H2O және H2O2 арасындағы айырмашылық

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 13:43

H2O қарсы H2O2 | Су мен сутегі асқын тотығының қасиеттері, қолданылуы, айырмашылығы

Су (H₂O) және сутегі асқын тотығы (H₂O_{2) оттегі мен сутегі элементтерінің молекулалары.}

Су

H₂О, бәрі су деп біледі, біз онсыз өмір сүре алмайтын нәрсе. Екі сутек оттегімен ковалентті байланысып, су түзеді. Молекула электрондардың жалғыз жұп байланысының тебілуін азайту үшін иілген пішінге ие болады және H-O-H бұрышы 104^o Су мөлдір, түссіз, дәмсіз, иіссіз сұйықтық және ол әртүрлі формалар, мысалы, тұман, шық, қар, мұз, бу және т.б. Су қалыпты атмосфералық қысымда 100 ^{oC-тан жоғары қызған кезде газ фазасына өтеді.}

Су – шынымен де ғажайып молекула. Бұл тірі материядағы ең көп таралған бейорганикалық қосылыс. Біздің денеміздің 75% -дан астамы судан тұрады. Ол жасушалардың құрамдас бөлігі болып табылады, еріткіш және әрекеттесуші ретінде әрекет етеді. Су бөлме температурасында сұйық, бірақ оның молекулалық салмағы төмен 18 гмоль^{-1 Судың сутегі байланыстарын құру қабілеті - оның бірегей сипаттамасы. Бір су молекуласы төрт сутегі байланысын құра алады. Оттегі сутегіге қарағанда электртеріс, судағы O-H байланыстарын полярлы етеді. Полярлығы мен сутегі байланысын құру қабілетіне байланысты су күшті еріткіш болып табылады. Ол көптеген материалдарды еріту қабілетіне байланысты әмбебап еріткіш ретінде белгілі. Одан әрі судың жоғары беттік керілу, жоғары жабысқақ, біріктіру күштері бар. Су газға немесе қатты күйге өтпей-ақ температураның өзгеруіне төтеп бере алады. Бұл жоғары жылу сыйымдылығы ретінде белгілі, бұл өз кезегінде тірі ағзалардың тіршілігі үшін маңызды.}

Сутегі асқын тотығы

Сутегі асқын тотығы – пероксидтің ең қарапайым түрі, ол H₂O₂ ретінде белгіленеді. Бұл қайнаған мөлдір сұйықтық. нүкте 150 ^{oC. Ол сумен толығымен араласады, бірақ дистилляция арқылы толығымен ажыратуға болады, өйткені оның қайнау температурасы суға қарағанда жоғары. Сутегі асқын тотығы күшті тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш болып табылады. Сутегі асқын тотығы сызықты емес, жазық емес молекула. Оның ашық кітап құрылымы бар.}

Пероксидтер әртүрлі химиялық реакциялардың жанама өнімі немесе аралық өнім ретінде өндіріледі. Мұндай реакциялар біздің денемізде де болады. Пероксид біздің жасушаларымызға уытты әсер етеді. Сондықтан олар өндірілген бойда бейтараптандырылуы керек. Біздің жасушаларда бұл үшін арнайы механизм бар. Біздің жасушаларымызда каталаза ферменті бар пероксисомалар деп аталатын органоид бар. Бұл фермент сутегі асқын тотығының су мен оттегіге ыдырауын катализдейді; осылайша, детоксикация функциясын орындаңыз. Сутегі асқын тотығының жылу бөлінуімен оттегі мен суға ыдырауы, ластанудан немесе белсенді беттермен жанасуынан ыдырайды, оттегі қысымының түзілуіне байланысты ыдыстардың ішінде көбейеді, сонымен қатар жарылғыш қоспалар түзе алады. Сутегі асқын тотығының ағартқыш әрекеті оттегінің тотығуы мен бөлінуіне байланысты. Бұл оттегі бояғыш затпен әрекеттесіп, оны түссіз етеді.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Бояғыш зат → Түссіз зат

Ағартудан басқа, H₂O_{2зымыран отыны үшін тотықтырғыш ретінде эпоксидтерді, фармацевтикалық препараттарды және тамақ өнімдерін өндіру үшін пайдаланылады. өнімдер, антисептикалық және т.б. ретінде. Сутегі асқын тотығы парафинмен қапталған шыны, пластик немесе тефлон бөтелкелерде сақталады.}

Су (H₂O) мен сутегі асқын тотығының (H₂O_{2 айырмашылығы неде?)?}

• Суда H:O қатынасы 2:1, ал сутегі асқын тотығында 1:1.

• Суда оттегі -2 тотығу дәрежесі. Дегенмен, H₂O_{2 ішінде оттегі -1 тотығу дәрежесіне ие.}

• H₂O_{2суға қарағанда қайнау температурасы жоғары.}

• H₂O_{2 сумен салыстырғанда күшті тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш.}

• Су H₂O_{2 салыстырғанда жақсы еріткіш.}