқыш ретінде, медициналық мақсатта және т.б. Йодталған тұзды алу үшін адамдар тазартылған натрий хлоридіне калий йодаты, калий йодиді, натрий йодаты немесе натрий йодиді сияқты бейорганикалық йод көздерін қосады.
Натрий йодиді
Натрий йодидінің химиялық формуласы NaI. Бұл ақ түсті кристалды, иіссіз қатты зат, ол суда оңай ериді. Йод -1 зарядталған ион түзе алатын галоген. Na+ катиондарымен бірге йодид иондары үлкен тор құрылымдарын құрайды. NaI иондық қосылыстың молярлық массасы 149,89 г/моль. Оның балқу температурасы 661 °C, қайнау температурасы 1304 °C. Натрий йодиді негізінен йод тапшылығының алдын алу үшін тұзға қоспа ретінде қолданылады. Йод - бұл біздің ағзамызға қажет микроэлемент. Қалқанша безі йод қоймасы ретінде әрекет етеді және оның тироксин, трийодтиронин және кальцитонин сияқты гормондарды өндіруде тиімді жұмыс істеуі үшін йод қажет. Зоб немесе қалқанша безінің ісінуі йод тапшылығының белгісі болып табылады. Дені сау дене үшін күніне 150 мкг йод қажет. Натрий йодиді тұзға қосылады және йод тапшылығы бар адамдарға осы проблемаларды жеңу үшін беріледі. NaI құрамында I-123 сияқты радиоактивті йодидтер болса, бұл қосылыстарды радиобейнелеу немесе қатерлі ісік ауруларын емдеу үшін пайдалануға болады.
Натрий хлориді мен натрий йодидінің айырмашылығы неде?
• Натрий хлориді NaCl түрінде көрсетілген. Натрий йодидінің химиялық формуласы NaI.
• NaCl-де натрий галоген хлормен байланысқан, ол NaI-дегі йодқа қарағанда электртеріс.
• Натрий хлориді натрий йодидіне қарағанда көбірек.
• NaI суда NaCl-ге қарағанда жақсы ериді.
• Натрий хлориді әдетте тұз ретінде белгілі, ал натрий йодиді адамдағы йод тапшылығын азайту үшін тұзға қоспа болып табылады.
